Elektrokimyoviy analiz metodlari - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	976.7KB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Май 2023
Расширение	ppt
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Elektrokimyoviy analiz metodlari

Купить

Elektrokimyoviy analiz metodlari

REJA:REJA: 1.Аnаlizning fizik vа fizik-kimyoviy mеtоdlаri 2.Elektrokimyoviy analiz usullari

Analizning fizik va fizik- kimyoviy usullariAnalizning fizik va fizik- kimyoviy usullari Fizikaviy usullar moddalarning fizikaviy xossalarini (suyuqlanish , qaynash xaroratlari, issiqlik va elektr o’tkazuvchanliklari, issiqlik ta’siridan nur chiqarish, nur yutish, nurning modda bilan ta’sirlashuvi, alanga rangining bo’yalishi..) tekshirishga asoslangan. 1313

Fizik-kimyoviy analiz usullari moddalarning kimyoviy reaksiyalar natijasida o’zgaradigan fizikaviy xossalarini tekshirishga asoslangan usullar Fizik va fizik- kimyoviy analiz usullari umumiy instrumental usullar ham deyiladi.

Elektr kimyoviy analiz usullari Kimyoviy analizning bu usuli elektrodlar ustida yoki elektrodlar oralig‘ ida sodir bo'layotgan jarayonlarga asoslangan. Bunda sistemaning qator kattaliklari (potensial, tok kuchi, elektr miqdori, qarshilik, sig‘im, elektr o ‘tkazuvchanlik yoki dielektrik xossalari) o‘zgaradi. Bu kattaliklar aniqlanadigan moddalaming eritmadagi konsentratsiyalariga mos bo'lganligi yoki ulaming o‘ziga xos xususiyatlari bilan belgilanganligi uchun ular yordamida o'sha moddalaming tabiati va miqdorini aniqlash mumkin.

Elektr kimyoviy usullar qo‘sh elektr qavatning o'zgarishi bilan bog’liq bo'lgan usullar elektrod reaksiyalariga asoslangan elektr kimyoviy usullar elektrod reaksiyalari bilan aloqador bo'lmagan elektr kimyoviy usullar

Elektrod reaksiyalariga asoslangan elektr kimyoviy usullar

Konduktometrik usul temperaturaning ma ’ lum qiymatida eritmadagi elektrolit konsentrasiyasi bilan eritmaning elektr o ’ tkazuvchanligi orasidagi bog ’ lanishga asoslangan. Odatda eritmaning konsentrasiyasi qancha yuqori bo ’ lsa, uning elektr o ’ tkazuvchanligi shuncha katta bo ’ ladi. Shunga ko ’ ra konduktometrik usuldan miqdoriy analizda samarali foydalanish mumkin. Agar eritmada yagona elektrolit mavjud bo ’ lsa, konduktometrik aniqlashni o ’ tkazish osonlashadi. Buning uchun dastlab aniqlanuvchi elektrolit konsentrasiyalari ma ’ lum bo ’ lgan eritmalarniyag elektr o ’ tkazuvchanligini o ’ lchash yo ’ li bilan kalibrlangan grafik tuziladi. So ’ ngra tekshirilayotgan eritmaning elektr o ’ tkazuvchanligi o ’ lchanadi va kalibrlangan grafikdan foydalanib ayni elektr o ’ tkazuvchanlikka m

Polyarografik analiz usuli ham tekshirilayotgan eritmani elektroliz qilishga asoslangan. Bunda polyarografdan foydalaniladi. Polyarograflar avtomatik ravishda vol ’ tamper bog ’ lanishinn chiza oladi. U kuchlanishning ko ’ tarilishi bilan diffuzion tok kuchining o ’ zgarishidan iborat bog ’ lanishni ifodalaydi. Ana shu bog ’ lanish xarakteriga ko ’ ra eritmada kationlarning mavjudligi va ularning miqdori haqida xulosa chiqariladi. Polyarografiya usuli, yuqorida eslatib o ’ tilgan maqsadlardan tashqari eritmala rn i titrlash jarayonida ekvivalent nuqtani aniqlashda ham qo ’ llaniladi. Bu usul 1922 yilda chex olimi Y a . Geyrovskiy tomonidan taklif etilgan.

Elektrogravimetriya usuli aniqlanayotgan elementni (yoki moddani) elektroliz yordamida elektrod yuzasida cho’ktirishga asoslangan. Bunda elektrod yuzasi tozalanadi va uning massasi o’lchanadi, so’ng tekshirilayotgan eritmaga tushiriladi, elektrodlarga o’zgarmas tok beriladi, elektroliz tugagandan so’ng elektrodning massasi yana aniqlanadi. Elektrod massalarining farqidan foydalanib, eritmadagi element (yoki modda) miqdori to’g’risida xulosa chiqariladi.

Elektr kimyoviy zanjir Elektrolitik jarayon elektronlar tashilishining geterogen reaksiyasi sifatida qaraladi. Elektronlar eritma - elektrod chegarasida tashiladi. Bunday geterogen sistemadagi reaksiyaning tezligi quyidagi bosqichlaming tezligi bilan belgilanadi: 1) reaksiyaga kirishuvchi moddaning qattiq sirtga tomon difîuziyasi; 2) reaksiyaga kirishadigan moddaning elektrod sirtiga yutilishi; 3) sirt yuzasida elektronlaming tashilishi; 4) moddalaming sirt yuzasidagi va suyuq fazadagi harakati; 5) reaksiya mahsulotlarining sirt yuzasidagi diffuziyasi va hokazolar. Bu jarayonlaming hammasi elektrolitik bo‘g ‘in (yacheyka)da kuzatiladi. Elektrolitik bo‘g ‘in ikki xil bo‘lib, ulardan biri galvanik element, ya’ni ichki kuchlanishga ega bo‘lgan bo‘g‘indir. Galvanik element tarkibiga kiruvchi k

Elektrodlar, bulardan tashqari, birinchi, ikkinchi va uchinchi tur elektrodlarga bo’linadi. Birinchi tur elektrodlarning potensiali elektrod reaksiyasida ishtirok etgan elementning turli oksidlanish darajalaridagi shakllari aktivligiga bog’liq bo'ladi. Bunday elektrod uchun misol tariqasida, o ‘z tuzi eritmasiga yoki suyuqlanmasiga tushirilgan metallni ko‘rsatish mumkin. Masalan, kumush nitrat eritmasiga tushirilgan kumush elektrod bunga misol bo‘la oladi. Kumush elektrodning potensiali: formula bilan ifodalanadi. Birinchi tur elektrodlar tuz ko‘prigi yordamida tutashgan holda taqqoslash elektrodi bilan birgalikda kationlami aniqlash uchun ishlatiladi. Metall ionli elektrodlar kationlarga nisbatan qaytar elektrodlar jumlasiga kiradi.

Ikkinchi tur elektrodlar deb, potensiali anionlarning aktivligi bilan belgilanadigan elektrodlarga aytiladi. Ikkinchi tur elektrodlar ikki xil bo’ladi: 1) o‘zining kam eruvchan tuzi bilan qoplangan, tarkibida boshqa metalining shu kam eruvchan tuz bilan bir ismli anioni bo’lgan metall elektrod. Bunga misol qilib, kumush xloridli (Ag/AgCl, KCl), kalomel (Hg/Hg 2 Cl 2 , KCl)va boshqa taqqoslash elektrodlarini keltirish mumkin; 2) gaz elektrodlar: xlor - xlorid (Pt,Cl 2 /HCÏ), kislorod (Pt, O 2 /KOH ) va boshqalar. Ikkinchi tur elektrodlaming birinchi toifasiga kiruvchilari taqqoslash elektrodlari sifatida va tahliliy kimyoda anionlarni aniqlash uchun, ikkinchi toifasiga kiradiganlari esa erigan gazlarning konsentratsiyasini aniqlash uchun ishlatiladi.

Bir xil anionga ega bo’lgan, ikki kationdan biriga nisbatan qaytar elektrodlar uchinchi tur elektrodlar deb ataladi. Bunga simobning simob va kalsiy oksalatidagi elektrodini misol qilib keltirish mumkin. Uning potensiali ikkinchi metall ionining aktivligi bilan belgilanadi. Masalan, Uchinchi tur elektrodlaming qaytarlik darajasi yuqori va ular elektrod metaliga nisbatan begona bo’lgan kationlami aniqlash uchun indikator elektrod sifatida ishlatiladi.

MUSTAHKAMLASH UCHUN SAVOLLAR: 1. Fizik usullar deb qanday usullarga aytiladi? 2. Instrumental usullar qanday usullar, nima uchun bunday atalgan? 3. Fizik va fizik- kimyoviy usullar nechaga bo’linadi? 4. Elektr kimyoviy usullarning o’ziga xos tomonlarini tushuntiring. 5. Polyarografiya usulida nimalarni aniqlsh mumkin?

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari