Kimyoviy bog’lanish nazariyasi kimoviy bojlanish hosil bo’lish mexanizmlari. Valent bog’lar nazariyasi - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	374.3KB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Сентябрь 2019
Расширение	ppt
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Kimyoviy bog’lanish nazariyasi kimoviy bojlanish hosil bo’lish mexanizmlari. Valent bog’lar nazariyasi

Купить

REJA:REJA: 1.1. Kimyoviy elementlarning valentligi.Kimyoviy elementlarning valentligi. 2.2. Valentlik stexiometriyasi.Valentlik stexiometriyasi. 3.3. Ionlarning zaryadlari.Ionlarning zaryadlari. 4.4. Oksidlanish darajasi.Oksidlanish darajasi. 5.5. Ion bog’lanish.Ion bog’lanish. 6.6. Kovalent bog’lanish.Kovalent bog’lanish. Kimyoviy bog’lanish nazariyasi kimoviy bojlanish hosil bo’lish mexanizmlari. Valent bog’lar nazariyasi

Kimyoviy elementlarning Kimyoviy elementlarning valentligi.valentligi.  Kimyoviy elementlarning valentligi va uni turlicha talqin Kimyoviy elementlarning valentligi va uni turlicha talqin etilishi. Valent bog’lanishlar (VB) nazariyasi asosida etilishi. Valent bog’lanishlar (VB) nazariyasi asosida valentlik. Doimiy va o’zgaruvchan valentlik. valentlik. Doimiy va o’zgaruvchan valentlik. Birikmalardagi elementar atomlarining valentligi va Birikmalardagi elementar atomlarining valentligi va oksidlanidsh darajasi. Kimyoviy bog’larning miqdoriy oksidlanidsh darajasi. Kimyoviy bog’larning miqdoriy tavsiflari. Bog’lanish tartibi. Bog’lning energiyasi. Bog’ tavsiflari. Bog’lanish tartibi. Bog’lning energiyasi. Bog’ uzunligi. Valent burchagi. Bog’ning ionlik darajasi va uzunligi. Valent burchagi. B

 Kimyoviy bog’lanish nazariyasi hozirgi zamon uimyosining Kimyoviy bog’lanish nazariyasi hozirgi zamon uimyosining markaziy muammolaridan biridir. Modda tarkibidagi markaziy muammolaridan biridir. Modda tarkibidagi atomlarning ta‘sir etish tabiatini bilmasdan turib, kimyoviy atomlarning ta‘sir etish tabiatini bilmasdan turib, kimyoviy birikmpalarning xilma-xilligini sababini, ularning hosil bo’lish birikmpalarning xilma-xilligini sababini, ularning hosil bo’lish mexanizmini, tarkibini, tuzilishi va reaktsiyaga kirish mexanizmini, tarkibini, tuzilishi va reaktsiyaga kirish qobiliyatlarini tushinish mumkin emas. Hozirgi zamon qobiliyatlarini tushinish mumkin emas. Hozirgi zamon tekshirish usullari tajribada moddalardagi atom yadrolarining tekshirish usullari tajribada moddalardagi atom yadr

 Valentlik termini (atamasi) kimyoga 1853 yilda Valentlik termini (atamasi) kimyoga 1853 yilda ingliz kimyogar olimi Franklend tomonidan ingliz kimyogar olimi Franklend tomonidan kimyoviy birikmalardagi element atomlarining kimyoviy birikmalardagi element atomlarining miqdoriy nisbatlarini asoslash uchun kiritilgan.miqdoriy nisbatlarini asoslash uchun kiritilgan.  Valentlik ta‘limtining rivojlanishi ko’p jihatdan Valentlik ta‘limtining rivojlanishi ko’p jihatdan D.I.Mendeleevning davriy sistemasining ochilishi D.I.Mendeleevning davriy sistemasining ochilishi bilan bog’liqdir. D.I.Mendeleev element valentligi bilan bog’liqdir. D.I.Mendeleev element valentligi va uning davriy sistemadagi o’rni orasi dagi va uning davriy sistemadagi o’rni orasi dagi bog’liqlikni aniqladi. Elementlarning fod

Valentlik stexiometriyasi.Valentlik stexiometriyasi.  Massalar ta‘siri, tarkibning doimiylik qonunlari asosida qaytmas Massalar ta‘siri, tarkibning doimiylik qonunlari asosida qaytmas (oxirigacha boradigan reaktsiyalarda biror moddaning aniq massasi (oxirigacha boradigan reaktsiyalarda biror moddaning aniq massasi reaktsiya) uchun olingan yoki reaktsiya mahsulot asosida hisoblash reaktsiya) uchun olingan yoki reaktsiya mahsulot asosida hisoblash mumkin. buning uchun reaktsiya tenglamasi aniq bo’lishi kerak. mumkin. buning uchun reaktsiya tenglamasi aniq bo’lishi kerak. bunday hisoblashlar kimyo bo’limida stexiometriya deyiladi. bunday hisoblashlar kimyo bo’limida stexiometriya deyiladi. Stexiometrik hisoblashlar hamda kimyoviy formulalar va tenglamalar Stexiometrik hisoblashlar hamda kimy

 Masalan: HCl da – xlor bir valentli, H2O da kislorod 2 valentli, NH3 Masalan: HCl da – xlor bir valentli, H2O da kislorod 2 valentli, NH3 da – azot 3 valentli. Hamma elementlar uchun vodorodli birikmalar da – azot 3 valentli. Hamma elementlar uchun vodorodli birikmalar ma‘lum emas, ammo defrli hamma elementlar kislorod bilan birikma ma‘lum emas, ammo defrli hamma elementlar kislorod bilan birikma hosil qiladi. Kislorod hamma vaqt stexiometrik 2 valentli hisoblanadi, hosil qiladi. Kislorod hamma vaqt stexiometrik 2 valentli hisoblanadi, kislorodli birikmalar tarkibiga asosan boshqa element valentligini kislorodli birikmalar tarkibiga asosan boshqa element valentligini topish mumkin.topish mumkin.  Suvdagi vodorod atomiga formal ravishda boshqa elementlarni Suvdagi vodorod atomiga formal

 Kimyoviy element ikki elementli birikmalarda elementlarning valentliklari bilan Kimyoviy element ikki elementli birikmalarda elementlarning valentliklari bilan yoyilishgan prinuipi asosida osonlik bilan oddiy arifmetik usulda ikkinchi element yoyilishgan prinuipi asosida osonlik bilan oddiy arifmetik usulda ikkinchi element valentligini topish mumkin. vodorodni bir valentligini bilgan holda quyidagi valentligini topish mumkin. vodorodni bir valentligini bilgan holda quyidagi birikmalarda boshqa element valentliklarini topish mumkin:birikmalarda boshqa element valentliklarini topish mumkin:  II II II III III IV IV III III IIII II  NaH, BeH2, BH3, CH4, NH3, H2S, HCl NaH, BeH2, BH3, CH4, NH3, H2S, HCl  Shunga o’xshash kislorodni II valentligini bilgan holda:Shunga o’xshash kislorodni II

Ionlarning zaryadlari.Ionlarning zaryadlari. Ionlar Na + Ca2 + Al3 + F- NaF CaF2 AlF3 O2- Na2O CaO Al2O3 N3 Na3N Ca3N2 AlN NO3 NaNO3 Ca(NO3)2 Al(NO3)2 SO42- Na2SO4 CaSO4 Al2(SO4)2 PO43- Na3PO4 Ca3(PO4)2 AlPO4

 Qadimgi adabiyotlarda ionlarning zaryadlari ionli Qadimgi adabiyotlarda ionlarning zaryadlari ionli valentlik deb atalgan. Bir valentli ionlar zaryadi valentlik deb atalgan. Bir valentli ionlar zaryadi bilan neytral atomlarning valent elektronlari bilan neytral atomlarning valent elektronlari orasida to’g’ridan-to’g’ri bog’lanish mavjud.orasida to’g’ridan-to’g’ri bog’lanish mavjud.  Ionlarning musbat zaryadi bitta element Ionlarning musbat zaryadi bitta element atomidan berilgan elektronlar soniga teng atomidan berilgan elektronlar soniga teng bo’ladi. Manfiy zaryad esa bitta element atomi bo’ladi. Manfiy zaryad esa bitta element atomi tomonidan qabul qilingan elektronlar soniga teng tomonidan qabul qilingan elektronlar soniga teng bo’ladi. bo’ladi.  Masalan: Na+, Ca2+, Al3+ ionlari o’

Oksidlanish darajasi.Oksidlanish darajasi.  SO2, NH3, H2SO4, CO2, HNO3, H2CO3 va x.k. molekulyar hamda SO2, NH3, H2SO4, CO2, HNO3, H2CO3 va x.k. molekulyar hamda Na2O : Na2SO ionlari oddiy va kompleks birikmalarning tarkibini Na2O : Na2SO ionlari oddiy va kompleks birikmalarning tarkibini aniqlash uchun elementlarning oksidlanish darajalari degan aniqlash uchun elementlarning oksidlanish darajalari degan tushuncha kiritilgan. Elementlarning oksidlanish darajalari bu tushuncha kiritilgan. Elementlarning oksidlanish darajalari bu birikmalarda hamma bog’lanish ionli deb faraz qilganda element birikmalarda hamma bog’lanish ionli deb faraz qilganda element atomlarining shartli elektr zaryadlaridir.atomlarining shartli elektr zaryadlaridir.  Birikmalarda elementlarning oksidlanish darajalari v

Organik birikmalarda uglerodning valentligi 4 ga teng, lekin Organik birikmalarda uglerodning valentligi 4 ga teng, lekin uning oksidlanish darajasi turlicha bo’lishi mumkin. buni uning oksidlanish darajasi turlicha bo’lishi mumkin. buni quyidagi jadval natijalaridan ko’rish mumkin:quyidagi jadval natijalaridan ko’rish mumkin: Birikma Valentligi Ok. darajasi CO II +2 CO2 IV +4 CH4 IV -4 C2H4 IV -2 C2H2 IV -1 CH3COOH IV 0

 Molekulalarda oksidlanish darajasi – Molekulalarda oksidlanish darajasi – molekulalarda elementlarning ok. darajalarini molekulalarda elementlarning ok. darajalarini aniqlashda molekulani fikran bir atomli ionlarga aniqlashda molekulani fikran bir atomli ionlarga bo’lishi kerak. bunda qutbli kovalent bo’lishi kerak. bunda qutbli kovalent bog’lanishlarga e‘tibor berish lozim, ya‘ni bog’lanishlarga e‘tibor berish lozim, ya‘ni elektron juft ko’proq elektromanfiy element atomi elektron juft ko’proq elektromanfiy element atomi tomoniga siljiganligiga va sof kovalent tomoniga siljiganligiga va sof kovalent juftlanishlarga ega elektron juft har ikkala juftlanishlarga ega elektron juft har ikkala atomga teng bo’lganligi hisobga olinadi. atomga teng bo’lganligi hisobga olinadi. Shunday qilib, bir

 Molekulalarda elementlarning oksidlanish darajalarining algebraik yig’indisi Molekulalarda elementlarning oksidlanish darajalarining algebraik yig’indisi element atomlari soni hisobiga olinganda nolga teng bo’lishi kerak.element atomlari soni hisobiga olinganda nolga teng bo’lishi kerak.  Masalan P2O5-molekulasida 2 ta fosfor atomining umumiy zaryadi +10 ga Masalan P2O5-molekulasida 2 ta fosfor atomining umumiy zaryadi +10 ga teng 5-ta kislorod atomining umumiy zaryadi esa –10 ga teng bo’lib, teng 5-ta kislorod atomining umumiy zaryadi esa –10 ga teng bo’lib, zaryadlar yig’indisi nolga tengdir.zaryadlar yig’indisi nolga tengdir.  Ionlarda oksidlanish darajalari – ko’p elementli ionlarda ham elementlarning Ionlarda oksidlanish darajalari – ko’p elementli ionlarda ham elementlarning oksi

 Moddalar qanday tuzilganligi to’g’risidagi axborotni, uning fizik va kimyoviy Moddalar qanday tuzilganligi to’g’risidagi axborotni, uning fizik va kimyoviy xossalarini tekshirish natijalariga qarab bilib olinadi. Masalan: fizik tekshirish xossalarini tekshirish natijalariga qarab bilib olinadi. Masalan: fizik tekshirish usullari natijasida molekulaning asosiy parametrlari-yadrolar orasidagi masofa, usullari natijasida molekulaning asosiy parametrlari-yadrolar orasidagi masofa, valent burchaklari va molekulaning geometrik shakllari aniqlanadi. Masalan: valent burchaklari va molekulaning geometrik shakllari aniqlanadi. Masalan: tajribada suv molekulasidagi vodorod va kislorod yadrolari orasidagi masofa tajribada suv molekulasidagi vodorod va kislorod yadrolari orasidagi masofa 0,96 A ga te

Ion bog’lanish.Ion bog’lanish.  Ion bog’lanishning tabiati, strukturasi va ion bog’lanishdagi Ion bog’lanishning tabiati, strukturasi va ion bog’lanishdagi birikmalarning xossalari kimyoviy bog’lanishning elektrostatik birikmalarning xossalari kimyoviy bog’lanishning elektrostatik nazariyasi asosida tushuntiriladi. Bu nazariyaga muvofiq nazariyasi asosida tushuntiriladi. Bu nazariyaga muvofiq atomning elektron berishi yoki qabul qilishi natijasida hosil atomning elektron berishi yoki qabul qilishi natijasida hosil bo’lgan qarama-qarshi zaryadlangan ionlar elektrostatik bo’lgan qarama-qarshi zaryadlangan ionlar elektrostatik kuchlar vositasida o’zaro tortishib barqaror sistemani hosil kuchlar vositasida o’zaro tortishib barqaror sistemani hosil qiladi. Elementlarning oddiy ionlarga aylanis

 Qarama-qarshi zaryadlangan ionlar orasidagi elektrostatik tortishuv Qarama-qarshi zaryadlangan ionlar orasidagi elektrostatik tortishuv hisobiga hosil bo’ladigan kimyoviy birikmalar ion yoki geteropolyar hisobiga hosil bo’ladigan kimyoviy birikmalar ion yoki geteropolyar birikmalar deyiladi. Ion birikmalar hosil bo’lishidagi kimyoviy birikmalar deyiladi. Ion birikmalar hosil bo’lishidagi kimyoviy bog’lanish ion yoki elektrovalent bog’lanish deyiladi. Ion bog’lanish bog’lanish ion yoki elektrovalent bog’lanish deyiladi. Ion bog’lanish qarama-qarshi zaryadlangan ionlararo o’zaro ta‘sir natijasida hosil qarama-qarshi zaryadlangan ionlararo o’zaro ta‘sir natijasida hosil bo’ladi.bo’ladi.  Ion bog’lanish yo’qoluvchanlik va toyinuvchanlik xossalarini Ion bog’lanish yo’qoluvchanlik va toyinuvc

 Ion bog’lanish yo’naluvchanlik va toyinuvchanlik Ion bog’lanish yo’naluvchanlik va toyinuvchanlik xossalariga ega bo’lganligidan, har qaysi ion atrofida xossalariga ega bo’lganligidan, har qaysi ion atrofida maksimal miqdorda qarama-qarshi zaryadli ionlar bo’ladi. maksimal miqdorda qarama-qarshi zaryadli ionlar bo’ladi. Ayni musbat yoki manfiy ion atrofida joylanishi mumkin Ayni musbat yoki manfiy ion atrofida joylanishi mumkin bo’lgan ionlarning soni, shu ionlar radiuslarining bir-biriga bo’lgan ionlarning soni, shu ionlar radiuslarining bir-biriga nisbatan katta-kichikligiga bog’liq. Masalan: ion nisbatan katta-kichikligiga bog’liq. Masalan: ion radiuslarining nisbatan 0,41-0,73 gacha bo’lsa oktaedrik radiuslarining nisbatan 0,41-0,73 gacha bo’lsa oktaedrik koordinatsiya, 0,73-1,37 gac

Kovalent bog’lanish.Kovalent bog’lanish.  H2, O2, N2, Cl2 . . . . . . . . kabi molekulalarning va ko’pchilik anorganik H2, O2, N2, Cl2 . . . . . . . . kabi molekulalarning va ko’pchilik anorganik hamda organik moddalarning tuzilishini tushintirish uchun 1916 yilda Lyuis hamda organik moddalarning tuzilishini tushintirish uchun 1916 yilda Lyuis (SSHA) tomonidan kovalent bog’lanish nazariyasi yaratildi. Lyuis (SSHA) tomonidan kovalent bog’lanish nazariyasi yaratildi. Lyuis nazariyasiga muvofiq, molekulada atomlar, har ikkala atom uchun taluqli nazariyasiga muvofiq, molekulada atomlar, har ikkala atom uchun taluqli bo’lgan umumiy elektron tufti orqali bog’langan bo’ladi. Atom tomonidan bo’lgan umumiy elektron tufti orqali bog’langan bo’ladi. Atom tomonidan elektron tuftlarni hosil qilish uch

 Qutbli kovalent bog’lanishda elektronlar juftli simmetrik joylashmaydi va molekulalara Qutbli kovalent bog’lanishda elektronlar juftli simmetrik joylashmaydi va molekulalara qarama-qarshi zaryadlarning og’irlik markazlari ham bir nuqtada yetmaydi. Shu qarama-qarshi zaryadlarning og’irlik markazlari ham bir nuqtada yetmaydi. Shu sababli bunday molekulalarni qutubli molekulalar deyilai. Ular 2 qutbli bo’lganligi sababli bunday molekulalarni qutubli molekulalar deyilai. Ular 2 qutbli bo’lganligi uchun ularga dipollar deyiladi. Dipol deb bir xil q-qiymatli va har xil zaryadli 1-uchun ularga dipollar deyiladi. Dipol deb bir xil q-qiymatli va har xil zaryadli 1- mavofada joylashgan ionlardan tashkil topgan sistemaga aytiladi. Zaryadning mavofada joylashgan ionlardan tashkil topgan sistemaga ay

E’tiboringiz uchun E’tiboringiz uchun rahmat!rahmat!

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari