Кислоталилик ва асослилик назариялари - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	405.0KB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Сентябрь 2019
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Кислоталилик ва асослилик назариялари

Купить

Кислоталилик ва асослилик назариялари Органик бирикмаларнинг кислоталилиги ва асослилиги. Қаттиқ ва юмшоқ кислота - асослар

Режа • Кислота, асослар ҳақидаги дастлабки тушунчалар • Аррениус назарияси • Бренстед -Лоури назарияси • Люис назарияси • Усанович назарияси • Қаттиқ ва юмшоқ кислота ва асослар • Органик бирикмаларнинг кислоталилиги 1) ОН-кислоталар а) Карбон кислоталарнинг кислоталилиги б) спиртлар ва фенолларнинг кислоталилиги 2) S-H, N-H кислоталар 3) С-Н кислоталар

Н. Лемери . «Кимё курси» (1675) А. Лавуазье нинг ишларида бирикмаларнинг кислоталилиги уларнинг таркибида кислород атомининг мавжудлиги билан тушунтирилган. Ҳақиқатдан ҳам ўша пайтдаги маълум бўлган кислоталарнинг таркибида кислород бўлган. Г. Дэви ва Ж. Гей-Люссак ўз изланишларида кислород тутмаган бир қанча кислоталарни кашф этишди. Худди шу йилларда Й. Берцелиус бирикмаларнинг кислота асослилик хоссасини уларнинг электрик «дуалистик» табиати билан тушунтириш ҳақидаги ғоясини илгари сурадиXIX асрнинг бошларида кислоталар сифатида металлар билан реакцияга киришиб водород ажратадиган бирикмалар қарала бошланган( Ю. Либих , 1839).

Электролитик диссоциланиш назарияси, 1890 й. Нобель мукофоти 1903 йил Сванте-Август Аррениус 1859 - 1927 Кислота – сувли эритмаларда диссоциланиб водород ионини ҳосил қиладиган электролит: Асос – сувли эритмаларда диссоциланиб гидроксид ионини ҳосил қиладиган электролит: H 2S O 4 H 2O H + H S O 4 N aO H H 2O O H N a + N aO H H 2O O H N a +

Протон назария, ёки кислота асос назарияси, 1923й . Йоханнес-Николаус Брёнстед 22.02.1879 - 17.12.1947Кислота – протон донори; Асос- протон акцептори ; Кучли кислотага кучсиз асос, кучсиз кислотага кучли асос мос келади. C H 3 C O O H H + C H 3C O O Кучсиз кислота Кучли асос H J H + J Кучли кислота Kучсиз асос

Миқдорий жиҳатдан кислоталилик сувга нисбатан аниқланади Кислоталилик константаси (Ka) – кислоталилик ўлчами K a =[A - ] [H 3 O + ]/[AH]pK a = -lgK a Кислота HI HBr H 2 SO 4 HF CH 3 COOH H 2 O ROH NH 3 рK a -11 -9 -9 3.4 4.75 15.7 16-18 30 “ кучли” кислоталар pKa < 0 “кучсиз" кислоталар pKa  2-15.7

Кислота ва асосларнинг электрон назарияси 1926г. Джилберт Ньютон Льюис 23.10. 1875 г. – 23.03 1946 г.Кислота – электрон жуфт акцептори (электрофиллар) (электрон жуфтни бириктира оладиган молекула); асос – электрон жуфт донори (нуклеофиллар) (электрон жуфтини бера оладиган молекула) Льюис кислотаси: H + , катионлар AlX 3 , FeX 3 , BX 3 , SbX 5 , SnX 4 , ZnX 2 (X=F, Cl, Br, I). Льюис асослари - анионлар ( OH - , OR - , CH 3 COO - , NH 2 - ), бўлинмаган электрон жуфтга ёки π- боғига эга бўлган нейтрал бирикмалар ( H 2 O , ROH , ROR , RCH=O , RSH , NH 3 , R 3 N , RCH=CH 2 , R-C 6 H 5)

Усанович назарияси Кислоталар – катионни шу билан бирга протонни ажратадиган, ёки анион шу билан бирга электронни бириктирадиган заррачалар Асослар – протон ва бошқа катионларни бириктирадиган ёки электрон ва бошқа анионларни берадиган заррачалар Кислота ва асослар – бирикмалар синфи эмас; кислоталик ва асослилик – бу бирикмаларнинг функцияси. Бирикманинг кислота ёки асослилиги бу унинг жуфтига боғлиқ М.И. Усанович 1894-1981

Қаттиқ ва юмшоқ кислота асослар Қаттиқ кислоталар – Акцептор атомининг ўлчами кичик бўлган, юқори электроманфийликка, юқори мусбат заряд қийматига ва кучсиз қутбланувчанликка эга бўлган Льюис кислоталари. Донор электронларини бириктириб олган қаттиқ кислоталаранинг орбиталлари паст энергияга эга бўлади Юмшоқ кислоталар - акцептор атомларининг ўлчами катта, мусбат заряд қиймати кам, қутбланувчанлиги юқори. Донор электронларини бириктириб олган юмшоқ кислоталаранинг орбиталлари юқори энергияга эга бўлади Қаттиқ асослар – улардаги донор атомлари юқори электроманфийликка ва кучсиз қутбланувчанликка эга бўлади. Валент электронлари мустаҳкам тутиб турилади, маҳсулот қийин оксидланади. Акцепторга узатиладиган электрон жуфтлар орбитали паст энергияга эга бўлади. Юмшоқ асослар - улардаги донор атом

ҚЮКА принципи бўйича кислота ва асоларнинг классификацияси Қаттиқ асослар Оралиқ асослар Юмшоқ асослар OH − , RO − , F − , Cl − , RCOO − , NO 3 − , NH 3 , RNH 2 , H 2 O, ROH, SO 4 2− , CO 3 2− , R 2 O, NR 2 − , NH 2 − Br − , C 6 H 5 NH 2 , NO 2 − , C 5 H 5 N RS − , RSH, I − , H − , R 3 C − , алкенлар , C 6 H 6 , R 3 P, (RO) 3 P Қаттиқ кислоталар Оралиқ кислоталар Юмшоқ кислоталар H + , Li + , Na + , K + , Mg 2+ , Ca 2+ , Al 3+ , Cr 3+ , Fe 3+ , BF 3 , B(OR) 3 , AlR 3 , AlCl 3 , SO 3 , BF 3 , RCO + , CO 2 , RSO 2 + Cu 2+ , Fe 2+ , Zn 2+ , SO 2 , R 3 C + , C 6 H 5 + , NO + Ag + , Cu + , Hg 2+ , RS + , I + , Br + , Pb 2+ , BH 3 , карбенлар

Асослилик гуруҳда пастдан тепага ортиб боради Изоэлектрон заррачаларда эса давр бўйлаб чапдан ўнгга ошиб боради Кислоталилик гуруҳда пастдан тепага ортиб боради

Қ Қ Қ Қ Ю Ю Симбиоз. Кислота ва асос таркибидаги донор ва акцептор атомларнинг қаттиқ ва юмшоқлигига молекла таркибида аддукт ҳосил бўлгунча мавжуд бўлган ўринбосарларнинг ҳам таъсири бўлади.

Органик бирикмаларнинг кислоталилиги 1) ОН-кислоталар а) Карбон кислоталарнинг кислоталилиги

СПИРТЛАР ВА ФЕНОЛЛАРНИНГ КИСЛОТАЛИЛИГИ

C H 3 C H 2 C H 2 O H < C H 2 C H C H 2 O H < C H C C H 2 O H C H 3 C H 2 C H 2 O H < C H 3 C H O H C H 2 O H < C H 2 O H C H O H C H 2 O HR-CH 2 -OH, > R 2 CH-OH >, R 3 C-OH Кислоталикнинг камайиши Кислоталикнинг ортишиF-CH 2 -CH 2 -OH < F 2 CH-CH 2 -OH < F 3 C-CH 2 -OH Кислоталикнинг ортиши Кислоталикнинг ортиши

O H < O H O H < O H O H O H O H C H 3 < O H < O H N O 2

S-H, N-H кислоталарH S H , H S R , H S C R , H S S O H , H S A r O O O H N H 2, R N H H , H N C R , H N C O R C O R H O H N S N H H H O O

СН 3 -NH 2 pK 10.62 СН 3 -NH(CH 3 ) pK 10.71 (СН 3 ) 3 N pK 9.76 СH 2 =CH-CH 2 -NH 2 (CH 2 =CH-CH 2 ) 2 -NH (CH 2 =CH-CH 2 ) 3 -N pK 9,49 pK 9,29 pK 8,31N H 2 N N H 2 3 N H N N H N N N Пиррол Пиридин Пиримидин Имидазол

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari