Foiz konsentratsiyali eritmalariga oid masalalar yechish - Химия - Курсовые работы

Информация о документе

Цена	9000UZS
Размер	80.4KB
Покупки	0
Дата загрузки	09 Октябрь 2022
Расширение	docx
Раздел	Курсовые работы
Предмет	Химия

Foiz konsentratsiyali eritmalariga oid masalalar yechish

Купить

Foiz konsentratsiyali eritmalariga oid masalalar yechish Reja: I. Kirish: Ta’lim to’g’risidagi qonun. Mavzuning maqsadi va vazifalari. II. Asosiy qism: II. 1. Konsentratsiya haqida umumiy ma’lumot. II. 2. Foiz konsentratsiya II. 3. Foiz konsentratsiyaga oid masalalar ishlash. III. Xulosa. IV. Foydalanilgan adabiyotlar.

Ta’lim O’zbekiston Respublikasi ijtimoiy taraqqiyot sohasida ustuvor deb e’lon qilinadi. Ta’lim sohasidagi davlat siyosatining asosiy prinsiplari quyidagilardan iborat:  ta’lim va tarbiyaning insonparvar, demokratik xarakterda ekanligi;  ta’limning uzluksizligi va izchilligi;  umumiy o’rta, shuningdek o’rta maxsus, kasb hunar ta’limining majburiyligi  o’rta maxsus, kasb hunar ta’limining yo’nalishini: akadmik litseyda yoki kasb hunar kollejida o’qishning tanlashning ixtiyoriyligi;  ta’lim tizimining dunyoviy xarakterda ekanligi:  davlat ta’lim standartlari doirasida ta’lim olishning hamma uchun ochiqligi:  ta’lim dasturlarini tanlashga yagona va tabaqalashtirilgan yondashuv:  ta’lim tizimida davlat va jamoat boshqaruvini uyg’unlashtirish: Ta’lim sohasida davlat boshqaruvi organlari

Eritmalarning asosiy miqdoriy tavsifnomasi sifatida ularning konsentratsiyalardan foyadalaniladi. Masalan, osh tuzning 10% li eritmasi, kalsiy xloridning 5% li eritmasi, sulfat kislotaning 20 % li eritmasi, natriy gidroksidning 0,1 normal, kaliy gidroksidning 1 molyar eritmalari, degan tavsiflari ko’p uchrydi. Bularning hammasida bitta assosiy tushuncha – ”eritma konsentratsiyasi ” to’g’risida so’z boradi. Eritma yoki erituvchining ma’lum hajmida erigan moddaning miqdori eritmaning konsentratsiyasi deyiladi, yoki eritmaning biror hajm yoki massa birligida erigan modda miqdorini ko’rsatuvchi kattalik eritmaning konsentratsiyasi deyiladi va C – harfi bilan belgilanadi. Eritmada erigan modda konsentratsiyasi yuqori bo’lganda konsentrlangan, kam bo’lganda suyultirilgan eritma deb yuritiladi.

C N = m(modda )⋅ 1000 E modda ⋅ С (ml ) (H) (g∙ekv/l) yoki C N = m ⋅ 1000 E ⋅V kabi formula kelib chiqadi (2) Bu yerda C n – eritmaning normal konsentratsiyasi: M – eruvchining massasi; E – eruvchining ekvivalenti; V – eritmaning hajmi; C N = 10 ⋅ρ⋅ω Е (3) Bunda ρ – modda zichligi; w- eruvchining foiz miqdori; E - eruvchining ekvivalenti; Bu mavzuga oid masalalarni yechishdan oldin ekvivalent tushunchasi bilan tanishishimizga to’g’ri keladi. Moddaning ekvivalenti deb, reaksiya vaqtida 1 mol vodorod yoki 0.5 mol kislorod bilan birikadigan yoki shuncha miqdor vodorod va kislorodning o’rnini oladigan modda miqdoriga aytiladi. Birorta elementning ekvivalentini topish uchun uning atom massasini valentligiga bo’lish kerak. Masalan, Ar(Al) = 27, valentligi 3 ga teng, uni E Al = 27/3 = 9 bo’ladi.

Mr [Ca(OH) 2 ]=40+34 = 74, E Ca(OH)2 = 74 2=37 bo’ladi. Kislotaning ekvivalentini topish uchun, uning molyar massasi asosligiga bo’linadi. Masalan, E H2SO4 = 98 2=49 , E HCl = 36 ,5 1 =36 ,5 ; E H3PO4 = 98 3=32 ,7 va hokazolar. Tuzlarning ekvivalentini topish uchun uning molyar massasini tuz tarkibidagi metal atomi sonini uning valentligiga ko’paytirib, yig’indisiga bo’lish kerak. Masalan, E CaSO4 = 136 2 =68 , E Al2(SO4)3 = 342 6 =57 bo’ladi. Molyar konsentratsiya – 1 litr eritmada erigan moddalarning mollar soni bilan belgilanadi yoki molyar konsentratsiya bu – erigan modda miqdorining eritma hajmiga bo’lgan nisbati bo’lib, u quyidagi formula bilan ifodalanadi. C = n (mol) / V (litr) (1) bu yerda: C – moddaning molyar konsentratsiyasi; V – eritmaning hajmi, n – hajmga ega bo’lgan eritma

Molyar konsentratsiya birligi – mol/m 3 yoki mol/l bilan ifodalanadi. Molyar konsentratsiyani M harfi bilan belgilanadi. Masalan, 0,2 M yozuvi molyar konsentratsiyasining 0,2 mol/l ga tengligini ifodalaydi. Bundan tashqari eritmaning molyar konsetratsiyasi quyidagi formula asosida topiladi. C M = m⋅1000 M⋅V (3) Bu yerda C m = eritmaning molyar konsentratsiyasi; m 1 = erigan moddaning massasi; M = erigan moddaning molar massasi; V = eritmaning hajmi; C M = 10 ⋅ρ⋅ω M (4) Bunda ρ – modda zichligi; w- eruvchining foiz miqdori; M - erigan moddaning molar massasi; 1l eritmadagi erigan moddaning mollar sonini molyar kontsentratsiyasi (C m ) bilan ifodalanadi. 1 litr eritmada 1 mol modda erigan bo’lsa bir molli yoki molyar eritma deyiladi va 1M deb belgilanadi. Agar 1 litr eritmada 0,1 mol modda e

Agar, H 2 SO 4 ning 0,5 mol/l konsentratsiyali eritmalar deyilsa, har bir litr eritmada 0,5 mol yoki (0,5 ∙98 = 49 g) H 2 SO 4 erigan degan ma’noni tushunish kerak. Molyar konsentratsiyaga doir masalalar ishlash. 1 - Masala. 300 ml eritmada 6 g NaOH erigan bo’lsa, shu eritmaning molyar konsentratsiyasini hioblang. Berilgan: V eritma = 300 ml m NaOH = 6 g M NaOH = 40 g / mol C M = ? Yechish. ( 1 - usul ) Proporsiya usuli bilan hisoblash. 300 ml eritmada → 6 g NaOH → 6/ 40 = 0,15 mol Agar 300 ml eritmada → 0,15 mol NaOH bo’lsa, shu eritmaning 1000 ml da → C m bo’ladi. Bundan; C M = 0,15⋅1000 300 = 0,5 mol = 0,5 M kelib chiqadi. 2 – Masala: 400 ml eritma tarkibida 41 g Ca(NO 3 ) 2 bor. Eritmaning molyar konsentratsiyasini toping. Berilgan: V = 400 ml; m Ca(NO3)2 = 41 g; M Ca(NO3)2 = 164 g C

C M = 41 ⋅1000 164 ⋅400 = 0,625 M Yechish: (2 - usul); Proporsiya usulidan foydalanamiz. 1 litr eritmada 164 g Ca(NO 3 ) 2 bo’lsa, 1 molyar. 400 ml eritmada 41 g Ca(NO 3 ) 2 necha molyar ekanligini hisoblaymiz. 1000 – 164 g -1 M 400 ml – 41 g – x M x = 1000 ⋅41 ⋅1 400 ⋅164 = 0,625 M 3 – Masala. 0,125 Molyar eritma hosil qilish uchun 250 ml eritmada necha gramm CuSO 4 ∙5H 2 O eritish kerak. Berilgan: C M = 0,125 mol/l V = 250 ml M modda = 250 g/mol m modda = ? (1 -usul). Yechish: Molyar konsentratsiyasinini topish formulasi asosida hisoblaymiz bunda; C M = m⋅1000 M⋅V (3) Formuladan m ni topib olamiz. m modda = С⋅М ⋅V 1000 ; m modda = 0,125 ⋅250 ⋅250 1000 = 7,81 g demak, 7,81 g mis ko’porusi kerak bo’ladi. (2 - usul) C = n V (1) Formuladan foydalanib n ni topib olamiz. Bunda ml ni litrga ayl

topilgan mol asosida mis ko’porusini massasini topamiz. 1 250 g 0,03125 x x = 7.81 g CuSO 4 ∙5H 2 O 4 – masala. Konsentratsiyasi 1,5 mol/l bo’lgan 3,1 l eritma tarkibida necha kg alyuminiy sulfat bor? Berilgan: C M = 1,5 mol/l V = 3.1 l M Al2(SO4)3 = 342 m= ? Yechish: 1 – usul. 1. Mr [Al 2 (SO 4 ) 3 ] = 342; 2. Proporsiya usulidan foydalangan holda Al 2 (SO 4 ) 3 ni massasini topamiz. 1 l : 342 = 3,1 l : x; x = 342 ⋅3,1 1 = 1060,2 g Al 2 (SO 4 ) 3 3. 1 M eritmada 1060,2 g tuz bo’lsa, 1,5 l eirtmada x g tuz bo’ladi. 1:1060,2 = 1,5 : x 1 ; x 1 = 1060 ,2⋅1,5 1 = 1590g. Demak, 1,5 mol/l 3,1 l eritmada 1590 g (1,59 kg ) Al 2 (SO 4 ) 3 bor. 2 – usul. : Molyar konsentratsiyasinini topish formulasi asosida hisoblash bunda; C M = m M⋅V (3) Formuladan m ni topib olamiz. m modda = C M ∙ M ∙V asosida

m = 1,5∙ 342 ∙ 3,1 = 1590 g. 3 – usul. 1. 1 mol : 342 = 1,5 : x; x = 342 ⋅1,5 1 = 513 g. 2. 1 l (1,5 mol/l ) eritmada 513 g Al 2 (SO 4 ) 3 bo’lsa, 3,1 l eritmada x tuz bo’ladi. 1: 513 = 3,1: x; X= 513 ⋅3,1 1 = 1590 g yoki 1,59 kg. 5 – masala. Massasi 11,2 g bo’lgan kaliy gidroksidi suvda eritildi va hajmi 200 ml gacha yetkazildi. Hosil bo’lgan eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang. Yechish. 1 – usul. Erigan KOH ning miqdori hisoblab topiladi. n(KOH) = m(KOH ) M (KOH ) ; m (KOH) = 11.2 56 mol = 0,2 mol. C = n V (1); formuladan foydalanib, eritmaning molyar konsentratsiyasi aniqlanadi. (200 ml = 0,2 l): C = 0,2 0,2 mol/l = 1mol/l. 2 – usul. Molyar konsentratsiyasinini topish formulasi asosida hisoblash bunda; C M = m M⋅V (3) Endi formulaga berilgan qiymatlarni joylashtirib chiqsak, C

6 – misol. Massasi 42,6 g bo’lgan natriy sulfatni massasi 300 g bo’lgan suvda eritilishidan hosil bo’lgan eritmaning zichligi 1,12 g/ml bo’lsa, shu eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang. Yechish. 1 – usul. Hosil bo’lgan eritma massasi aniqlanadi. m = m ( Na 2 SO 4 ) + m ( H 2 O ); m = (42,6 + 300 ) = 342,6 g. Eritmaning hajmi hisoblab topiladi. V = m ρ ; V = 342 ,6 11 .2 ml = 306 ml 0,306 ml Natriy sulfatning miqdori: n(Na 2 SO 4 ) = m(Na 2SO 4) M (Na 2SO 4) : n= 42 .6 142 mol = 0,3 mol. Eritmaning molyar konsentratsiyasi: C = n V = 0,3 0,306 mol/l = 0,98 mol/l. 2 –usul. Yechish. 1. C M = m M⋅V (3) dan foydalanib topamiz. 2. Eritma tayyorlab olamiz. m = m ( Na 2 SO 4 ) + m ( H 2 O ); m = (42,6 + 300 ) = 342,6 g. Berilgan zichligi asosida eritmaning hajmi hisoblab topiladi. V = m ρ

Echish. K2Cr2O7 ni molyar massasi 294 g mol. Berilgan xajmda va konsentrasiyali eritma tayyorlash uchun zarur bo’lgan K2Cr2O7 ni massasini h isoblaymiz : S m m M⋅V , bunda m  S m  M  V m  0,1  294  0,5  14,7; m  14,7g 8 - Misol. 100 ml 1 M temir (III) xlorid FeCl 3 eritmasida xlor-ionlarini kumush xlorid holida to’la cho’ktirsh uchun 1 M kumush nitrat AgNO 3 eritmasidan qancha xajmda qo’shish kerak? Echish . Reaktsiya tenglamasidan FeCl 3  3 AgNO 3  Fe ( NO 3 ) 3  3 AgCl  ma`lumki, 1 mol FeCl 3 ga 3 mol AgNO 3 to’g`ri keladi. Berilgan eritmalrini molyar kontsentratsiyalari bir xil bo’lganligi sababli teng xajmdagi eritmalarda teng mollar soni bo’ladi. Demak, 100 ml FeCl 3 eritmasiga 300 ml AgNO 3 eritmasidan qo’shish kerak. 9 - Misol . 20 ml 0,5 M mis ( II ) sulfat eritmasida

Normal konsentratsiyaga doir masalalar ishlash. 1- misol. 48,8 g BaCl 2 ∙2H 2 O kristallgidratini suvda eritib uning hajmi 500ml ga yetkaziladi. Hosil bo’lgan eritmaning normal konsentratsiyasini aniqlang. Berilgan: M BaCl2∙2H2O = 48,8 g; V = 500 ml; N = ? Mr (BaCl 2 ∙2H 2 O) = 244; Yechish. Kristallgidratni ekvivalentini topib olamiz. Mr (BaCl 2 ∙2H 2 O) = 244, E tuz = 244 2 =122 ga teng. 122 : 1 ekv = 48,8 : x; x = 48 ,8 122 =0,4 ekvivalent. BaCl 2 ning ekvivalenti quyidagicha topiladi. 500 ml eritmada : 0,4 = 1000 : x 1 , x 1 = 0,4 ⋅1000 500 = 0,8 ekv. Demak, eritmaning normalligi: C N = 0,8 ekv/l ekan. 2 – misol. 450 ml 1,5 normalli kaliy sulfat eritmasini tayyorlash uchun qancha tuz olish kerak. Berilgan: V = 450 ml N = 1,5 n Mr (K 2 SO 4 ) = 174 Yechish: (1 - usul) Kaliy sulfatning t

x = 1,5 ⋅450 1000 = 0,675 ekv Kaliy sulfatning miqdori Mr (K 2 SO 4 ) = 78 + 98 = 174 ekanligidan foydalanib, E K2SO4 = 174 2 = 87, 87 ∙ 0,675 = 58,725 g tuz olish kerak. (2 – usul) Kaliy sulfatning ekvivalentini topib, uni normal konsentratsiyani topish formulasiga qo’yamiz. Mr (K 2 SO 4 ) = 174 E K2SO4 = 174 2 = 87 1000 ml – 87 – 1 N 450 ml – x – 1,5 N x = 1,5 ⋅450 ⋅87 1000 = 58,725 g tuz olish kerak. (3 - usul) C N = m(modda )⋅ 1000 E modda ⋅ С (ml ) formuladan m (modda) ni topib olamiz. M modda = E modda ⋅ С (ml )⋅C(N) 1000 E K2SO4 = 174 2 = 87 g∙ekv bo’ladi. Qiymatlarni o’rniga qo’yadigan bo’lsak M modda = 1,5 ⋅450 ⋅87 1000 = 58,725 g tuz olish kerak. 3 – misol. 0,4 l 0,2 n KOH eritmasini tayyorlash uchun, 2 n KOH eritmasidan necha ml olish kerak? Berilgan: V 1 = 0,4 l N 1 = 0,2 n

N 2 = 2 n V 2 = ? Yechish. (1 -usul). KOH ning tegishli ekvivalenti aniqlanadi. 1 l 0,2 n KOH : 0,2 ekv, KOH = 0,4 l ∙0,2 n : x; x = 0,2 ⋅0,4 2 = 1,08 ekvivalent KOH mavjud. 1l 2n eritmada : 2 ekv = x 1 : 0,08 : x 1 ; x = 1,008 2 = 0,04 l eritma. Javob: 0,04 l yoki 40 ml. 2 –usul. Yechish. Bu tipdagi masalalarni yechish uchun quyidagi formuladan foydalanamiz. V1 V2 = Сп −2 Сп −1 V 1 = 1 – eritmaning hajmi litr hisobida. V 2 = 2 – eritmaning hajmi litr hisobida. C n-1 = 1 – eritmaning normal konsentratsiyasi. C n-2 = 2 - eritmaning normal konsentratsiyasi. Berilgan: V 1 = 0,4 l C n-1 = 0,2 n C n-2 = 2 n V 2 = ? Yuqorida berilgan formuladan V 2 ni topib olamiz. V 2 = Cn-1 ⋅V1 Cn-2 V 2 = 0.2⋅0.4 2 = 0.04 l 4 – misol. 10 l 0,5 n li eritma tayyorlash uchun qancha mis ko’porusi kerak bo’ladi? B

V = 10 l N = 0,5 n M CuSO4∙5H2O = 250g/mol m= ? Yechish. (1 -usul). Mis ko’porusining tegishli ekvivalentini topib olamiz. 1l : 0,5 : 10 l : x 1 x 1 = 0,5 ⋅10 1 = 5 ekv; Mis ko’porusining miqdori Mr (CuSO4∙5H2O) = 160 + 90 = 250 ekanligidan foydalanib, E CuSO4∙5H2O = 250 2 = 125, 125 ∙ 5 = 625 g tuz olish kerak. (2 – usul) Mis ko’porusining ekvivalentini topib, uni normal konsentratsiyani topish formulasiga qo’yamiz. Mr (CuSO 4 ∙5H2O) = 250 E CuSO4∙5H2O = 250 2 = 125 1 l – 125 – 1 N 10l – x – 0,5 N x = 0,5 ⋅10 ⋅125 1000 = 625 g tuz olish kerak. (3 - usul) C N = m(modda )⋅ 1000 E modda ⋅ С (ml ) formuladan m modda ni topib olamiz. M modda = E modda ⋅ С (ml )⋅C(N) 1000 E CuSO4 = 250 2 = 125 g∙ekv bo’ladi. Qiymatlarni o’rniga qo’yadigan bo’lsak

M modda = 0,5 ⋅10 ⋅125 1000 = 625 g tuz olish kerak. 5 –misol. 10 ml H 2 SO 4 eritmasidan 0,245g erigan modda bo’lsa, uning normalligi qanday bo’ladi? Berilgan: M H2SO4 = 0,245 g; V = 10 ml; N = ? Mr (H 2 SO 4 ) = 98; Yechish. Sulfat kislotani ekvivalentini topib olamiz. Mr (H 2 SO 4 ) = 98, E tuz = 98 2 = 49 ga teng. Normal konsentratsiyani hisoblash formulalari: C n = н(г⋅екв ) В yoki n (g∙ekv) = m modda / E modda va (1) V = 1000 ml ekanlini hisobga olsak: C N = m(modda )⋅ 1000 E modda ⋅ С (ml ) (H) (g∙ekv/l) yoki C N = m ⋅ 1000 E ⋅V kabi formula kelib chiqadi (2) va shu formulaga qo’yib hisoblaymiz. C N = 0,245 ⋅1000 49⋅10 = 0,5 n. 6 –misol. 500 ml 0,25 n li eritma tayyorlash uchun sarflanadigan 2 n li KOH eritmasining hajmini aniqlang. Berilgan: V 1 = 500 ml = 0.5 l C n-1 = 0,25 n C n-

V 2 = ? Yechish. Berilgan(1) formuladan V 2 ni topib olamiz. V1 V2 = Сп −2 Сп −1 (1) V 2 = Cn-1 ⋅V1 Cn-2 V 2 = 0.25⋅0.5 2 = 0.0625 l = 625 ml. 7 – misol. 500 ml 3 n li eritmani suyultirib, 0.5 n li eritmaga aylantirish uchun uning hajmini qanchaga yetkazish mumkin? Berilgan: V 1 = 500 ml = 0.5 l C n-1 = 3 n C n-2 = 0,5 n V 2 = ? Yechish. Yuqorida berilgan formuladan V 2 ni topib olamiz. V 2 = Cn-1 ⋅V1 Cn-2 V 2 = 3⋅0,5 0,5 = 3 l Javob: 3000 ml yoki 3 l ga yetkazish mumkin. 8 – Misol. 200 ml xajmda 1,96 g sulfat kislotasi bo’lgan eritmani normal kontsentratsiyasini hisoblang. Echish. M ( H 2 SO 4 )  98 g  mol; E( H 2 SO 4 )  1  2 mol m e ( H 2 SO 4 )  98  1  2  49: m e  49g C n  1,98 49 ⋅0,2 =0,2 n Berilgan normal kontsentratsiyali eritmalarni tayyorlash.

Berilgan normal kontsentratsiyali eritmani tayyorlash molyar eritmalarni tayyorlashga o’xshash. Faqat bu xolda molyar massa o’rniga ekvivalent massa olinadi. 9- Misol. 250 ml 0,1 n K 2 SO 4 eritmasini tayyorlang. M (K 2 SO 4 )  174 g  mol , E (K 2 SO 4 )  1  2 mol , m e (K 2 SO 4 )  174  1  2  87 g . Formula orqali 250 ml 0,1 n eritmasi tayyorlash uchun kerak bo’lgan K 2 SO 4 massasini hisoblaymiz: C n  m mэ⋅v , bunda m  C n  m e  V  0,1  87  0,25  2,175; m  2,175g Ko’pincha, amalda eritma tarkibini ifodalashni bir usulidan ikkinchi usuliga o’tishga to’g`ri keladi. Masalan, eritmalarni massa ulushi va molyalligi eritma va erituvchining ma`lum massasiga ta`luqli. Molyar va normal kontsentratsilar eritmani xajmiga bog`liq. SHuning bir usulidagi kontsentratsiyada ikkinchisiga

ma`lumotlardan ma`lumki, har bir 100 g 20% eritmada 20 g H 2 SO 4 va 80 g H 2 O bor. Demak, 80 g H 2 O da 20 g H 2 SO 4 bor bo’lsa 1000 g H 2 O da x g H 2 SO 4 bo’ladi. X  1000 ⋅20 80 =250 ; X  250g Endi 250g H 2 SO 4 dagi mollar sonini (modda miqdorini) topamiz: C ml  250 80 =2,55 . Eritma kontsentratsiyasini ifodalashni bir usulidan boshqa usulga qayta hisoblash uchun fizik kattaliklarni o’zaro bog`liqlik formulalaridan foydalanish mumkin. W(%), C m , C n va C ml kattaliklar quydagicha o’zaro bog`langan: C m  10 ⋅8⋅W M C n  10 ⋅g⋅W mэ C ml  1000 ⋅W M (100 −W ) Bunda g-eritmaning zichligi, g  sm 3 ; W-eritmadagi moddaning massa ulushi, %; M-erigan moddaning molyar massasi, g  mol; m e -erigan moddaning ekvivalent massasi, g;

Xulosa : Eritmalar barchasi xayotimiz uchun juda zarur va kerakli hisoblanadi . Deyarli barcha sohalarda , har xil sanoat texnikasida , kimyo ishlab chiqarish korxonalarida , oziq - ovqat sanoatida , kiyim - kechak , dorishunoslikda , neft va boshqa ko ’ pgina sohalarda salmoqli ravishda ko ’ p yillardan buyon ishlatilib kelinmoqda . Eruvchanlikni o ’ rganar ekanmiz , ularning noyob xususiyatlarini gapirib o ’ tmay ilojimiz yo ’ q . Ba ’ zi korxona va zovodlarni eritmalarsiz ta ’ savur qilib bo ’ lmaydi . Har bir fanni o ’ qir ekanmiz avval nazariy so ’ ngra amaliy ishlar natijasida takomillashtirib boramiz . Eruvchanliknining xossalarini o ’ rganishda ham xuddi shu yo ’ ldan foydalanmoq kerak deb o ’ yliman . Avvalombor eruvchanlikning xossalarini mukammal egallab, so’ng esa egallagan bil

Barcha o’quvchi va talabalarni o’zlarini olgan bilimlarini mustaxkamlash uchun faqatgina nazariy qism bilan chegaralanib qolmaslik kerak ekanligini , amaliy yo’l bilan ham o’zlarining onglarini charxlab borishga undab qolaman.

1. O'zbekiston Respublikasi Prezidentining 2011 yil 6 apreldagi “O'zbekiston Respublikasi davlat mustaqilligining 20 yilligini nishonlashga tayyorgarlik ko'rish va uni o'tkazish to'g’risidagi” qarori 2. I.A.Karimov. “O’zbekiston XXI asr bo’sag’asida: havfsizlikka tahdid, barqarorlik shartlari va taraqqiyot kafolatlari”. Toshkent. “O’zbekiston” nashriyoti, 1997. 3. I.R.Asqarov, N.X.To’ х taboyev, K.G’.G’opirov. “Kimyo 7”. Toshkent. “Sharq” nashriyoti – matbaa aksiyadorlik kompaniyasi bosh tahririyati. 2009. 4. I.R.Asqarov, N.X.To’ х taboyev, K.G’.G’opirov. “Kimyo 8”. Toshkent. “Yangi yo’l poligraf servis”. 2006. 5. I.R.Asqarov, N.X.To’ х taboyev, K.G’.G’opirov. “Kimyo 9”. Toshkent. “O’zbekiston milliy ensiklopediyasi” davlat ilmiy nashriyoti. 2006. 6. O.S.Gabrielyan. “Xi

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari