Ди ва полигалоидбирикмалар - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	209.3KB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Сентябрь 2019
Расширение	ppt
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Ди ва полигалоидбирикмалар

Купить

• Тўйинган углеводород таркибидаги икки ёки ундан ортиқ водород атомларининг галогенга алмашиниши натижасида олинган бирикмаларга ди- ва полигалоген бирикмалар дейилади.1. Ди- ва полигалоген бирикмаларнинг таснифланиши, изомерияси ва номланиши Ди ва полигалоидбирикмалар

Органик галеген бирикмаларни синтез қилиш саноат аҳамиятига эга бўлиб, улар турли фаолликка эга бирималар ҳисобланади. Трихлорэтилен галотан дифтордихлорметан бромметан (эритувчи) (ингальяцион совитувчи восита фумигант анестезирловчи)

C H 4 + C l2 C H 3C l+H C l C H 2C l2+H C l C H C l3+H C l C C l4+ hv C l2 C l2 C l2 H C lОлиниш усуллари • 1.Метанни полихлорлаш арзон ва эффектив усул бўлиб, у орқали ди-, три- ва тетрахлорметан олинади. • 2 .Геминал типдаги дигалоген бирикмалар синтез қилишнинг умумий усули альдегид ва кетонларга PCl 5 (PBr 5 ) таъсир эттириш орқали олиш. Бу реакциялар фаоллиги кам бўлган PCl 3 ( PBr 3 ) лар билан бормайди.

• 4.Вицинал(қўшни) типдаги дигалоген бирикмалар синтез қилишнинг умумий усули алкенлар галогенларнинг бирикиши. Реакция электрофиль бирикиш Ad E механизмда боради. • Алкенларга аралаш галогенидларнинг электрофиль бирикиши • • CH 3 -CH CH═ 2 +ICl→CH 3 -CHCl-CH 2 I • Реакция механизми:

• Реакция механизмини хлороформ олиш реакцияси мисолида кўриб чиқамиз. • Галогеннинг миқдорига боғлиқ равишда α-ҳолатдаги водород атомлари галогенга алмашинади.6.Галоформлар(фтороформ, хлороформ, бромоформ ва йодоформ)ни олиш. А)Хлороформ,бромоформ ацетальдегид ёки ацетонга ишқорий муҳитда тегишли галогенни таъсир эттириб олинади:H C H C H O R (H ) C H C H O - C l2 H C H C H C l O + C l-

Б)Йодоформ ҳосил бўлиш реакцияси қуйидагича: 6NaHCO 3 +4I 2 +C 2 H 5 OH→CHI 3 +HCOONa+5NaI+5H 2 O+6CO 2 ↑ Ишқорий муҳитда йоднинг оксидловчилик таъсири остида сирка альдегид ҳосил бўлади, реакциянинг 2-босқичи юқоридаги реакция каби кетади . B)Фтороформнинг олиниши Фтороформ дастлаб йодоформга кумуш фторид таъсир эттириб олинган. (Месланс, 1894й). Хлороформга SbF 3 Cl 2 ∙2HF таъсиридан, HgF 2 ва CHBrF 2 реакциясидан, ишқорларнинг трифторметил гуруҳи сақлаган карбонил бирикмаларга таъсиридан ҳам олиниши мумкин. CF 3 COR+KOH→HCF 3 +RCOOK

• 7. Перфторалканлар олиш реакциясида жуда кўп миқдорда энергия ажралиб чиқади, реакция ҳаттоки портлаш билан боради. шунинг учун алканларни фторлаш реакцияси иссиқликни ташқари чиқаришга мослаштирилган мис панжарали махсус конструкцияланган реакторда суюқ азотда суюлтирилган фтор билан олиб борилади. Фтор берувчилар сифатида CoF 2 , MnF 2 ва AgF лар ишлатилади, улар фтор билан таъсирлашиб, CoF 3 , MnF 4 AgF 2 ларни ҳосил қилади, булар эса алканларни перфторалканларгача фторлайди.

• Агар битта углерод атомига бир неча галоген атомлари боғланган бўлса, С-Х (Х-галоген) боғ узунлиги сезиларли даражада қисқаради. Масалан, C-F боғ узунлиги CH 3 F да 0,139нм, CHF 3 да 0,133нм га тенг. Боғ узунлигининг қисқариши сабабли полигалоген бирикмаларнинг реакцион қобилияти алкилгалогенидларга нисбатан кам бўлади. Уларнинг мономолекуляр нуклеофил алмашиниш реакцияларига киришиш қобилияти ортади. • 1.Хлороформ ва тетрахлоруглеродлар алкоголят билан қиздирилганда, орточумоли ва ортокўмир эфирлари ҳосил бўлади. • HCCl 3 +3C 2 H 5 ONa→CH(OC 2 H 5 ) 3 +3NaCl • CCl 4 +4C 2 H 5 ONa→CH(OC 2 H 5 ) 3 +4NaClКимёвий хоссалари

• Агар галоген атомлари ҳар хил углерод атомида жойлашган бўлса, улар нисбатан қийин гидролизланади. Бундай дигалогеналканларни ацетатларга айлантирилса, гидролиз нисбатан яхши кетади. 2. Ди- ва полигалоген алканларнинг гидролизи. Агар битта углерод атомида иккита ёки учта галоген атоми жойлашган бўлса, гидролиз реакцияси осон кетади:

• 4. C аноат миқёсида фторли полимерлар маҳсулотлар олиш • Пероксидлар иштирокида тетрафторэтилен узун занжирли полимер тефлонни ҳосил қилади. Агар пероксидлар иштирок этмаса, яхши унум билан 1,2-циклобирикиш маҳсулоти октафторциклобутан ҳосил бўлади. • -Тефлон қаттиқ, кимёвий жиҳатдан инерт, 300 0 С барқарор, жуда яхши электризоляцион хусусиятга эга. 3. Нитриллар синтези. Реакция дифторкарбен ҳосил бўлиши орқали боради.

Метилен хлорид ёнмайдиган, осон учувчан суюқлик, эритувчи сифатида ишлатилади. Хлороформ рангсиз, сув билан аралашмайдиган суюқлик. Эритувчи сифатида фреонлар ва тефлон олишда ишлатилади. Ҳавода ёруғлик таъсирида заҳарли газ фосген -COCl 2 ҳосил қилади. Ўзига хос ўткир ҳидли, лимон сариқ рангли кристалл модда. Сувда эримайди, спиртда кам, хлороформ ва диэтилэфирда яхши эрийди. Қадимдан стоматологияда антисептик сифатида, шунингдек, юқумли яралар ва жароҳатларда сурков мойи(маз) сифатида ишлатилиб келинади.Фтороформ юқори босимда -100 0 С гача бўлган совуқ ҳосил қилишда ва ўта катта интеграл схемалар тайёрлашда, ярим ўтказгичлар саноатида SiO 2 ва Si 3 N 4 ларга плазмали ишлов беришда, юқори зичлик, кам заҳарлилик ва реакцион фаол эмаслиги сабабли ўт ўчиришда(DuPont-FE-13) ишлатилади. Шунин

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari