Дата регистрации 14 Февраль 2025
105 ПродажAjratish va aniqlash metodlari
![I bob. Adabiyotlar sharhi
1.1. Sifat analizi haqida umumiy ma’lumot
S ifat analizi — analitik kimyoning asosiy bo limlaridan biri; analizʻ
qilinayotgan modda yoki moddalar aralashmasidagi elementlar, radikallar,
funksional guruxlar va birikmalarni kimyoviy, fizikkimyoviy, fizikaviy aniklash va
identifikatsiyalash usullari majmui. Sifat analizining muhim tavsifli usullari: 1)
o ziga xoslik (selektivlik) — qidirilayotgan elementni boshqa element ishtirokida
ʻ
aniklash usuli va 2) sezgirlik — nihoyatda oz miqdordagi elementni, ya ni bir
ʼ
tomchi (0,01—0,03 ml) eritmadagi elementni aniklash. Sifat analizining hozirgi
usullarida sezgirlik 1 mkg ga boradi. Anorganik moddalarning klassik Sifat analizi
‘quruq’ yoki ‘ho l’ usulda olib boriladi. Sifat analizining ‘quruq’ usuli bir oz
ʻ
miqdorda bura (tanakor) yoki ‘fosfor tuzi’ (NaNH
4 HPO
4 4H
2 O) qo shib
ʻ
tekshirilayotgan modda kukuni (odatda, metall tuzlari yoki oksidlari) qizdirilganda
gaz gorelkasi alangasi rangining o zgarishiga va rangli shishasimon qotishmalar
ʻ
hosil bo lishiga asoslangan. Sifat analizining ‘ho l’ usuli makro,’yarim makro’,
ʻ ʻ
‘yarim mikro’, mikro va ultramikro usullarga asoslangan.
Suvli eritmalardagi anorganik birikmalarning Sifat analizi ion reaksiyalariga
asoslangan. Sifat analizining kimyoviy usuli bilan bir qatorda fizikaviy,
fizikkimyoviy usullari qam keng qo llanadi. Bu usullar tekshirilayotgan
ʻ
moddalarning optik, elektr, magnit, issiklik, katalitik, adsorbsion va boshqa
xossalarini o rganishga asoslangan [1].
ʻ
А n а litik kimyo, х usus а n miqd о riy а n а liz f а nd а v а ishl а b chiq а rishd а k а tt а
а h а miyatg а eg а . M а s а l а n, n о m а ’lum m о dd а ning kimyoviy f о rmul а si uning
t а rkibiy qisml а rining а n а lizd а t о pilg а n f о iz miqd о rig а q а r а b а niql а n а di. Kimyoviy
а n а liz t е kshirishning eng muhim m е t о di bo’lib, kimyo bil а n а l о q а d о r bo’lg а n
b а rch а f а n s о h а l а rid а k е ng qo’ll а nil а di. Kimyoviy а n а liz min е r а l о giya, g ео l о giya,
fizi о l о giya, mikr о bi о l о giya, m е ditsin а , а gr о n о miya v а t ех nik а f а nl а ri uchun jud а
k а tt а а h а miyatg а eg а . Ishl а b chiq а rish j а r а yonining h а mm а b о sqichl а rid а inj е n е r-
t ех n о l о g ishl а b chiq а ril а yotg а n m а t е ri а ll а rning sif а t v а miqd о riy t а rkibini bilishi
z а rur..
3](https://docx.uz/documents/f44c2cc8-038f-4ea8-8829-ce84d9747afd/page_3.png?v=3)
![qaysi qismi kontsentratda to'planganligini ko'rsatadigan o'lchovsiz qiymat: (bu erda
q K va q pr - bu mikrokomponentning konsentrat va namunadagi mutlaq miqdori).
Аnаlitik kimyo, хususаn miqdоriy аnаliz fаndа vа ishlаb chiqаrishdа kаttа
аhаmiyatgа egа. Mаsаlаn, nоmа’lum mоddаning kimyoviy fоrmulаsi uning
tаrkibiy qismlаrining аnаlizdа tоpilgаn fоiz miqdоrigа qаrаb аniqlаnаdi. Kimyoviy
аnаliz tеkshirishning eng muhim mеtоdi bo’lib, kimyo bilаn аlоqаdоr bo’lgаn
bаrchа fаn sоhаlаridа kеng qo’llаnilаdi. Kimyoviy аnаliz minеrаlоgiya, gеоlоgiya,
fiziоlоgiya, mikrоbiоlоgiya, mеditsinа, аgrоnоmiya vа tехnikа fаnlаri uchun judа
kаttа аhаmiyatgа egа. Ishlаb chiqаrish jаrаyonining hаmmа bоsqichlаridа injеnеr-
tехnоlоg ishlаb chiqаrilаyotgаn mаtеriаllаrning sifаt vа miqdоriy tаrkibini bilishi
zаrur..
Miqdоriy аnаlizni bоshlаshdаn оldin tеkshirilаyotgаn mоddаning sifаt
tаrkibini аniq bilish kеrаk. Tеkshirilаyotgаn mоddаdа miqdоri аniqlаnishi lоzim
bo’lgаn elеmеntning bоrligi аvvаldаn mа’lum bo’lgаn hоldа hаm sifаt аnаlizidаn
fоydаlаnishgа to’g’ri kеlаdi, chunki mоddаning tаrkibiy qismini аniq bilgаndаginа
bizni qiziqtirаyotgаn elеmеntning miqdоrini аniqlаsh mеtоdini to’g’ri tаnlаsh
mumkin [2].
Sifat analizida tekshirilayotgan modda tarkibida qanday elementlar gruppasi
va qanday ionlar bor-yo’qligi aniqlanadi. Masalan ammafosda N2, P,H2, O2,
elementlar yoki NH+4,va H2PO4 ionlarning mavjudligi aniqlanadi.
Miqdoriy analizda murakkab modda tarkibidagi elementlarning miqdori
massa protsenti aniqlanadi. Masalan, ammofos tarkibida Р2О5 dan m % borligi
aniqlanadi.
Tekshirish obyektiga ko‘ra analitik kimyoni anorganik moddalar analizi va
organik moddalar analiziga bo‘lish rasm bo‘lgan. Anorganik moddalarning sifat
analizida eritmadagi ionlarni topish uchun, odatda, yaxshi seziladigan har xil (rang
hosil bo‘lishi yoki eritma rangining keskin o‘zgarishi, gaz ajralib chiqishi kabi
jarayonlar bilan boradigan) reaksiyalardan foydalaniladi. Organik moddalarning
sifat analizida esa maxsus usullar qo‘llaniladi. Oddiy modda yoki biror
birikmadagi elementning miqdorini aniqlashda uning biror fizik xossasi (masalan,
25](https://docx.uz/documents/f44c2cc8-038f-4ea8-8829-ce84d9747afd/page_25.png?v=3)
![1.2. Sifat analizida qo’llaniladigan tahlil usullari
Moddaning tahlili – deganda turli (kimyoviy, fizikaviy) usullar yordamida
moddaning kimyoviy tarkibiga doir ma’lumotlarni to‘plab tahlil etish tushuniladi.
Tahlil asosini tashkil etuvchi tamoillar: bayoni tahlil usulini tashkil etadi.
Tahlilning bajarilish tartibi – reaksiya sharoiti, harorati kabi omillar bayoni,
tahlil uslubi deyiladi.
Analitik kimyo farmatsevtik, toksikologik farmakognoziya va dori vositalari
texnologiyasi kabi mutaxassislik fanlarga zamin tayyorlaydi.
Analitik kimyo 3 tarkibiy qismi:
Sifat, miqdoriy va uskunaviy tahlil usullaridan iborat bo‘lib, uskunaviy usul
dastlabki ikkala usulda xam qo‘llanadi [6].
1. Kimyoviy sifat tahlilning maqsadi – modda tarkibidagi element, ion,
atomlar guruxi, molekulalarni ochish – ya’ni mavjudligini isbotlash.
2. Kimyoviy miqdoriy tahlilning maqsadi – moddaning miqdoriy tarkibi,
ya’ni undagi element (ashyodagi moddalar) miqdoriy nisbatlarini aniqlashdan
iborat.
3. Uskunaviy usullarda moddaning sifat va miqdoriy tarkibi fizik asboblar
vositasida modda (ashyo) fizik-kimyoviy xossalarini o‘rganish asosida bajariladi.
2. Analitik reaksiya va reagent haqida tushuncha
Biror tashqi belgi – cho‘kma yoki gaz ajralishi, cho‘kmani erishi, rang
o‘zgarishi kabi tashqi samara bilan boradigan reaksiyalar analitik reaksiya deyiladi.
Eritmadan izlanuvchi ionni ochish uchun ishlatiladigan reaktiv – reagent deb
ataladi. Reagentlar (reaksiyalar) uch turga bo‘linadi:
a) Spetsifik (maxsus) reagent murakkab aralashmadagi faqat bitta iongagina
xos tashqi samara beradi – NH
4 +
+ OH -
→ H
2 O + NH
3 ↑
b) Selektiv reagent (yoki reaksiya) tashqi belgisi, xalaqit beruvchi ionlar
bo‘lmaganda, ayrim ionlargagina xos bo‘ladi
2Ag +
+ CrO
4 3-
→ 2Ag
2 CrO
4 ↓ to‘qsariq (Ba 2+
, Pb 2+
, Sr +2
lar) uchun sariq
cho‘kma
6](https://docx.uz/documents/f44c2cc8-038f-4ea8-8829-ce84d9747afd/page_6.png?v=3)
![neytral kobalt tuzi eritmasidan СО 3+
kationi bilan СО [ С
10 Н
6 (NO)O]
3 tarkibli qizil –
kungir rang kompleks birikma hosil qiladi va bu birikma cho’kmaga tushadi.
Ko’pgina organik reaktivlvr ayrim ionlar uchun xususiy reaktivlar yordamida
analiz uchun berilgan eritmaning bir qismi bilan to’g’ridan to’g’ri analitik
reaktsiya o’tkazish mumkin. Shuning uchun ham kishlok xujaligi praktikasida
tuprok usimlik va hayvon organizmidagi mikroelementlar miqdorini aniqlashda
organik reagentlardan foydalaniladi [3,4,5].
Miqdor analizi, miqdoriy analiz — analitik kimyoning asosiy bo limlaridanʻ
biri; tekshirila-yotgan namuna tarkibidagi komponentlar miqdori (massasi,
konsentratsiyasi va shahrik.) yoki miqdoriy nisbatlarni anikdash usullari.
Komponentlar sifatida atomlar, molekulalar, izotoplar, funksional guruhlar, fazalar
va shahrik. bo lishi mumkin. Analiz qilish uchun olingan moddaning mik,doriga
ʻ
ko ra, makrousullar (namuna massasi 0,1 g dan ortiq), yarimmikro-usullar (0,01—
ʻ
0,1 g), mikrousullar (0,001—0,01 g), submikrousullar (0,1– 1 mg) va
ultramikrousullar (0,1 mg dan kam) farq qilinadi. Analiz qilinayotgan modda
komponentlarini namuna tarkibidagi miqdoriga ko ra, shartli ravishda asosiy
ʻ
(massasiga nisbatan 1 — 100%), asosiy bo lmagan (0,01 — 1%) va iz yoki
ʻ
qo shimchalarga (0,01% dan kam) bo linadi.[1]
ʻ ʻ
5](https://docx.uz/documents/f44c2cc8-038f-4ea8-8829-ce84d9747afd/page_5.png?v=3)
![А n а litik kimyo, х usus а n miqd о riy а n а liz f а nd а v а ishl а b chiq а rishd а k а tt а
а h а miyatg а eg а . M а s а l а n, n о m а ’lum m о dd а ning kimyoviy f о rmul а si uning
t а rkibiy qisml а rining а n а lizd а t о pilg а n f о iz miqd о rig а q а r а b а niql а n а di. Kimyoviy
а n а liz t е kshirishning eng muhim m е t о di bo’lib, kimyo bil а n а l о q а d о r bo’lg а n
b а rch а f а n s о h а l а rid а k е ng qo’ll а nil а di. Kimyoviy а n а liz min е r а l о giya, g ео l о giya,
fizi о l о giya, mikr о bi о l о giya, m е ditsin а , а gr о n о miya v а t ех nik а f а nl а ri uchun jud а
k а tt а а h а miyatg а eg а . Ishl а b chiq а rish j а r а yonining h а mm а b о sqichl а rid а inj е n е r-
t ех n о l о g ishl а b chiq а ril а yotg а n m а t е ri а ll а rning sif а t v а miqd о riy t а rkibini bilishi
z а rur..
Miqd о riy а n а lizni b о shl а shd а n о ldin t е kshiril а yotg а n m о dd а ning sif а t
t а rkibini а niq bilish k е r а k. T е kshiril а yotg а n m о dd а d а miqd о ri а niql а nishi l о zim
bo’lg а n el е m е ntning b о rligi а vv а ld а n m а ’lum bo’lg а n h о ld а h а m sif а t а n а lizid а n
f о yd а l а nishg а to’g’ri k е l а di, chunki m о dd а ning t а rkibiy qismini а niq bilg а nd а gin а
bizni qiziqtir а yotg а n el е m е ntning miqd о rini а niql а sh m е t о dini to’g’ri t а nl а sh
mumkin [2].
Sifat analizida tekshirilayotgan modda tarkibida qanday elementlar gruppasi
va qanday ionlar bor-yo’qligi aniqlanadi. Masalan ammafosda N
2 , P,H
2 , O
2 ,
elementlar yoki NH +4
,va H
2 PO
4 ionlarning mavjudligi aniqlanadi.
Miqdoriy analizda murakkab modda tarkibidagi elementlarning miqdori
massa protsenti aniqlanadi. Masalan, ammofos tarkibida Р 2 О 5 dan m % borligi
aniqlanadi.
Sifat analizida asosan almashinish reaktsiyasiga duch kelinadi. Ularning
amalga oshishi bir qancha omillarga bog’liq. Reaktsiyani amalga oshiruvchi
omillardan biri reaktsiya natijasida hosil bo’layotgan mahsulotlardan birining kam
eruvchan bo’lishidir, masalan:
AgNO
3 + NaCI = AgCI + NaNO
3
Analitik kimyoda reaktiv sifatida ko’p ishlatiladigan ba‘zi bir organik
reaktivlar ustida to’xtalib o’tamiz.
-nitroza -naftol С
10 Н
6 (NO)(OH) –Ilinskiy reaktivi deb ham ataladi. Undan
kobalt ionini aniqlashda foydalaniladi. Bu reaktivning sirka qislotali eritmasi
4](https://docx.uz/documents/f44c2cc8-038f-4ea8-8829-ce84d9747afd/page_4.png?v=3)
![2.2. Molekulalarni aniqlash usulini tahlil qilish
Analitik reaktsiyalar «ho’l» va «quruq» usullar bilan o’tkazilishi mumkin.
Quruq usulda modda va reaktivlar quruq holda olinadi va reaktsiyani qizdirish
bilan olib boriladi.
2) Ho’l usulda esa tekshirilayotgan modda bilan tegishli reaktivlarning o’zaro
ta’siri eritmalarda kuzatiladi.
«Quruq» usul bilan o’tkaziladigan reaktsiyalar qatoriga metall tuzlarining
alangani bo’yash bilan boradigan reaktsiyalarni kiritish mumkin. Platina simga
natriy tuzlari yuqtirilib gaz gorelkasi alangasiga tutilsa, alanga sariq rangga, kaliy
tuzlarida-binafsha rangga, Sr tuzlarida-och qizil rangga, Ba tuzlarida-yashil rangga
bo’yaladi. Bura Na
2 B
4 O
7* 10H
2 O yoki NaNH
4 HPO
4 * 4H
2 O lar ba’zi metallarning
tuzlari bilan qotishtirilganda rangli marvarid(shisha)lar hosil bo’lishi va hokazolar
quruq usulga misol bo’la oladi. Bu usullar piroximiyaviy usullar deyiladi.
Ba’zan tekshirilayotgan quruq moddani birorta quruq reaktiv bilan qo’shib
aralashtirish(ishqalash) usuli ham qo’llaniladi. Bu usulni Flavitskiy(1848-1917)
tavsiya qilgan bo’lib, bunda topilishi lozim bo’lgan elementlarning rangli
birikmalari hosil bo’ladi. masalan, CoSO
4 ning bir necha kristallarini NH
4 CNS
kristallariga qo’shib chinni plastinkada aralashtirilsa, ko’k rangli kompleks tuz
hosil bo’ladi.
CoSO
4 + 4 NH
4 CNS + (NH
4 )
2 [Co(SNC)
4 ] + (NH
4 )
2 SO
4 ko’k rangli
Bu reaktsiyalar juda oz miqdordagi moddalr bilan o’tkazilishi mumkin.
Ko’pincha sifat analizi «ho’l» usul bilan o’tkaziladi. Bularni o’tkazish uchun
tekshirilayotgan modda oldindan eritilgan bo’lishi kerak. Odatda erituvchi sifatida
suv ishlatiladi, agar modda suvda erimasa, kislotada eritiladi. Kislotada eritilgan
modda kimyoviy o’zgarishga uchrab, suvda oson eriydigan bironta tuzga aylanadi.
Sifat analizida faqat biror tashqi effekt, ya’ni reaktsiyaning haqiqatda
bo’layotganligini ko’rsatuvchi har bir o’zgarishlar bilan boradigan
reaktsiyalardangina foydalaniladi. Odatda bunday tashqi effektlar: a) eritmalar
rangining o’zgarishi cho’kma tushishi (yoki erib ketishi) gaz ajratib chiqishidan
iborat bo’ladi.
14](https://docx.uz/documents/f44c2cc8-038f-4ea8-8829-ce84d9747afd/page_14.png?v=3)
![nazorat etiladi. Farmakopeya maqolasi ishlab chiqilmagan biror dori ishlab
chiqorishga tavsiya etilmaydi [8].
II. Tahlil uchun olingan namuna massasi (eritma xajmi)ga ko‘ra tahlilni
quyidagi turlari mavjud.
2-jadval
№ Tahlil usuli Massa, g Xajmi ml
1. Gramm (makro-usul) 1 – 10 10 – 100
2. Detsi-santi gramm (yarim-mikro) 0,05 – 0,5 1 – 10
3. Milli mikrogramm (mikro usul) 10 -3
– 10 -6
10 -1
– 10 -4
4. Mikro-nonogramm tahlil (ultramikro
usul) 10 -6
– 10 -9
10 -4
– 10 -6
III. Analitik reaksiyani bajarish uslubiga ko‘ra:
1.Quruq usul: – quruq tuzlarda bajariladi
a) Alangani bo‘yalish reaksiyasi: Na +
– cariq, Sr 2+
– qizil, K +
– binafsha
ranglarga alangani bo‘yaydi.
b) Quruq tuzlarni tuyish (ezish)
FeCl
3 + 3NH
4 NCS → 3NH
4 Cl + Fe(NCS)
3 qizil v) Tuzlarni cho‘g‘latib dur
xosil qilish
3NaNH
4 HPO
4 + 2Cr(OH)
3 t˚ → Na
3 PO
4 · CrPO
4 yashil yoqut 2.Xo‘l usulda
tuzlarni suvdagi eritmalari o‘zaro ta’sir etiladi:
BaCl
2 + Na
2 CO
3 → 2NaCl + BaCO
3 ↓ oq
↓BaCO
3 + 2CH
3 COOH → Ba(CH
3 COO)
2 + H
2 CO
3
NaHCO
3 + CH
3 COOH → CH
3 COONa + H
2 O + CO
2 ↑
och xavorang CuSO
4 + 4NH
4 ON → 4H
2 O + [Cu(NH
3 )
4 ] SO
4 yorqin ko‘k
Tahlilni tomchi, mikrokristalloskopik va boshqa usullari ham mavjud.
IV. Reaksiyalarni bajarish tartibiga ko‘ra:
1) Tizimli tahlilda – guruh reagenti ta’sirida murakkab aralashma ionlarning
ayrim guruhlariga ajratib, so‘ngra ma’lum izchillik, tartibda ochiladi.
8](https://docx.uz/documents/f44c2cc8-038f-4ea8-8829-ce84d9747afd/page_8.png?v=3)
![2) Karsli tahlilda – izlanayotgan ion eritmaning ayrim bir ulushi (qismidan)
maxsus yoki selektiv reagent vositasida istalgan tartibda ochiladi.
4. Analitik reaksiyaning sezgirligi
Reagent analitik samara berishi uchun kifoya etadigan ochiluvchi ionning
minimal (eng kichik) konsentratsiyasi analitik reaksiyaning sezgirligi deyiladi.
Masalan: 1g K +
ionni 13000ml (13l) suvdagi eritmasi 2-3 tomchisiga 1 tomchi
natriy geksanitrokobaltat tomizilsa sariq cho‘kma xosil bo‘ladi (1 :
13000)
2K +
+ Na +
+ [Co(NO
2 )
6 ] 3+
→ K
2 Na[Co(NO
2 )
6 ]↓ sariq bundanda suyultirilgan
eritmada analitik samara kuzatilmaydi.
K +
ionini uzum kislotasining nordan tuzi eritmasi bilan ochish K +
ionini
konsentratsiyasi 13 barovar ko‘p ya’ni 1000ml suvda 1g K +
mavjud bulganda ham,
analitik samara, oq cho‘kma xosil bo‘ladi, undan kichak
konsentratsiyada analitik samara kuzatilmaydi
K +
+ HC
4 H
4 O
6 -
→ KHC
4 H
4 O
6 -
↓ 1 : 1000
Binobarin birinchi reaksiya ikkinchisiga nisbatan 13 marta sezgir. Analitik
reaksiyaning sezgirligi uzviy bog’langan to’rt o’lchamlarda ifodalanadi.
1. Ochish minimum – m (mkg) chegaraviy suyultirilgan eritmaning minimal
hajmida ochilishi mumkin bo’lgan modda (ion)ning mikrogrammlarda ifodalangan
minimal massasi (1mkg = 10 -6
g).
2. Minimal xajm V
min – chegaraviy suyultirilgan eritmaning analitik samara
kuzatilishiga kifoya etadigan eng kichik hajmi.
3. Chegaraviy konsentratsiya, C
lim – ayni reaksiya bilan ochilishi mumkin
bo’lgan ionning g/sm 3
birlikda ifodalangan eng kichik konsentratsiyasi.
4. Suyultirish chegarasi, W - tarkibida bir gramm ochiluvchi ion tutgan,
chegaraviy suyultirilgan, eritmaning maksimal hajmi, sm 3
/g birlikda ifodalanadi
C
lim = 1/W.
Analitik reaksiyaning to’rtta o’lchami o’zaro quyidagicha bog’langan: m
= C
lim · V
min · 10 6
= V
min · 10 6
/W
9](https://docx.uz/documents/f44c2cc8-038f-4ea8-8829-ce84d9747afd/page_9.png?v=3)
Ajratish va aniqlash metodlar