III-A guruh elementlari ( B, AL, Ga, In, Tl) - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	4.7MB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Май 2023
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

III-A guruh elementlari ( B, AL, Ga, In, Tl)

Купить

III-A GURUH ELEMENTLARI ( B, AL, Ga, In, Tl)

III-A CURUH ELEMENTLARI

ELEMENTLARNING XOSSALARI

ELEMENTLARNING XOSSALARI

ELEMENTLARNING XOSSALARI

Oddiy moddalarning xossalari Zich mis tipidagi kubsimon panjara, k.s. = 14 murakkab struktura tetragonal panjara, temir strukrurasining buzilishi, k.s.=12 magniy tiridagi geksogonal panjara, k.s.=12

Oddiy moddalarning xossalari

Al,Ga,In,Tl ning kimyoviy xossalari

BORNING XOSSALARI 1. 13 guruhdagi yagona metallmas 2. Juda yuqori suyuqlanish va qaynash haroratlariga ega 3. d = 2.35 g/sm3–qora, kristall bor d = 1.73 g/sm3–jigar rang, amorf bor 4. Kristall bor juda qattiq (9.5 Moos shkalasi bo ‘yicha) 5. Kristall bor –yarim o‘tkazgich, Еg= 1.55 eV 6. Borning ikkita turg‘un izotopi mavjud Neytronlarni sekinlashishi 7 . Bor –qaytaruvchi,

Borning strukturasi d(B-B) = 173 pm ikosaedrda d(B-B) = 202 pm iikosaedrlararoBorning kristall tuzilishi asosida ikosaedr

Borning kimyoviy xossalari 1. Bor kimyoviy inert. Suv, kislota va ishqorlar bilan normal sharoitda ta’sirlashmaydi. 2. Qizdirilganda metallmaslar bilan ta’sirlashadi: 3. Т>1000 оС haroratda ko‘pgina metallar va oksidlar bilan ta’sirlashadi: 4. Oksidlovchi – kislotalarda va ishqoriy suyuqlanmalarda oksidlanadi:

Borning olinishi Bor oksid minerallar ko‘rinishida uchraydi : bura, kernit, gidrobortsit 1. Amorf borning olinishi 2. Kristall borning olinishi

Diboran 1. juda beqaror. Oddiy borgidrid 2. Gidroliz, B 2 O 3 oksidlanishi 3. B 2 O 3 tuzilishi

Diboranni xossalari

Tetragidroboratlar 1. Olinishi : 2. suvda eriydi, - gidrolizga uchraydi 3. Qaytaruvchilik xossasi 4. Boshqa gidroboratlar

Borgidrid qatorlari

Boridlar 1. Ko‘pchilik metallardan xosil bo‘ladi 2. d-metallarning borid lari qiyin eriydigan, ko‘pincha stexiometrik bo‘lmagan, qaynash harorati : 3. Yuqori haroratda to‘g‘ridan - to‘g‘ri olish mumkin 4. Kristall tuzilishiga ko‘ra 2 xil bo‘ladi : - B atomlarini metall strukturasiga kirishi bilan xosil bo‘ladigan; - Tarkibida B klasterlarini saqlagan.

Bor galogenidlari

Bor galogenidlari

Bor galogenidlari

Bor galogenidlari 1. Olinishi 2. Gidrolizi 3. Lyuis asoslari bilan reaktsiyasi

Bor galogenidlari

Borning kislorodli birikmalari 1. Bor oksidi Borat kislota angidridi, amorf xolatga oson o‘tadi (shisha) 2. Ortaborat kislota Qattiq oq modda, suvda eriydi normal sharoitda) 3. Tetraborat kislota Qattiq oq modda suvda yaxshi eriydigan 2 negizli kislota To‘liq almashingan tuzlar xosil qiladi

Borning kislorodli birikmalari 4. Boratlar (eritmada faqat tetraboratlar) gidroliz 5. Borat kislota efirlari Alangani yashil rangga bo‘yaydi

Borat - anionlar

Borning azot bilan birikmalari Bor nitridi Grafit strukturasi Olmos strukturasi

Borning azot bilan birikmalari

Oddiy moddalarning xossalari

Oddiy moddalarning xossalari

Oddiy moddalarning xossalari

Камёб тарқоқ металлар минерал ва рудалари Камёб таркоқ элементларга индий, галлий, таллий, германий, селен, теллур, рений элементлари киради Галлий ер пўстлоғининг 2  10 -3 , индий 2,5  10 -5 , таллий 1  10 -4 фоизини ташкил этади. Лекин уларнинг бирор бир минерали мавжуд эмас, жуда тарқоқ элемент. Бу элементлар табиатда галлит, лорандит ва авиценит минераллари ҳолида алюминий, рух, қўрғошин рудалари таркибида жуда оз миқдорда бўлади. Галлийнинг ягона минерали галит CuGaS 2 жуда кам учрайди. Лорандит TlAsS 2 , крукезит (Cu,Ag,Tl) 2 Se , шунингдек, 1956 йилда Ўзбекистонда топилган авиценнит 3Tl 2 O 3 ∙2Fe 2 O 3 (79,52% Ta 2 O 3 ) таллийнинг минераллари ҳисобланади. Галлийнинг мавжудлигини 1871 йилда Д.И.Менделеев башорат этган эди. Уни 1875 йилда француз олими Лекок де- Буабодрон соф ҳол

 +31 Ga 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1  +49 In 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 1  +81 Ta 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 1  +32 Ge 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2  +34 Se 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4  +52 Te 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4  +75 Re 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 5d 5 6s 2  Галлий, индий ва таллийларнинг оксидланиш даражаси +3 га тенг, фақат таллий +1 оксидланиш даражасини хам намоён қилади. Атом масса ортган сари гидроксидларининг асослик хоссаси хам ортади.  Табиатда галлийнинг 69 Ga, 71 Ga , индийнинг 113 In, 115 In , таллийнинг 203 Ta, 205 Ta каби изотоплари бор.

Галлий • Галлий - кумушранг оқиш, ялтироқ, юмшоқ металл. Симобдан ташқари бошқа барча металларга нисбатан паст эриш ҳароратига (30,10С) эга, қайнаш ҳарорати эса 2300 0 С. • Кимёвий хоссалари алюминийга жуда ўхшаш. • Галлий алюминийга ўхшаб амфотер хоссага эга бўлганлиги учун кислота ва ишқорларда эрийди: 2Ga + 6HCl = 2GaCl 3 + 3H 2 2Ga + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Ga(OH) 4 ] + 3H 2 • Қиздирилганда кислород,олтингугурт, йод билан, одатдаги шароитда хлор ва бром билан реакцияга киришади. Водород билан таъсирлашмайди. Сувни парчаламайди. Галлийнинг Ga +3 ионлари барқарор бўлиб, рангсиз. • Оксидлари: Галлийнинг 2 та оксиди Ga 2 O ва Ga 2 O 3 мавжуд. Ga 2 O қўрғир рангли бўлиб, сульфат кислота билан реакцияга киришади. У қуйидаги усулда олинади: Ga 2 O 3 + 4Ga = 3 Ga 2 O • Ga 2 O 3 оқ рангли сувда эр

Индий • Индий оқиш кумушранг, ялтироқ, юмшоқ, паст ҳароратда суюҳланадиган металл. Оддий шароитда индий кислород таъсирида ялтироқлигини ўзгартирмайди, қиздирилганда юпқа парда ҳосил қилиб оксидланади. Индий суюқланиш ҳароратидан юқорида жуда тез оксидланади. Индий хлорид кислотада яхши, сульфат кислотада секин эрийди. Ишқорлар билан реакцияга киришмайди. • Ишлаб чиқариш чиқиндилари, балчиқлари, фильтрлардан чиққан қаттиқ қолдиқлар индий олишда хомашё сифатида ишлатилади: In 2 (SO 4 ) 3 + 3Zn = 2In + 3ZnSO 4 • Кимёвий хоссалари билан галлийга ўхшайди. Суюқланиш ҳароратидан юқори ҳароратга қадар қиздирилганда In 2 O 3 ни ҳосил қилади. Хлор ва бром билан одатдаги шароитда, йод билан қиздирилганда реакцияга киришиб, InCl 3 , InBr 3 ва InI 3 ларни ҳосил қилади. Индий нам ҳавода коррозияга учра

Таллий • Таллий тоза ҳолда оқ, ялтироқ, юмшоқ, 302,50С да суюқланадиган металл. Ҳавода жуда тез оксидланади, чунки бир валентли таллий бирикмалари ишқорий металларнинг бирикмаларига ўхшаш асос хоссасига эга. Таллий хлорид ва сульфат кислоталарда ёмон, суюлтирилган нитрат кислотада яхши эрийди. Оддий шароитда галогенлар билан тўғридан тўғри бирикади. TlF сувда эрийди, TlCl, TlBr, TlI сувда ёмон эрийди. Қиздирилганда олтингугурт гуруҳи элементлари билан реакццияга киришади. Суюлантирилганда мишьяк ва сурьма билан бирикади. Таллий бор, кремний, азот, фосфор ва водород билан реакцияга киришмайди. 4Tl + O 2 = 2Ta 2 O 2TlOH = Ta 2 O + H 2 O Tl 2 O + H 2 O = 2TlOH 2TaCl 3 + 3H 2 S = Tl 2 S + 6HCl + 3S 2Tl(NO 3 ) 3 = Tl 2 O 3 + 6NO 2 + 3O Tl 2 SO 4 + 2NaOH + H 2 O 2 = Tl 2 O 3 + Na 2 SO 4 + 3H 2 O

Davriy sistemadagi o’rni. Oksidlanish darajasi. Elektron konfiguratsiyasi Alyuminiy — Davriy sistemedagi III-guruh asosiy guruhcha elementi. Alyuminiy - uchinci davr elementi, atom raqami 13 , atom massasi 26,98154 Tashqi elektron qavati konfiguratsiyasi 3s23p1 Oksidlanish darajasi + 3 , deyarli uchramaydi + 1 va + 2 (gazzsimon muhitda faqat 800 °С dan yuqori)

TABIATDA TARQALISHI Alyuminiyni eng muhim minerali– боксит, Umumiy formulasi Al 2 O 3 *nH 2 O va Al(OH) 3 *nH 2 O bo’lgan birikmalar Quyidagi birikmalar ham alyuminiyga boy: Korund , glinozyom Al2O3 Kaolin Al 2 O 3 *2SiO 2 *2H 2 O alunit (Na,K)2SO4*Al2(SO4)3*4Al(OH)3 nefelin (Na,K)2O*Al2O3*2SiO2

Химические свойства Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом с галогенами со фтором с серой с водой (после удаления защитной оксидной пленки со щелочами восстанавливает мет аллы из их оксидов

A Alyuminiy oksidi va gidroksidi korund diaspor byomit gidrogillit gibbsit Amfoterlik

Alyuminiyning akvakomplekslari

Ga, In, Tl – olinishi va qo’llanilishi

Al,Ga,In va Tlning vodorod bilan birikmalari

Al,Ga,In va Tlning trigalogenidlari

Ga, In, Tlning quyi galogenidlari

Al, Ga, In, Tl oksidlari

Al,Ga,In va Tl oksidlari

Tl(I) birikmalari

E’ T I B O R I N G I Z U C H U N R A H M A T ! ! !

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari