Алкадиенлар. Ароматик углеводородлар - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	734.2KB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Сентябрь 2019
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Алкадиенлар. Ароматик углеводородлар

Купить

Алкадиенлар. Ароматик углеводородлар Режа: 1. Алкадиенлар. номланиши, синфланиши, изомерланиши. 2. Алкадиенларни олиш усуллари 3.Диенларнинг кимёвий хоссалари. Электрофил бирикиш реакциялари.Табиий ва синтетик каучук 4. Ароматик углеводородларнинг тузилиши, бензол ва унинг гомологлари. Бензол молекуласининг тузилиши. Бензол ва унинг ҳосилаларининг номланиши, физик хоссалари. 5. Ароматик углеводородларнинг кимёвий хоссалари. 6. Электрофил ўрин олиш реакциялари. Ароматик электрофил ўрин олиш реакцияларининг механизми. Ароматик ўрин олишга бензол халқасидаги ўринбосарларнинг таъсири.

1. Алкадиенлар. номланиши, синфланиши, изомерланиши. • 1. Аллен туридаги диен углеводородлар. •  C  C  C  CH 2  C  CH 2 аллен, пропадиен • CH 3 -CH  C=CH 2 метилаллен, бутадиен-1,2 • 2. Конюгирланган боғ тутган диен углеводородлар. • 3. Ажратилган қўш боғ тутган диен углеводородлар. Қўш боғлар бир- биридан (CH2) гуруҳлар орқали ажратилган бўлади. • CH 2 =CH-CH 2 -CH=CH 2 дивинилметан , пентадиен-1,4 • CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -CH=CH 2 диаллил, гексадиен-1,5 •

2. Алкадиенларни олиш усуллари • 1.Аллен туридаги диенлар олишнинг умумий усули: • 2.Ажратилган қўш боғ тутган диенларни аллил галогенидларга металлар таъсир эттириб олинади: • 3. Конюгирланган қўш боғ тутган диенларни синтез қилиш усуллари. а) Алканлардан дегидрогенлаш билан олиш:

3.Диенларнинг кимёвий хоссалари. Электрофил бирикиш реакциялари.Табиий ва синтетик каучук • Гидрогенлаш. 1,3-Алкадиенларни алкенларга ёки алканларгача қайтариш мумкин. • Алкадиен-1,3 га электрофил реагентлар осон бирикади: • Алкадиенлар Дильс-Алдер реакциясига киришади.

4. Ароматик углеводородларнинг тузилиши, бензол ва унинг гомологлари • Ароматик углеводородлар углеродга бой, молекуласи халқали тузилган, ўзига xос кимёвий боғланишга хамда физикавий ва кимёвий xоссаларга эга бўлган бирикмалардир. • Бензол рангсиз суюқлик бўлиб, биринчи бўлиб уни 1825-йилда Лондондаги ёритгичлар линияларида йиғилган ёғсимон қолдиқдан Майкл Фарадей ажратиб олган. Бензолнинг молекуляр формуласи C 6 H 6 унинг юқори тўйинмаганлик даражасига ишора беради. Таққослаш учун, олтита углерод атомли алкан молекуласи C 6 H 14 формулага эга ва олтита углерод атомли циклоалкан молекуласи C 6 H 12 формулага эга. Бензолнинг юқори тўйинмаганлик даражасига кўра у алкенларга тегишли бўлган жуда кўп характерларни бериши мумкин дейиш мумкин. Аммо бензол бутунлай пассив! У алкенларга характерли

Бензолнинг молекуласининг тузилиши • Бензолнинг Кекуле модели. 1872-йилда Август Кекуле томонидан таклиф қилинган бензол тузилишида олтита углерод атоми ҳалқага оддий ва қўш боғлар орқали боғланган бўлишади ва ҳар бир углерод атомига битта водород атоми тўғри келади. Кейинчалик Кекуле фикри бўйича бензолда учта қўш боғ мавжуд бўлади ва ушбу боғлар бензолнинг икки шакли орасида шунчалик тез бир-бирига ўтиб турадики, бу икки шаклни бир- биридан фарқлаш мушкул бўлиб қолади. Иккала тузилиш ҳам Кекуле тузилиши деб аталади.

Бензолнинг орбитал қоплаш модели. Линус Паул томонидан 1930 йилларда топилган атом орбиталлар гибридизацияси ва резонанслар назарияси тушунчалари, бензол тузилишининг биринчи мос таърифини таъминлашди. Бензолнинг углерод скелети регуляр С-С-С билан гексагон ва 120 0 бурчакли Н-С-С боғларни ҳосил қилади. Ушбу турдаги боғланишда углерод sp 2 гибрид орбиталларни ишлатади. Ҳар бир углерод атоми sp 2 -sp 2 гибридланган орбиталларни қоплайдиган сигма боғларни ҳосил қилади. Тажрибада аниқланишича, барча углерод атомларининг узунлиги бензол молекуласида 1,39 А (қиймат оддий боғ sp 3 гибридланган углерод узунлиги (1,54 А) ва қўш боғ sp 2 гибридланган углерод узунлиги (1,33 А) орасида ётади) га тенг.

• Бензолнинг резонанс модели. Резонанслар назариясининг постулатларидан бири шуки, агар биз молекулани ёки ионни икки ёки ундан ортиқ тузилишлар орқали ифодалай олсак, унда молекулани битта ягона тузилиш орқали ифодалаб бўлмайди. Бу ерда бензолнинг кўпинча Кекуле тузилишлари деб аталувчи, иккита эквивалент тузлишларининг гибриди келтирилган.

3. Ароматиклик нима? Бензол ва унинг ҳосилаларидан ташқари кўп турдаги молекулалар ароматик характер кўрсатишади; чунки улар ҳам юқори тўйинмаганлик даражасига эга, аммо адкенларга хос бўлган бирикиш ва оксидланиш- қайтарилиш реакцияларига киришмайди. Буни тушуниш учун кимёгарлар узоқ вақт давомида ароматиклик характери асосида ётувчи принципларни қидиришди. 1930 йилда немис физик-кимёгари Эрих Хьюккел ушбу муаммони ечишга муваффақ бўлди.

4. Бензол ва унинг ҳосилаларининг номланиши, физик хоссалари • Бир ўринбосарли бензоллар. Моно- ўрин алмашган алкинбензоллар бензолнинг ҳосиласи сифатида номланади; масалан, этил бензол. Баъзи оддий бир ўринбосарли алкилбензоллар ИЮПАК га кўра кўпроқ умумий номлар билан аталади. Масалан, толуол (метилбензолдан кўпроқ) ва стирол (фенилэтилендан кўпроқ).

Кўп ядроли ароматик углеводродлар. (КЯА) Икки ёки ундан ортик ароматик ҳалқадан иборат бўлиб, иккала ҳалқа углерод атомлари билан боғлиқ бўлади. Энг умумий КЯА лар нафталин, антрацен, фенантрен бўлиб, улар писта кўмир ва петролейнинг юқори-қайновчи қолдиқларида топилган. Баъзи бир вақтлар, жун ва юнгли кийимларни куядан сақлайдиган инсектицид ўрнида ишлатилган бўлсада, аммо р-дихлорбензол каби хлорланган углеводородлар очилиши туфайли камайган. Шунингдек кўмир смоласида оз миқдорда бензо[a]пирен ҳам топилган. Шунингдек, ушбу модда ички ёнув моторларининг чиқариш газларида (масалан, автомобил моторлари) ва сигарет тутунида топилган. Бензо[a]пирен жуда кучли карциноген ва мутаген ҳисобланади.

5. Ароматик углеводородларнинг кимёвий хоссалари • 6. Электрофил ўрин олиш реакциялари • Ароматик электрофил ўрин олиш нима? Бензол алкенлар билан таъсирлашувчи кўпчилик реагентларга қаршилик кўрсатса ҳам у бутунлай реакцияга киришмайдиган модда эмас. Ароматик бирикмаларга хос энг муҳим реакциялардан бири ҳалқа водородининг функционал гуруҳларги алмашинуви бўлиб, бу функционал гуруҳларга галогенлар, нитро гуруҳ (- NO 2 ), сульфон кислота (-SO 3 H), алкил гуруҳ (-R), ацил гуруҳ (-RCO) киради.

7. Ароматик электрофил ўрин олиш реакцияларининг механизми •

Бошқа электрофил ароматик алкиллаш реакциялари. • Олдинги бўлимларда кўрганимиздек, алкенга кучли кислота, одатда H 2 SO 4 ва H 3 PO 4 таъсир эттиррилганда карбокатионлар ҳосил бўлади. Бензол ва пропендан, кучли кислота катализаторлигида изопропилбензол саноат миқёсида синтез қилинади.

8. Ароматик ўрин олишга бензолдаги ўринбосарлар қандай таъсир кўрсатади • Бир ўринбосарли бензолнинг электрофиль ароматик ўрин олишидан учта изомер олиниши мумкин. Янги гуруҳ мавжуд гуруҳга нисбатан орто-, мета-, пара- ҳолатларни эгаллаши мумкин. Ўтказилган тажрибавий кузатишлар асосида кимёгарлар ўринбосарнинг кейинги электрофил ўрин олишга таъсирини қуйидаги тартибда аниқлашни таклиф қилишди.

Нитробензолни нитролашда биз деярли бошқача ҳолатга дуч келамиз, бунда нитроланиш тезлиги бензолни ўзини нитролашга нисбатан 10000 мартта скеинроқ амалга ошади (нитро гуруҳ кучли дефаоллаштирувчи). Шунингдек, маҳсулот 93% мета- изомердан ва 7% дан кам миқдорда орто- ва пара- изомерлардан ташкил топган (нитро гуруҳ мета- йўналтирувчи).

Ушбу фактларни ишлатиб бемалол турли изомерларда кетувчи ўрин олиш реакцияларини ўрганиш ва таҳлил қилиш мумкин, масалан иккита бензол изомерининг бромлаш ва нитролаш реакциялари маҳсулотларини олдиндан айтиш мумкин.

Адабиётлар: • 1. John McMurry. Organic Chemistry with Biological Applications, Third Edition. USA. 2015. Р1309 • 2. William H. Brown Thomas Poon. Introduction to Organic Chemistry, USA, 5 edition

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari