Avogadro qonuni. Molar hajm. 7 - sinf - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	4000UZS
Размер	1.6MB
Покупки	0
Дата загрузки	01 Октябрь 2019
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Avogadro qonuni. Molar hajm. 7 - sinf

Купить

AVOGADR O QONUNI. MOLAR HAJM 7-sinf Kimyo darsligi asosida 15-mavzu

Reja: 2 3 Avogadro qonuni 1 Molar hajm Gazning molar hajmi

Ma’lum miqdordagi gazning hajmi doimiy kattalik emas, u harorat (t) hamda bosim (P) o‘zgarishi bilan o‘zgarib turadi. Gaz

1811-yilda Italiyaning Turin universiteti professori A.Avogadro gazlar bilan bog‘liq hodisalarni o‘rganish jarayonida quyidagi xulosaga keldi : Bir xil sharoitda o‘zaro teng hajmdagi turli xildagi gazlarda molekulalar soni teng bo‘ladi.

Keyinchalik o‘tkazilgan tajribalar bu xulosani tasdiqladi va bu qonun Avogadro qonuni deb atala boshlandi.

Avogadro oddiy moddalarning gaz holidagi molekulalari ikkita atomdan tashkil topganligini aniqladi (H 2 , O 2 , N 2 , F 2 , Cl 2 ).01 0C 08 2F 1A 2F 1A 2F 1A 2F 1A 2F 1D

Avogadro qonuni gazlar uchun xos bo‘lib, qattiq va suyuq moddalar bu qonunga bo‘ysunmaydi. Chunki, kichik bosimlarda gazlarda molekulalar orasidagi masofa ularning o‘z o‘lchamidan minglab marotaba katta. Gazning hajmi molekulalar soni va molekulalararo masofaga bog‘liqdir.

Molekulalarning o‘lchamlari esa ahamiyatga ega emas. Bir xil bosim va bir xil haroratda turli gazlardagi molekulalar orasidagi masofa deyarli bir xil.

Suyuq va qattiq moddalarning hajmi molekulalararo masofa kichikligi uchun nafaqat molekulalar soni, balki ularning o‘lchamiga ham bog‘liqdir . SuyuqQattiq Gaz

O‘ta quyi harorat yoki yuqori bosimda gazlar suyuqlik holatiga o‘xshab, molekulalararo masofa ularning molekulalari o‘lchamlariga yaqinlashib qolganligi uchun Avogadro qonuni kuchga ega bo‘lmaydi.

Normal sharoitda (0°C harorat, 101,325 kPa bosim) ba’zi gazlarning 6,02·10 23 ta zarrasi egallaydigan hajmni hisoblab ko‘raylik. Buning uchun gazning molar massasi – M ni uning zichligi (normal sharoitda 1 m 3 gazning kglardagi massasi) – r ga bo‘linadi: V m = M/r.

Demak, har qanday gazning 6,02·10 23 ta zarrasi (1 moli) normal sharoitda 0,0224 m 3 yoki 22,4 l hajmni egallaydi. Modda hajmining modda miqdoriga nisbati shu moddaning molar hajmi V m deb ataladi va u: V m = V/n formula bilan ifodalanadi.

Ushbu formuladan foydalanib, n = V/V m , V = nV m formulalarni keltirib chiqarishimiz mumkin. Agar gazning massasi berilgan bo‘lsa, V = m · V m /M formuladan foydalanib uning hajmi topiladi.

Normal sharoitda suyuq va qattiq moddalarning 6,02·10 23 ta molekulalari zichliklariga mos holda turli hajmni egallaydi.

Masalan, suyuq holatdagi suvning 6,02·10 23 ta molekulasi yoki 1 moli 0,018 l hajmni egallaydi (suvning 4°C dagi zichligi 1 g/ml).

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari