Dispers sistemalar - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	65.3KB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Сентябрь 2019
Расширение	ppt
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Dispers sistemalar

Купить

Dispers sistemalar

Dispers sistemalar, ularning tarkibiy qismlari Bir moddaning ikkinchi modda tarkibida teng taqsimlangan holatiga dispers sistema deyiladi. Taqsimlangan modda - dispers faza , t aqsimlangan moddani tutgan modda - dispers muhit deyiladi. Dispers sistemalarning fizikaviy va kimyoviy hossalarini o`rganuvchi fan - kolloid kimyo deyiladi.

Dispers sistemalarning turlanishi Dispers fazaning disperslanish darajasi bo`yicha: Molekular-ion dispers sistemalar - zarrachalar kattaligi 1 nm yoki 10 -9 m gacha (elektrolit va noelektrolitlar eritmalari) Kolloid dispers sistemalar (zollar) - zarrachalar kattaligi 1-100 nm yoki 10 -9 - 10 -7 m o`rtasida (qon, plazma, oqsil eritmasi va b.) Dag`al dispers sistemalar - zarrachalar kattaligi 100 dan yoki 10 -7 dan katta (suspenziya, emulsiya, kukun, ko`pik va b.)

Dispers sistemalarning turlanishi Faza va muhit agregat holati bo`yicha: Gaz-gazda - eritma Gaz-suyuqlikda - ko`pik Gaz-qattiq moddada - qattiq ko`pik (pemza, g`isht) Suyuqlik-gazda - aerozol (tuman) Suyuqlik-syuqlikda - emulsiya Suyuqlik-qattiq moddada -gel Qattiq modda-gazda - aerozol (chang, kukun) Qattiq modda-syuqlikda - suspenziya, zol Qattiq modda-qattiq moddada - qotishma

Dispers sistemalarning turlanishi Dispers faza va dispers muhit ta`sirlashishi bo`yicha: Liofil - oqsil, krahmal, agar-agar Liofob - metallar (oltin, kumush), temir sulfid, kumush hlorid zollari Dispers muhit (erituvchi) tabiati bo`yicha: Gidrozollar (suv), benzozollar (benzol), alkozollar (spirt), eterozollar (efir)

Kolloid dispers sistemalarning olinish usullari Dispersion usullar: Mehanik (kolloid tegirmonda, havonchada yirik zarrachalarni kolloid zarracha kattaligigacha maydalash) usuli Ultratovush yordamida yirik zarrachalarni kolloid zarracha kattaligigacha maydalash usuli Peptizatsiyalash (kimyoviy usul) - yangi tayorlangan cho`kmani elektrolit ( peptizat or) yordamida geldan yana zolga o`tkazish usuli

Kolloid dispers sistemalarning olinish usullari Kondensatsiya (zarrachalarni yiriklashtirish) usullari: Kimyoviy reaksiyalar asosida: Oksidlanish-qaytarilish, gidroliz, almashinish va boshqalar; Erituvchini almashtirish usuli - bunda bir erituvchida molekula holida bo`lgan erigan modda zarrachalari, boshqa erituvchida kolloid zarracha holatigacha yiriklashadi.

Kolloid dispers sistemalarni tozalash usullari 1. Dializ - kolloid eritmani tayorlashda ortiqcha olingan elektrolit ionlarini yarim o`tkazgich membrana orqali toza erituvchi tomonga o`tish qobiliyatiga asoslangan tozalash usuli. 2. Elektrodializ - elektr maydoni ta`sirida elektrolit ionlari harakati ortishi hisobiga dializni tezlashtirish. 3. Ultrafiltrlash - g`ovaklari juda mayda bo`lgan maxsus ultrafiltr yordamida dispers fazani dispers muhitdan ajratib, yuvib, yana kolloid holatiga o`tkazish.

Dializator shemasi Zol H 2 O

+ - ZolH 2 O H 2 OElektrodializator shemasi

Kolloid zarrachalarning tuzilishi Kondensatsiya usuli bilan olingan kumush hlorid zolining tuzilishi: AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3 ortiqcha elektrolit zol mAgCl nAg + (n-x) NO 3 - x+ xNO 3 - Yadro PBI Dif.qav .Qarshi ionlar Ads-n qavat Granula Mitsella

Kolloid zarrachalarning tuzilishi Kondensatsiya usuli bilan olingan berlin laszuri zolining tuzilishi: 4FeCl 3 + 3K 4 [Fe(CN) 6 ] = Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 + 12KCl ortiqcha elektrolit zol mFe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 n [Fe(CN) 6 ] 4- 4(n-x) K + 4x- xK + Yadro PBI Dif.qav .Qarshi ionlar Ads-n qavat Granula Mitsella

Kolloid zarrachalarning tuzilishi mFe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 n Fe 3+ 3(n-x) Cl - 3x+ 3xCl - mFe(OH) 3 n Fe 3+ 3(n-x) Cl - 3x+ 3xCl - FeCl 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 + 3HCl Fe(OH) 3 + HCl = FeOCl + H 2 O mFe(OH) 3 n FeO + (n-x) Cl - x+ xCl -Musbat berlin lazur zoli Peptizatsiya yo`li bilan olingan temir gidroksid zoli Gidroliz yo`li bilan olingan temir gidroksid zoli :

Kolloid sistemalarning elektrokinetik hossalari Qo`sh elektr qavatning tuzilishi: ++ + +++ ++ ++ - - - - - -- - --A B 1 2 3

Elektrokinetik hodisalar. Elektroforez Elektr maydonda dispers faza zarrachalarining dispersion muhitga nisbatan elektrodlardan biri tomon harakatlanishi elektroforez deb nomlanadi. + --- - - - -- - - - - - - +++ + ++ + + ++ + + +

Elektrokinetik hodisalar. Elektroosmos Elektr maydonda suyuq dispersion muhit zarrachalarining harakatsiz dispers faza zarrachalariga nisbatan elektrodlardan biri tomon harakatlanishi elektroosmos deb nomlanadi. -+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + Suyuqlik ////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////// - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Kolloid sistemalarning molekular- kinetik hossalari - turg`unligini ta`minlovchi omillar sifatida 1 . Broun harakati - dispers faza zarrachalarining erituvchining molekulalari ta`siridagi uzluksiz va betartib harakati 2. Diffuziya - harorat ta`siri, hamda broun harakati tufayli eritmada kolloid zarrachalarning teng taqsimlanishi 3. Osmotik bosim - kolloid eritma zarrachalari yirik va konsentratsiyasi kichik bo`lishiga qaramay, osmotik bosim kolloid eritmalarda ham kuzatiladi

K olloid sistemalarning faqat o`ziga hos bo`lgan hossalari 1. Optik hossasi - nurni sindirishi (Faradey-Tindal konusi) * LinzalarYorug`lik manbayi Zol

K olloid sistemalarning faqat o`ziga hos bo`lgan hossalari 2. Koagullanish - kolloid zarrachalarning bir-biriga tortishib, birlashib, yirik agregatlar hosil qilishi: a) yashirin koagullanish - ko`z bilan kuzatish imkoniyati bo`lmagan bosqichi b) aniq koagullanish - eritmada ko`zga ko`rinarli darajada o`zgarishlar (loyqalanish, rang o`zgarishi, cho`kma tushishi) sodir bo`lishi. Cho`kma tishish jarayoni sedimentatsiya deyiladi. 3. Kolloid zarrachalarni elektron mikroskopda ko`rinishi

Koagullanishga olib keluvchi sabablar va koagullanish bo`sag`asi 1. Mehanik ta`sir 2. Haroratni keskin o`zgarishi 3. Nur ta`siri 4. Elektrolitlar va noelektrolitlar ta`siri 5. Uzoq vaqt dializ qilish Ma`lum vaqt o`tishi bilan 1 litr zolni aniq koagullanishga olib keluvchi elektrolitning millimoldagi eng kichik miqdori koagullanish bo`sag`asi deyiladi.

Koagullanish. Shultse-Gardi qoidasi Shultse-Gardi qoidasi: Zollar koagullanishi, granulaning zaryadiga qarama-qarshi zaryadli, ionlar ta`sirida yuz beradi. Koagullovchi ionning zaryadi qanchalik katta bo`lsa, uning koagullash qobiliyati shuncha yuqori bo`ladi va koagullanish bo`sag`asi pastroq bo`ladi. Elektrilitlarning koagullovchi ta`sirini ortib borishi KCl < K 2 SO 4 < K 3 [Fe(CN) 6 ] < K 4 [Fe(CN) 6 ]

Kolloidlarni himoyalash Kolloid zarrachalarni yuqori molekulyar birikmalar yordamida koagullanishga qarshi turg`unligini oshirish kolloid himoya deyiladi. 10 ml zolni koagullanishdan himoya qilish uchun kerak bo`ladigan yuqori molekulyar birikmaning milligramda o`lchangan miqdori himoyalash soni deyiladi. Organizmda kolloid zarracha kattaligida bo`lgan organik va anorganik moddalar oqsil molekulalari bilan himoyalangan bo`ladi.

Kolloid sirt faol moddalar Erituvchining sirt faolligini kamaytiruvchi, ya`ni sirt faol moddalar ikki turga bo`linadi: 1. Chin eruvchi sirt faol moddalar - uglerod atomlarining soni 7 tagacha bo`lganlari (spirtlar, kislotalar va boshqalar) 2. Kolloid sirt faol moddalar - uglerod atomlarining soni 7 tadan ko`proq bo`lganlari (sovun, oqsil va boshqalar). Ularning hossalari: 1. Mitsella hosil qilish 2. Ko`pik hosil qilish va yuvish 3. Solubilizatsiyala s h

Kolloid sirt faol moddalarning mitsellalari: Suvda Organik erituvchida Solubilizatsiyalash shemasi

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari