Kobalt va nikel birikmalarining olinishi va xossalari - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	181.2KB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Сентябрь 2019
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Kobalt va nikel birikmalarining olinishi va xossalari

Купить

KOBALT VA NIKEL BIRIKMALARIN ING OLINISHI VA XOSSALARI

 REJA:  Kirish:  1.Kobalt va nikel haqida umumiy ma’lumot.  2.Kobaltning olinishi,xossalari va ishlatilishi.  3.Kobaltning kislorodli birikmalari haqida ma’lumot.  4.Kobaltning tuzlari va ularning xossalari.  5.Kobaltning galogenli birikmalari.  6.Kobaltning kompleks birikmalari haqida ma’lumot.  7.Nikelning olinishi,xossalari va ishlatilishi.  8.Nikelning kislorodli birikmalari haqida ma’lumot.  9.Nikelning tuzlari va ularning xossalari.  10.Nikelning galogenli birikmalari.  11.Nikelning kompleks birikmalarining olinishi.  Xulosa.

 Co-Kobalt  To`q-kulrang (deyarli qora) kukunsimon yoki sarg’ish- kulrang (ko`k tusli) zich metall; nisbatan qattiq, bolg’alanuvchan, plastik, qiyin suyuqlanuvchan. havoda qizdirilganda oksid parda bilan qoplanadi. Kukun holda pirofor. Kontsentrlangan sulfat va nitrat kislotalarda passivlanadi. Suv, ftorid kislota, ishqor eritmalari, ammiak gidrati, azot bilan ta`sirlashmaydi. Suyultirilgan kislotalar, ishqor suyuqlanmalari, metallmaslar, ammiak, uglerod monooksid bilan reaktsiyaga kirishadi. Xona haroratida etarlicha H 2 ni yutadi. Suvli eritmada Co 2+ kationi pushti rangga bo`yalgan.   Mr = 58,933; d = 8,84; t suyuq = 1494 °C; t qayn = 2960 °C.

 Olinishi:  CoO + H 2 =Co + H 2 O  2CoSO 4 +2 H 2 O =Co (katod) +O 2(anod) + 2H 2 SO 4  Xossalari:  1. Co + 2HCl (suyul., issiq) CoCl2 + H 2 ,  Co + H 2 SO 4 (suyul., issiq) CoSO4 + H 2 .  2. 3Co + 8HNO 3 (suyul., issiq) = 3Co(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O.  3. 4Co + 4NaOH + 3O 2 = 4NaCoO 2(qizil) + H 2 O (600 - 1000 °C).  4. 2Co + O 2(havo) = 2CoO (t qaynash= 300 °C),  3Co + 2O 2(havo) = (Co II Co III 2 )O 2 (500 °C).  5. Co + E 2 = CoE 2 (200 - 300 °C, E = F; 100 °C, E = Cl),  Co + E 2 = CoE 2 (yashil) [20 - 50 °C; E = Br, I].  6. Co CoS, Co(S 2 ), (Co II Co III 2)S 4 , Co 9 S 8 (650 °C).  7. Co + P(qizil) = Co 2 P, CoP, CoP 3 (kulrang-qora) [650 - 700 °C].  8. Co + 2N 2 O 4 = 2NO + Co(NO 3 ) 2 (qizil) [20 °C, etilatsetatda].   9. Co [Co 2 (CO) 8 ] [Co 4 (CO) 12 ] (qora). 

 CoO - KOBALT (II)-oksid   To`q-yashil (deyarli qora). Termik barqaror. Havoda O 2 ni yutadi. Co 1-xo gomogenlik sohasiga ega. Suv, ammiak gidrati bilan ta`sirlashmaydi. Amfoterlik xossalarni namoyon etadi (asos xossalari ustunroq turadi); suyultiril-gan kislotalar, kontsentrlangan ishqorlar bilan birikadi. Kislorod tasirida oksidlanadi, vodorod bilan qaytariladi.  Mr = 74,93; d = 6,47; t suyuq = 1810 °C.  Olinishi :  2(Co II Co III 2 )O 4 = 6CoO + O 2  Co(OH) 2 = CoO + H 2 O

 Xossalari:  1. CoO (q) + 7 H 2 O = [Co(H 2 O) 6 ] 2 + 2OH-; pЭK25 = 14,37.  2. CoO + 2HCl (suyul) = CoCl 2 + H 2 O  3. CoO + 2NaOH (konst) + H 2 O = Na 2 [Co(OH) 4 ] (ko`k) [qayn.].  4. 6CoO + O 2 (havo) = 2(Co II Co III 2 )O 4 (390 - 700 °C).  5. 4CoO + O 2 + 24(NH 3* H 2 O)[kons.] = 4[Co(NH 3 ) 6 ](OH) 3 (sariq) + 18H 2 O.  6. CoO + 2HF = CoF 2 + H 2 O (300 - 400 °C).  7. CoO + H 2 = Co + H 2 O (120 - 500 °C).  8. 2CoO + 2SiO 2 = Co 2 SiO 4 (binafsha) [1300 - 1450 °C].  9. CoO + Al 2 O 3 = (CoAl 2 )O 4 (ko`k) [1100 °C, KCl suyuqlanmasida]. 

 (Co II Co III 2 )O 4 - KOBALT (II)-DIKOBALT (III)-OKSID   Kulrang-qora, cho`g’lantirlganda parchalanadi. Suv, ishqorlar, ammiak gidrati bilan reaktsiyaga kirishmaydi; yirik kristallar ko`rinishida xlorid va nitrat kislotalar bilan deyarli ta`sirlashmaydi. Kukun holda kontsentrlangan kislotalar ta`sirida parchalanadi. Ishqorlar va metall oksidlari bilan qizdirilganda kislorod ta`sirida oksidlanadi. Vodorod bilan qaytariladi.  Mr = 240,80; d = 6,073; pЭK25 = 99,15.  Olinishi:  3Co + O 2(havo) =(Co II Co III 2 )O 4  6CoO + O 2 =2(Co II Co III 2 )O4

 Xossalari:  1. 2(Co II Co III 2 )O 4 = 6CoO + O 2 (905 - 925 °C).  2. (Co II Co III 2 )O 4 + 8HCl (konst) = 3CoCl 2 + Cl 2 + 4H 2 O,  2(Co II Co III 2 )O 4 + 6H 2 SO 4(konst) = 6CoSO 4 + O 2 + 6H 2 O (qayn.).  3. 4(Co II Co III 2 )O 4 + 12NaOH + O 2 = 12 NaCoO 2 (qizil) + 6H 2 O (400 °C).  4. 4(Co II Co III 2 )O 4 + O 2 + 6ZnO = 6(Co III 2 Zn)O 4(yashil) [800 °C].  5. (Co II Co III 2 )O 4 + 4H 2 = 3Co + 4H 2 O (120 - 500 °C). 

 Co(OH) 2 - KOBALT (II)-GIDROKSID   To`q-binafsha kristallar yoki ko`k amorf (yangi cho`ktirilgani). Kobalt (II) tuzlarining eritmasida uzoq turganda pushti-qizilga bo`yaladi. Nam holda havodan O 2 va SO 2 ni yutadi. Suvda erimaydi. Organik muhitda ko`k gidrati Co(OH) 2 *0,67H 2 O cho`kadi. Amfoterlik xossalarni namoyon etadi (asos xossalari ustunroq); suyultirilgan kislotalar, kontsentrlangan ishqorlar bilan reaktsiyaga kirishadi. Ammiak tasirida eritmaga o`tadi. Qaytaruvchi.  Mr = 92,95; d = 3,597; pЭK25 = 14,80.  Olinishi:  CoSO 4(suyul) + 2NaOH (10% li) = Co(OH) 2 + Na 2 SO 4  {Co(NH 3 )6}Cl 2 +2NaOH (suyult) + 6H 2 O =Co(OH) 2 +2 NaCl +6 (NH 3 *H 2 O)

 Xossalari:  1. Co(OH) 2 = CoO + H 2 O (168 - 170 °C, vak.).  2. Co(OH) 2 + 2HCl (suyul) = CoCl 2 + 2H 2 O.  3. Co(OH) 2 + CoCl 2(suyul) = CoCl(OH) (yashil),  Co(OH) 2 + CoCl 2(10% li) = Co 2 Cl(OH) 3 (pushti).  4. Co(OH) 2 + 2NaOH (50%-li) Na 2 [Co(OH)4] (binafsha).  5. Co(OH) 2 + 6(NH 3 *H 2 O) [konts.] = [Co(NH 3 ) 6 ](OH) 2(sariq) + 6H 2 O.  6. 4Co(OH) 2 + O 2 = 4CoO(OH) + 2H 2 O (100 °C, p).  7. 2Co(OH) 2(nam) + CO 2 = Co 2 CO 3 (OH) 2 + H 2 O.  8. 2Co(OH) 2 + H 2 O 2(konts.) = 2CoO(OH) + 2H 2 O (qayn.)  9. 2Co(OH) 2 + E 2 + 2NaOH (suyul.) = 2CoO(OH) + 2NaE + 2H 2 O (E = Cl, Br).  10. 2Co(OH) 2 + NaClO (to`yingan) = NaCl + H 2 O + 2CoO(OH)  11. Co(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = (CoAl 2 )O 4(ko`k) + 4H 2 O (600 - 800 °C).

 CoO(OH) - KOBALT OKSOMETAGIDROKSID   To`q-jigarrang amorf yoki qora kristall (geterogenit). CHo`g’lantirilganda parchalnadi. Eritmadan Co 2 O 3 *nH 2 O gidrat cho`kadi, qizdirilganda yoki suspenziyasi qaynatilganda eritmaga o`tadi. Ishqorlar bilan tasirlashmaydi. Xlorid kislotada oson, boshqa kislotalar tasirida qiyinroq parchalanadi. Qizdirilganda ammiak gidrati bilan eritmaga o`tadi. Oksidlovchi.  Mr = 91,94; d = 4,29(amorf), 4,72 - 4,90.  Olinishi:  4Co(OH) 2 + O 2 = CoO(OH) + H 2 O  2Co(OH) 2 + H 2 O 2 (kons) =2CoO(OH) + H 2 O

 Xossalari:  1. 12CoO(OH) =4 (Co II Co III 2 )O 4 + O 2 + 6H 2 O (600 °C).  2. CoO(OH) + 7H 2 O = [Co(H 2 O) 6 ] 3 + 3OH-; pЭK25 = 42,60.  3. 2CoO(OH) + 6HCl (konts.) = 2CoCl 2 + Cl 2 + 4H 2 O.  4. 4CoO(OH) + 4H 2 SO 4(konts., issiq) = 4CoSO 4 + O 2 + 6H 2 O.  5. 4CoO(OH) + 8HNO 3(konts.) = 4Co(NO 3 ) 2 + O 2 + 6H 2 O (75 - 85 °C).  6. CoO(OH) + 6(NH 3 * H 2 O) [konts., issiq] = [Co(NH 3 ) 4 ](OH) 3 + 5H 2 O.  7. 4CoO(OH) + 6F 2 = 4CoF 3 + 3O 2 + 2H 2 O (250 - 300 °C).  8. 4CoO(OH) + 8M 2 O + O 2 = 4M 4 CoO 4 + 2H 2 O  (600 - 700 °C, M = Li, K, Rb, Cs, Ba). 

 CoSO4 - KOBALT (II)-SULFAT  Qizil (kristallogidrati - pushti, biberit), qizdirilganda parchalanadi. Suvda yaxshi (biroq sekin) eriydi (harorat ko`tarilishi bilan eruvchanlik ortadi keyin kamayadi), kation bo`yicha gidrolizlanadi. Kontsentrlangan sulfat kislotada yomon eriydi. Ishqorlar, ammiak gidrati bilan reaktsiyaga kirishadi. Qaytaruvchi.  Mr = 155,00; d = 3,71;  ks = 36,3(20), 60,0(43), 49,3(80).  Olinishi:  Co + H 2 SO 4(suyul, issiq) = CoSO 4 + H 2  CoS + 8HNO 3(kons, issiq) =CoSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

 Xossalari:  1. 2CoSO 4 = 2CoO + 2SO 2 + O 2 (600 - 700 °C, SO 3 qo`shimchasi).  2. CoSO 4 *7H 2 O = CoSO 4 + 7H 2 O (410 - 420 °C).  3. CoSO 4(suyul.) + 6H 2 O = [Co(H 2 O) 6 ] 2 + SO 4 2-  [Co(H 2 O) 6 ] 2 + H 2 O = [Co(H 2 O) 5 (OH)]+ + H 3 O + ; pKk = 8,90.  4. 2CoSO 4(suyul.) + 2NaOH (suyul.) = Na 2 SO 4 + Co 2 SO 4 (OH) 2(ko`k),  CoSO 4(suyul.) + 2NaOH (10%-li) = Co(OH) 2 + Na 2 SO 4 .  5. CoSO 4 + 6(NH 3 *H 2 O) [konts.] = [Co(NH 3 ) 6 ]SO 4(sariq) + 6H 2 O.  6. CaSO 4 + 2NH 4 HS = 2CoS + (NH 4 ) 2 SO 4 + H 2 SO 4 .  7. 2CoSO 4 + 4Al(OH) 3 = 2(CoAl 2 )O 4 + 2SO 2 + O 2 + 6H 2 O (800 °C).  8. 2CoSO 4 + H 2 SO 4(4 M) = H 2 (katod) + Co 2 (SO 4 ) 3 (anod) [0 °C].  9. 2CoSO 4 + 2H 2 O = Co (katod) + O 2 (anod) + 2H 2 SO 4. 

 . CoF 2 - KOBALT (II)-FTORID   Pushti-qizil, parchalanmay suyuqlanadi va qaynaydi. Sovuq suvda yomon eriydi. Eritmadan CoF 2 *4H 2 O, ftorid kislotadan CoF 2 *5HF*6H2O gidratlar cho`kadi. Qaynoq suv, kislotalar, ishqorlar va ammiak gidratida parchalanadi. Ftorokomplekslar hosil qiladi.  Mr = 96,93; d = 4,43; t suyuq = 1127 °C; t qayn = 1740 °C; ks = 1,5(25).  Olinishi:  Co + F 2 =CoF 2  2CoF 3 = CoF 2 +F 2  1. CoF 2 *4H 2 O = CoF 2 + 4H 2 O (300 °C, N 2 oqimida).  2. CoF 2 + H 2 O = Co(OH)F + HF (qayn.)  CoF 2 + H 2 O( bug’) = CoO + 2HF (700 °C).  3. CoF 2 + H 2 SO 4(kons., issiq) = CoSO 4 + 2HF  4. CoF 2 + 4NaOH (40%-li) = Na 2 [Co(OH) 4 ] + 2NaF.  5. CoF 2 + 6(NH 3 *H 2 O) [kons.] = [Co(NH 3 ) 6 ]F 2 + 6H 2 O.  6. 2CoF 2 + F 2 = 2CoF 3 (75 - 200 °C).  7. CoF 2 + MF (suy

 CoF 3 - KOBALT (III)-FTORID   Och-jigarrang, termik barqaror, nam havoda qorayadi. Ftorid kislotadan [Co(H 2 O) 3 F 3 ] *0,5H 2 O tuzilishga ega bo`lgan yashil gidrat CoF 3 *3,5H 2 O kristallanadi. Suv, kislotalar, ishqorlar, ammiak gidrati ta`sirida parchalanadi. juda kuchli oksidlovchi; ko`pgina metallmaslarni oksidlaydi va ftorlaydi..  Mr = 115,93; d = 3,88.  Olinishi:  4CoO(OH) +6F 2 =CoF 3 + 3O 2 + H 2 O  2CoF 2 + F 2 =2CoF 3

 Xossalari:  1. 2CoF 3 = 2CoF 2 + F 2 (350 - 700 °C).  2. CoF 3 + 2H 2 O (sovuq) = CoO(OH) + 3HF,  4CoF 3 + 10H 2 O = 4Co(OH) 2 + O 2 + 12HF (qayn.)  3. 2CoF 3 + 6HCl (kons.) = 2CoCl 2 + Cl 2 + 6HF.  4. CoF 3 + 3NaOH (suyul., sovuq) = CoO(OH) + 3NaF + H 2 O.  5. CoF 3 + 6(NH 3 *H 2 O) [kons.] = [Co(NH 3 ) 6 ]F 3 + 6H 2 O.  6. 2CoF 3 + 4N 2 O 5 = 2Co(NO 3 ) 3(yashil) + 2NF 3 + O 2 (- 70 °C dan 40 °C gacha).

 . CoCl2 - KOBALT (II)-XLORID   Zangori (kristallogidrati - pushti), HCl atmosferasida o`rtacha qizdirilganda uchuvchan, parchalanmay suyuqlanadi va qaynaydi. Xlorid va nitrat kislotalarda, suvda yaxshi eriydi (kation bo`yicha gidrolizlanadi). Ishqorlar, ammiak gidrati bilan reaktsiyaga kirishadi. Havo kislorodi bilan oksidlnadi. Kompleks hosil qilish reaktsiyalariga kirishadi.  Mr = 129,84; d = 3,367; t suyuq = 740 °C; t qayn = 1049 °C;  ks = 52,9(20), 97,6(80).  Xossalari:  1. CoCl 2 *6H 2 O = CoCl 2 + 6H 2 O (160 - 170 °C, quruq HCl oqimida).  2. CoCl 2(suyul.) + 6H 2 O = [Co(H 2 O) 6 ] 2 + 2Cl- (pH < 7),  [Co(H 2 O) 6 ] 2 + [Co(H 2 O) 4 Cl 2 ] (ko`k) = [Co(H 2 O) 2 Cl 2 ] (ko`k).  3. CoCl 2 *6H 2 O + 4L = CoCl 2 *4L + 6H 2 O (L = etanol, atseton).  4. CoCl 2(suyul.) + NaOH

 Ni - NIKEL   Oq metall, nisbatan qattiq, cho`ziluvchan, oson bolg’alanuvchan. Qora kukun holda pirofor. Temir va kobaltga nisbatan reaktsion faolligi pastroq, nam havoda barqaror. Suv, ishqorlar, ammiak gidrati bilan ta`sirlashmaydi; kontsentrlangan nitrat kislotada passivlanadi. Eritmada Ni 2+ kationi och-yashil rangga ega. Suyultirilgan kislotalar, kislorod, galogenlar, xalkogenlar, ammiak, uglerod monooksid bilan reaktsiyaga kirishadi. Ammoniy karbonat bilan eritmaga o`tkaziladi. Sezilarli miqdorda H 2 ni yutadi. Ftor bilan ishlov berilganda metall barqaror NiF 2 parda bilan qoplanadi.  Mr = 58,69; d = 8,91; t suyuq = 1455 °C; t qaynq 2900 °C. 

 1. Ni + 2HCl (suyul.) = NiCl 2 + H 2  2. 3Ni + 8HNO 3(suyul.) = 3Ni(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O.  3. 2Ni + O 2 = 2NiO (500 - 1000 °C).  4. Ni + E 2 = NiE 2 (t > 700 °C, E = F; 300 - 600 °C, E = Cl),  Ni + Br 2 = NiBr 2 (20 °C, efirda).  5. Ni + E = NiE (qora) [900 °C; E = S, Se, Te].  6. Ni + E = NiE (qizil) [700 - 900 °C; E = As, Sb].  7. 6Ni + 2NH 3 = 2Ni 3 N + 3H 2 (445 °C).  8. 3Ni + 2CO = Ni 3 C (qora) + CO 2 (270 °C).  9. Ni (kukun) + 4CO = [Ni(CO) 4 ] (50 - 100 °C).  10. Ni + 2(NH 3 *H 2 O) [10%-li] + H 2 O + (NH 4 ) 2 CO 3 = [Ni(H 2 O) 2 (NH 3 ) 4 ](OH) 2 + CO 2 (qayn.) 

 NiO - NIKEL (II)-OKSID   Bunzenit. Sariq, inert atmosferada qizdirilganda jigarrang, havoda qizdirilganda to`q-yashil bo`lib qoladi. Termik barqaror, cho`g’lantirilganda kislotalar, suv bilan reaktsiyaga kirishmaydi. Amfoterlik xossalarni namoyon etadi (asosli xossalari ustunroq); kislotalar, qizdirilganda ishqorlar va tipik metall oksidlari bilan reaktsiyaga kirishadi. Kontsentrlangan ammiak gidrati ta`sirida eritmaga o`tadi.  Mr = 74,69; d = 6,67; t suyuq = 1955 °C. 

 1. NiO + 7H 2 O = [Ni(H 2 O) 6 ] 2 + 2OH-; pЭK25 = 15,77.  2. NiO + 2HCl (suyul.) = NiCl 2 + H 2 O,  NiO + H 2 SO 4(suyul.) = NiSO 4 + H 2 O,  NiO + 2HNO 3(suyul.) = Ni(NO 3 ) 2 + H 2 O.  3. NiO + 2NaOH = Na 2 NiO 2(yashil) + H 2 O (400 °C),  NiO + BaO = (BaNi)O 2(qora) [1200 °C].  4. NiO + 6(NH 3 *H 2 O) [kons.] = [Ni(NH 3 ) 6 ](OH) 2(ko`k) + 5H 2 O.  5. NiO + H 2 = Ni + H 2 O (200 - 400 °C),  NiO + C (koks) = Ni + CO (300 - 400 °C).  6. 2NiO + SiO 2 = Ni 2 SiO 4 (1200 °C). 

 Ni(OH) 2 - NIKEL (II)-GIDROKSID   Och-yashil, qizdirilganda parchalanadi. Suvda erimaydi. Eritmadan gidrat ko`rinishida Ni(OH) 2 *nH 2 O cho`kadi, kontsentrlangan sulfat kislota ustida saqlanganda Ni(OH) 2 *0,67H 2 O ga o`tadi. Amfoterlik xossalarni namoyon etadi (asosli xossalari ustunroq); suyultirilgan kislotalar, qizdirilganda ishqorlar reaktsiyaga kirishadi. Ammiak gidrati ta`sirida eritmaga o`tadi. Kuchsiz qaytaruvchi.  Mr = 92,70; d = 3,65; pЭK25 = 13,80. 

 1. Ni(OH) 2 = NiO + H 2 O (230 - 360 °C).  2. Ni(OH) 2 + 2HCl (suyul.) = NiCl 2 + 2H 2 O.  3. Ni(OH) 2(q) + NaOH (q) = Na 2 [Ni(OH) 4 ].  4. Ni(OH) 2 + 6(NH 3 *H 2 O) [kons.] = [Ni(NH 3 ) 6 ](OH) 2 + 6H 2 O.  5. Ni(OH) 2 + 4(NH 3 *H 2 O) + 2NH 4 Cl (kons.) = [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 + 6H 2 O. kons  6. 2Ni(OH) 2 + Cl 2 + 2KOH (kons.) = 2NiO(OH) + 2KCl + 2H 2 O,  6Ni(OH) 2 + KBrO3 (to`yingan) = 6NiO(OH) + KBr + 3H 2 O (qayn.)  7. Ni(OH) 2 + K 2 S 2 O 6 (O=) + 2KOH (kons) + (n - 2)H 2 O = NiO 2 *nH 2 O (qora) +2K 2 SO4,  4(NiO 2 *nH 2 O) (suspenziya] = 4NiO(OH) + O 2 + (4n - 2)H 2 O (qayn.)  8. 2Ni(OH) 2(suspenziya) = H 2 (katod) + 2NiO(OH) (anod). 

 Ishlatilishi  Kobalt erkin holatda yaltiroq oqish- kulrang metall.U temirga qaraganda ancha qattiq va mo’rt.Kobaltning bir qancha qotishmalari o’tga chidamli bo’lib, reaktiv dvigatellar va gaz turbinalar ishlab chiqarishda qo’llanadi.Kobalt birikmalari va unig radioaktiv izotoplari tabobatda keng qo’llanadi.  Nikel tabiatda o’zining asosiy minerallari pentlandit –NiS* FeS, millerit NiS holida uchraydi.Nikelning o’tga chidamli qotishmalari raketa, gaz turbina va atom texnikasida katta ahamiyatga etga.Uning magnit xossali qotishmalari ham ma’lum.

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari