Кимёвий боғланиш - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	1.9MB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Сентябрь 2019
Расширение	ppt
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Кимёвий боғланиш

Купить

1.1. Кимёвий боғланиш турлари. Кимёвий боғланиш турлари. Электроманфийлик. Электроманфийлик. 2.2. Ковалент боғланиш ва унинг асосий Ковалент боғланиш ва унинг асосий хусусиятлари. Донор-акцептор механизм.хусусиятлари. Донор-акцептор механизм. 3.3. Ион боғланиш.Ион боғланиш. 4.4. Металл боғланиш.Металл боғланиш. 5.5. Водород боғланиш.Водород боғланиш. Режа:

Кимёвий боғланиш ҳосил бўлиш табиатига қараб 4 та асосий турга бўлинади. 1. Ковалент боғланиш 2. 2. Ион боғланиш 3. Металл боғланиш 4. Водород боғланиш (боғланишнинг ўзига хос тури) Атомлар орасида кимёвий боғланиш натижасида 3 турдаги боғ пайдо бўлади σ (сигма)- боғ δ (дельта)- боғπ (пи) - боғ

электрон булутларининг ўзаро қопланиши натижасида ҳосил бўлган боғланиш. Ковалент боғланиш – боғ ҳосил бўлишида қатнашаётган атомларнинг ҳаммаси тоқ электронлар билан қатнашади. Алмашиниш механизми бўйича ковалент боғланиш икки хил бўлади. Ковалент боғланиш икки хил механизм асосида ҳосил бўлади. а) Алмашиниш механизми: 1) Қутбсиз ковалент боғланиш – электроманфийлиги бир хил бўлган атомлар ўзаро тоқ электронлари билан қопланишидан ҳосил бўлган боғланиш. Масалан: H 2 , O 2 , N 2 , NCl 3 , CS 2 , Cl 2 , Br 2 , O 3 , P 4 , I 2 ва ҳ.к. Н · + · Н = Н : Н (H 2 )

ЭлектроЭлектро манфийликманфийлик Бир кимёвий элемент атомБир кимёвий элемент атом ии электрон булутини бошқа электрон булутини бошқа кимёвий элемент атомкимёвий элемент атом ии электрон булутини ўзига электрон булутини ўзига қанчалик торта олиш хусусиятига айтилади.қанчалик торта олиш хусусиятига айтилади. IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA H 2,10 Li 0,97 Be 1,47 B 2,01 C 2,50 N 3,07 O 3,50 F 4,10 Na 1,01 Mg 1,23 Al 1,47 Si 2,25 P 2,32 S 2,60 Cl 2,83 K 0,91 Ca 1,04 Ga 1,82 Ge 2,02 As 2,10 Se 2,48 Br 2,74 Rb 0,89 Sr 0,99 In 1,49 Sn 1,72 Sb 1,82 Te 2,01 I 2,21 Cs 0,86 Ba 0,97 Tl 1,44 Pb 1,55 Bi 1,67 Po 1,76 At 1,90Δ Δ אא – – Электроман-Электроман- фийлик фарқи фийлик фарқи (шартли)(шартли) :: ΔΔ אא >> 1,71,7 – ион – ион боғланишбоғланиш ;; 0 0 << Δ Δ א א << 1,71,7 – – ковалентковалент боғланиш.боғ

82) Қутбли ковалент боғланиш – электроманфийлиги ҳар хил бўлган атомлар ўзаро тоқ электронлари билан қопланишидан ҳосил бўлган боғланиш. Масалан: HCl, H 2 O, NH 3 , CO 2 , P 2 O 5 ва ҳ.к. боғ ҳосил бўлишида атомларнинг бири бўлинмаган (тақсимланмаган) жуфт электрони билан (донор) иккинчиси бўш орбитали билан (акцептор) қатнашса, донор-акцептор боғланиш дейилади. б) Донор-акцептор механизми: СО – ис гази (битта), NH 4 + – аммоний иони (битта), H 3 О + – гидроксоний иони (битта) Барча комплекс бирикмаларда ҳосил бўлади.

10КОВАЛЕНТ БОҒЛАНИШ ХОССАЛАРИ боғ узунлиги, боғ энергияси, боғ тартиби, боғ тўйинувчанлиги, боғ йўналувчанлиги, боғлар орасидаги бурчак (валент бурчак) Боғ узунлиги – боғ ҳосил қилган атомлар ядролари орасидаги масофа боғ узунлиги дейилади. Боғ узунлиги нм – нанометр ёки Å – ангистремда ўлчанади.

11Боғ энергияси – кимёвий боғни узиш учун сарфланадиган энергия боғ энергияси дейилади. Боғ энергияси кЖ/моль ёки ккал/мольда ўлчанади. Боғ энергияси боғ узунлигига, табиатига ва боғланиш турига боғлиқ.

12Боғ тартиби – ўзаро боғ ҳосил қилган атомлар орасидаги боғланишлар сони боғ тартиби дейилади. Бирламчи, иккиламчи (қўш боғ), учламчи (учбоғ), баъзан тўртламчи боғланишлар бўлади. Атомлар орасида боғ қанча кўп бўлса, боғ узунлиги қисқариб, боғ энергияси ортади, яъни боғ барқарорлиги ортади. Боғ тўйинувчанлиги – атомларнинг аниқ сондаги ковалент боғланишлар ҳосил қилиши. Масалан Олтингугурт кўпи билан олтита ковалент боғ ҳосил қилади. SF 6 , SO 3 , SCl 6 , SO 2 Cl 2 ва ҳ.к. Боғ йўналувчанлиги – ковалент боғланиш фазода декарт координаталар системаси ўқлари йўналишида ҳосил бўлади. х у z – ўқлари бўйича ковалент боғлар ҳосил бўлади. Валент бурчак – молекуладаги кимёвий боғлар орасидаги бурчак валент бурчак дейилади. Масалан: сув молекуласида валент бурчак 104,50, аммиак молекуласида валент

Ковалент боғланишнинг йўналувчанлиги-.. тетраэдрик пирамидал бурчакли

14Атом орбиталларнинг гибридланиши Кўриниши ва энергияси ҳар хил бўлган атом орбиталларнинг ўзаро қўшилиб, кўриниши ва энергияси бир хил бўлган янги электрон орбиталларнинг ҳосил бўлиши атом орбиталларнинг гибридланиши дейилади. Атомлардаги электрон поғоналарнинг охиргиси (ташқи қават) электронлари орбиталари ўзаро қўшилиб, ҳар хил кўринишдаги янгича электрон орбитал ҳосил қилади. Кўриниши ва энергияси ҳар хил бўлган s p d f атом орбиталлари ўзаро қўшилиб sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 d, sp 3 d 2 , sp 3 d 3 каби гибрид орбиталларни ҳосил қилиши мумкин.

15Ион боғланиш асосан типик металлар билан типик металмаслар орасида ҳосил бўлади. Типик металлар – биринчи ва иккинчи бош группача металлари ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ), типик металмаслар – олтинчи ва еттинчи бош группача металмаслари ( F, Cl, Br, I, O, S, Se, Te ). Ион боғланиш – қарама-қарши зарядланган ионларнинг электростатик тортиши кучлари натижасида ҳосил бўлган боғланишга ион боғланиш дейилади. Ион боғланиш йўналувчанлик ва тўйинувчанлик ка эга эмас. Ионлар шарсимон тузилишга эга бўлиб, уларда заряд бир хил тарқалади, шунинг учун иккита ион ўзаро тортилиши учун фазода аниқ бир йўналишда бўлиши шарт эмас ва шунинг учун боғланиш йўналиш га эга бўлмайди. Шарсимон кўринишдаги ионлар чекланмаган сондаги қарама-қарши зарядли ион билан тортилиши мумкин, бу тўйинувча

Ион боғланиш механизми 11 ss 22 2s2s 22 2p2p 66 3s3s 11 1s1s 2s2s 3s3s 2p2p 1s1s 2s2s 3s3s 2p2p 3p3p11 ss 22 2s2s 22 2p2p 66 3s3s 22 3p3p 55 NaNa 00 – 1e – 1e -- = = ClCl 22 00 + 2e + 2e -- = 2 = 2 NaNa ++ ClCl -- натринатри йй хлорид хлорид NaNa . ++ ClCl. . . ... . == NaNa ++ ClCl. . . ... . [[--[[ .+11+11 NaNa +17 +17 ClClАтомларнинг электрон ва график формулаларининг таркибиАтомларнинг электрон ва график формулаларининг таркиби ::

Ион боғланишнинг ўзига хос Ион боғланишнинг ўзига хос хусусиятларихусусиятлари 2. 2. Тўйинувчан бўлмаслигиТўйинувчан бўлмаслиги .. Ион боғланишли Ион боғланишли бирикмалар бирикмалар Уч ўлчамли Уч ўлчамли чексизчексиз кристалл кристалл панжараларини панжараларини ҳосил қиладиҳосил қилади , , ва ва панжра тугунларида панжра тугунларида анион ва катионлар анион ва катионлар жойлашган бўлади.жойлашган бўлади. NaClNaCl нинг кристал панжараси нинг кристал панжараси

Ёдда тутингЁдда тутинг !!!!!! Ион боИон бо ғланишда электронларнинг бир атомдан ғланишда электронларнинг бир атомдан иккинчи атомга иккинчи атомга тўлиқ ўтиши содир бўлмайди.тўлиқ ўтиши содир бўлмайди. Ушбу ҳолатни, бирикмалардаги эффектив Ушбу ҳолатни, бирикмалардаги эффектив зарядларнинг катталиклари тасдиқлайдизарядларнинг катталиклари тасдиқлайди

19Асосан металлар ва қотишмаларда металл боғланиш кузатилади. Металларнинг барча хоссалари металл боғланиш ва металнинг атом тузилишига боғлиқ. Метал боғланиш – металл ионлари ва умумий электрон булути ҳисобидан ҳосил бўлади. Металларнинг суюқланиш, қайнаш ҳароратлари юқорилиги, иссиқлик ва электр ўтказувчанлигининг яхшилиги, болғаланувчанлиги металларга хос мет а лл боғланиш эвазигадир.

20ВОДОРОД БОҒЛАНИШ – Электроманфийлиги катта бўлган атомларнинг (F, O, N, Cl, Br, S, I) водород билан бирикмасида водород қисман мусбатланади ва қўшни манфий атом билан ўзаро боғ ҳосил қилади, бу водород боғланиш дейилади. Водород боғланиш энг кучсиз боғланишдир, лекин у Ван-дер-Вальс кучларидан барқарорроқдир. Водород боғланиш тушунчасини 1880 йил M. А . Ильинский ва Н . И . Бекетовлар фанга киритишган 1)1) МолекулаларароМолекулалараро – иккита молекула орасида ҳосил бўлади, 2)2) Ички молекулярИчки молекуляр – битта молекуладаги иккита функционал гуруҳ орасида ҳосил бўлади.

Водород боғ ёрдамида оқсил молекуласининг Водород боғ ёрдамида оқсил молекуласининг тўртламчи структурасининг ҳосил бўлишитўртламчи структурасининг ҳосил бўлиши

АДАБИЁТЛАР РЎЙҲАТИ 1.1. Парпиев Н.А., Рахимов Ҳ.Р., Муфтахов А.Г. Анорганик Парпиев Н.А., Рахимов Ҳ.Р., Муфтахов А.Г. Анорганик кимё (назарий асослари).-Тошкент, “Ўзбекистон”, кимё (назарий асослари).-Тошкент, “Ўзбекистон”, 2000.-479 б.2000.-479 б. 2.2. Н.С.Ахметов. Общая и неорганическая химия. Учебник Н.С.Ахметов. Общая и неорганическая химия. Учебник для Вузов 4-е изд., Москва, “Высшая школа”, 200для Вузов 4-е изд., Москва, “Высшая школа”, 200 11 . 743 . 743 с.с. 3.3. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.- Москва: Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.- Москва: «Высшая школа», 2002. 527 с.«Высшая школа», 2002. 527 с. 4.4. Парпиев Н.А., Муфтахов А.Г., Рахимов Х.Р. Анорганик Парпиев Н.А., Муфтахов А.Г., Рахимов Х.Р. Анорганик кимё.-Тошкент: «Ўзбекистон» 2003. 504 б.кимё.-Тошкент: «Ўзбе

Интернет сайтлари 1. http:www. chemport.ru - Kimyo bo'yicha jumallar ro'yxati. 2. http:ww w. chemdex. org; books.consultant.ru; lib.jinr.ru - Kimyoviy adabiyotlar haqida ma'lumotlar. 3. http:www. chemistry.bsu.by/abc/current/a.htm - To'la matnli tekin ilmiy jurnallar (1876-1997-yiliar). 4. htt p:www. elibrary.ru - Elektron kutubxona. 5. http:www. Alhimik.ru - Kimyo yangiliklari, savol-javob, muluqot.

ЭТИБОРИНГИЗ ЭТИБОРИНГИЗ УЧУН УЧУН РАҲМАТ!РАҲМАТ!

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari