Elektrolitik dissotsilanish. Tuzlar gidrolizi - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	2.8MB
Покупки	0
Дата загрузки	07 Декабрь 2023
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Elektrolitik dissotsilanish. Tuzlar gidrolizi

Купить

Mavzu: Elektrolitik dissotsilanish. Tuzlar gidrolizi

Reja: 1. Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi. 2. Dissotsilanish darajasi va kanstantasi. 3. H ko'rsatkich. 4. Tuzlar gidrolizi

Классические кормовые дрожжи — получают путём выращивания дрожжевых грибов на барде, получаемой как отход в спиртовом производстве. БВК (белково-витаминный концентрат) — продукт культивирования дрожжевых клеток на отходах переработки различного нерастительного сырья — нефтяных парафинах (паприн), низших органических спиртах — метаноле (меприн), этаноле(эприн), а также природном газе (гаприн). В СССР в 1968 году на Ново-Уфимском нефтеперерабатывающем заводе был создан первый в Европе опытно- промышленный цех по производству белково-витаминных концентратов (БВК) на основе очищенных парафинов нефти мощностью 12000 тонн в год. Первые крупные заводы по производству белка — паприна, мощностью 70 000 т. в год, были пущены в г. Кстово Нижегородской области в 1973 году и в г. Кириши Ленинградской о

4Slide / 1. Elektrolitlar suvda eriganda musbat va manfiy ionlarga ajraladi (dissotsilanadi). 2. Elektr toki ta’sirida ionlar bir yo‘naIishda barakatlanadi:musbat zaryadlangan ionlar katodga, manfiy zaryadlanganlari — anodga tomon harakatlanadi. Shu sababli musbat zaryadlangan ionlar kationlar, manfiy zaryadlanganlari — anionlar deyiladi.3. Dissotsilanish — qaytar jarayon: molekulalarning ionlarga ajralishi (dissotsilanishi) bilan bir vaqtda ionlarning birikish jarayoni (assotsilanish) ham sodir bo‘ladi.

5Slide / Eritmasi yoki suyuqlanmasi elektr tokini o'tkazadigan moddalar elektrolitlar deyiladi. Eritmasi yoki suyuqlanmasi elektr tokini o'tkazmaydigan moddalar noelektrolitlar deyiladi.

6Slide / Kimyoviy bog'lanishni o'rganish nima uchun elektrolitlar ionlarga ajraladi degan savolga javob topishga yordam beradi. Ionli bog'lanishli moddalar osonlik bilan ajralib chiqadi, chunki ular allaqachon ionlardan iborat. Ular eriganida, suv dipollari musbat va manfiy ionlar atrofida joylashgan. Ion va suv dipollari o'rtasida o'zaro tortishish kuchlari paydo bo'ladi. Natijada ionlar orasidagi bog'lanish zaiflashadi va ionlarning kristaldan eritmaga o'tishi sodir bo'ladi. Elektrolitlarning ionlarga ajralishi

7Slide /Kuchli elektrolitlar eritmasida molekulalar ionlarga to’la dissotsiyalangan. Ularda a ning qiymati 30 % dan yuqori bo’ladi.kuchli elektrolitlarga: 1) kuchli kislotalar HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7 lar kiradi; 2) kuchli asoslarga 1 va 11 guruh metallarining asoslari olnishi mumkin Be(OH)2 va Mg(OH)2 dan tashqari; 3) barcha suvda eruvchan tuzlar ham kuchli elektrolitlarga kiradi.2.Dissotsilanish darajasi va konstantasi. Ionlarga ajralgan molekulalar sonining umumiy molekulalar soniga nisbati dissotsiyalanish darajasi deyiladi. Kuchli elektrolitlar eritmasida molekulalar ionlarga to’la dissotsiyalangan. Ularda a ning qiymati 30 % dan yuqori bo’ladi.kuchli elektrolitlarga: 1)kuchli kislotalar HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7 lar kirad

8Slide / Dissotsilanish konstantasi Elеktrolitlarning dissotsiyalanish protsеssi qaytar bo`lganligi uchun bu protsеss ma'lum vaqtdan kеyin muvozanatga kеladi. Dеmak, muvozanat yuz bеrganda ionlar konsеntratsiyalari ko`paytmasining dissotsiyalanmagan molеkulalar konsеntratsiyasiga nisbati o`zgarmas kattalikdir. Masalan, sirka kislotasi quyidagicha dissotsiyalanadi:

3.H ko'rsatkich. Vodorod ko’rsatkich yoki pH deb , vodorod ionlari konsentrasiyasini teskari ishora bilan olingan o’nli logarifmi tushuniladi. pH = - lg [H+] Shunga o’xshash pOH= - lg [OH-] Toza suvning pH qiymati pH= - lg[10-7]= -( -7) lg 10= 7 ga teng. Hisoblashlarga ko’ra kislotali muhit uchun pH qiymati 0 dan 7 gacha o’zgaradi. Ishqoriy muhitda esa pH qiymati 7 dan 14 gacha sonlar qabul qiladi.

10Slide /"PH" atamasi birinchi marta Daniya biokimyogari Søren Piter Lauritz Sørensen tomonidan 1909 yilda tavsiflangan.

11Slide /PH o'lchashning bir nechta usullari mavjud. Eng keng tarqalgan metod pH metridir, bu pH sezgir elektrod (odatda shisha ishlab chiqarilgan) va mos yozuvlar elektrodini o'z ichiga oladi. Kislota-tayanch ko'rsatkichlari turli pH qiymatlariga javoban rangi o'zgartiradi. Litmus qog'oz va pH qog'ozi tez, nisbatan noto'g'ri o'lchov uchun ishlatiladi. Bu ko'rsatkichlar bilan ishlov berilgan qog'ozli chiziqlar. Namunaning pH qiymatini o'lchash uchun rang o'lchash vositasidan foydalanish mumkin. Agar shisha misol bilan to'ldirilgan bo'lsa va reagent pHga bog'liq bo'lgan rang o'zgarishini hosil qilish uchun qo'shiladi. Rang pH qiymatini aniqlash uchun grafikka yoki standartga nisbatan taqqoslanadi.

4.Tuzlar gidrolizi. Tuzlar gidrolizi – bu tuz ionlari bilan suv ionlari tasirlashib, kuchsiz elektrolitlar hosil qilish jarayoni gidroliz deb ataladi. Gidroliz so’zi grekcha “gidro” – suv, “lizis”- parchalayman degan manoni anglatadi.

14Slide / Gidroliz reaksiyasiga massalar ta’siriy qonuni qo‘llab chiqarilgan gidrolitik muvozanat doimiysi – gidroliz doimiysi deyiladi. Tuz eritmasida gidrolizlangan ionlar sonini (nh) ionlarning umumiy soni (n)ga nisbati gidroliz darajasi (h) deyiladi.

E'tiboringiz uchun RAXMAT!!!

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari