Gidroliz - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	58.5KB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Сентябрь 2019
Расширение	ppt
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Gidroliz

Купить

GidrolizGidroliz

GIDROLIZLANISH JARAYONINING MUHITI. GIDROLIZ JARAYONINING SANOATDAGI AHAMIYATI • Fizik va kimyoviy xossalari. Ikki va ko’p galogenli hosilalar zichligi katta bo’lgan suyuqlik yoki qattiq moddalar bo’lib, suvda erimaydilar. • Ular kimyoviy hususiyatlari bo’yicha bir galogenli alkillarning xossalarini takrorlaydilar. Ular orasida boruvchi jarayonlar bosqichli boradi. Ikki va ko’p galogenli hosilalarning kimyoviy hususiyatlariga misollar keltiramiz.

Gidrolizlanishi. Vitsinal ikki galogenli hosilalarning gidrolizlanishidan ikki atomli spirtlar hosil bo’ladi:CH 2 Br – CH 2 Br + 2H 2 O CH 2 OH – CH 2 OH + 2HBr CH 2 Br – CH 2 Br + 2H 2 O CH 2 OH – CH 2 OH + 2HBr

• Tuzilishida galogen atomlari bilan birga qo’shbog’ yoki uchbog’lar bo’lgan birikmalarga to’yinmagan uglevodorodlarning gelogenli hosilalari deyiladi. • Nomlanishi va izomeriyasi. Bularning nomlanishi to’yingan uglevodorodlarning bir galogenli hosilalarini nomlashga o’xshash.Формуласи Эмпирик номенклатура буйича номи Систематик номенклатура буйича номи СН 2 = CH С l 2 Винилхлорид Хлор этен СН 2 = CCl 2 CHCl = CHCl CH 3 – CH = CHCl CH 2 Cl – CH = CH 2 Винилиден хлорид Аллил хлорид 1,1 -дихлор этен 1,2 -дихлор этен 1-хлор -1-пропен 3-хлор -1-пропен Формуласи Эмпирик номенклатура буйича номи Систематик номенклатура буйича номи СН2 = CH С l 2 Винилхлорид Хлор этен СН 2 = CCl 2 CHCl = CHCl CH 3 – CH = CHCl CH 2 Cl – CH = CH 2 Винилиден хлорид Аллил хлорид 1,1 -дихлор этен 1,2 -дихлор этен 1-хл

• Olinish usullari. Bularni etilen, atsetilen uglevodorodlariga galogen yoki vodorodlar ta’sir ettirib olish mumkin, ya’niH С  CH + HCl CH 2 = CH – Cl HgCl 2 190 0 C CH 2 = CH – C  CH + HCl CH 2 = CH – C = CH 2 H С  CH + Br 2 CHBr = CHBr CH 2 = CH – C H 3 + Cl 2 CH 2 = CH – CH 2Cl + HCl Cl H С  CH + HCl CH 2 = CH – Cl HgCl 2 190 0 C H С  CH + HCl CH 2 = CH – Cl HgCl 2 190 0 C CH 2 = CH – C  CH + HCl CH 2 = CH – C = CH 2 CH 2 = CH – C  CH + HCl CH 2 = CH – C = CH 2 H С  CH + Br 2 CHBr = CHBr H С  CH + Br 2 CHBr = CHBr CH 2 = CH – C H 3 + Cl 2 CH 2 = CH – CH 2Cl + HCl CH 2 = CH – C H 3 + Cl 2 CH 2 = CH – CH 2Cl + HCl Cl

• Bu jarayonlarning borish sharoitlari yuqorida to’liq keltirilganligi uchun bu haqda to’xtab o’tirmaymiz. • Fizik va kimyoviy xossalari. Bularning fizik xossalarida umumiy qonuniyatlar kuzatiladi. • Kimyoviy xossalari bo’yicha ularni quyidagi guruhlarga bo’lish mumkin: • a) galogen qo’shbog’ni yonidagi uglerod atomi bilan bog’langan (I); b) galogen qo’shbog’ga nisbatan  -holatdagi uglerod atomi bilan bog’langan (II) va v) galogen qo’shbog’dan uzoqdagi uglerod atomi bilan bog’langan (III).CH 2 = CH – Cl CH 2 = CH – CH 2Cl CH 2 = CH – CH 2 – CH 2Cl CH 2 = CCl – CH 3 I II III CH 2 = CH – Cl CH 2 = CH – CH 2Cl CH 2 = CH – CH 2 – CH 2Cl CH 2 = CCl – CH 3 I II III

• Galogen qo’shbog’ning yonidagi uglerod atomi bilan bog’langan birikmalarda galogen kam qo’zg’aluvchan bo’lib, bu birikmalar asosan biriktirib olish jarayonlarigagina kirisha oladilar. Ularda elektron bulutlar quyidagicha yo’nalgan: CH2 = CH – Cl-  -  CH2 = CH – Cl-  -  • Shuning uchun ularga turli molekulalarning birikishi Markovnikov qoidasiga binoan boradi: CH 2 = CH – Cl + HCl CH 3 – CHCl 2 CH 2 = CH – Cl + HCl CH 3 – CHCl 2

• Nukleofil o`rin olish reaksiyalari. Galoidalkillardagi galogen atomi bilan bog`langan uglerod atomi qisman musbat zaryadga ega bo`lganligi uchun u nukleofil o`rin olish reaksiyasiga zarrachalar hujumi uchun qulaydir. Galoidalkillarning nukleofil o`rin olish reaksiyalari bir- biridan farq qiladigan ikki xil mexanizm (SN1 va SN2) bo`yicha boradi. Bu mexanizmlarni galoidalkillarning gidrolizlanish reaksiyasi misolida qarab chiqamiz. Galoidalkillarga yangi tayyorlangan kumush gidroksid yoki suv (ayniqsa, ishqorlar ishtirokida) ta`sir) ettirilsa, spirtlar hosil bo`ladi:

• Metil bromidning gidrolizlanishi asosan ikkinchi tartibli nukleofil o`rin olish reaksiyasi (SN2) dir. Bu reakiyaning mexanizmi quyidagicha: manfiy zaryadli gidroksil gruppa (nukleofil zarracha) metil bromid molekulasining qisman musbat zaryadlangan uglerod atomiga brom joylashgan tomonga qarama-qarshi bo`lgan tomondan (chunki manfiy zaryadlangan brom manfiy zaryadlangan gidroksilni I qarab) hujum qiladi. Natijada oraliq holat yoki o`tish holati hosil bo`ladi:HO – + C – Br HO C Br HO – C – H + Br – H H H H H H H H + + - - HO – + C – Br HO C Br HO – C – H + Br – H H H H H H H H + + - -

• Oraliq holatda uglerod qisman gidroksil bilan ham, brom bilan ham bog`langan. Unda C—OH bog` hali to`liq hosil bo`lmagan va C—Br bog` esa butunlay uzilgan emas. OH- va Br- bir-birlaridan maksimal masofada joylashgan. OH-, uglerod atomi va brom bir chiziqda, uchta vodorod atomi va uglerod esa bir tekislikda yotadi. Barcha C—H bog`lar orasidagi burchaklar bir xil, ya`ni 120C ga teng. Demak, oraliq holatda uglerod sp2- gibridlangan atom xarakteriga ega bo`ladi. Oxirgi bosqichda OH yaqin kelib, haqiqiy C—OH kovalent bog`ni hosil qiladi. Uglerod bilan brom o`rtasidagi bog` esa butunlay uzilib, metil spirt hosil bo`ladi. Bu bir bosqichli reaksiyaning tezligi ikkala reagent (OH- va CH3Br)ning konsentrasiyasiga bog`liq. Bu mexanizm SN2— nukleofil bimolekulyar o`rin olish deyiladi. Reaksiya tezli

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari