Kompleks tuzlardan amaliyotda foydalanish - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	59.5KB
Покупки	0
Дата загрузки	26 Апрель 2024
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Kompleks tuzlardan amaliyotda foydalanish

Купить

Kompleks tuzlardan a maliyotda foydalanish

Kompleks tuzlar – tarkibida kompleks ion saqlag an murakkab moddalar. Masalan: K3[Fe(CN)6], K 4[Fe(CN)6], Fe3[Fe(CN)6]2, Fe4[Fe(CN)6]3, Na3 [Co(NO2)6], K3[FeF6], K2[‗tF4], Na2[HgI4], [CrC l2(H2O)4]Cl, [CrCl3(H2O)3] va h.k. Kompleks tuz larni nomlash: asosan tarixiy nomlar ishlatiladi, masalan: K3[Fe(CN)6] – qizil qon tuzi, K4[Fe(CN) 6] – sariq qon tuzi, Fe3[Fe(CN)6]2 – berlin zango risi, Fe4[Fe(CN)6]3 – turunbul ko‘ki va h.kBunda n tashqari kompleks tuzlar sistematik quyidagic ha nomlanadi: K3[Fe(CN)6] – kaliy geksatsianofe rrat (III), K4[Fe(CN)6] – kaliy geksatsianoferrat (I I), Fe3[Fe(CN)6]2 – temir (II) geksatsianoferrat (I II), Fe4[Fe(CN)6]3 – temir (III) geksatsianoferrat (II), Na3[Co(NO2)6] natriy geksanitrito kobaltat (III), K3[FeF6] kaliy geksaftoroferrat (III),

Ba‘zi murakkab moddalar boshqa murak kab moddalar bilan reaktsiyaga kirishib yanada murakkabroq moddalar hosil qil adi. Hosil bo‘lgan moddalar XIX asrning oxirlarida kompleks birikmalar deb atala digan bo‘ldi. Kompleks birikmalar hosil b o‘ladigan jarayonning mohiyatini tushun ib olish uchun 1893 yilda Shveytsariya k imyogari A.Verner taklif qilgan va L.Chu gaev, I.Chernyaev, A.Grinberg va boshq alar tomonidan to‘ldirilgan kordinatsion nazariya bilan qisqacha tanishib o‘tamiz . Bu nazariyaning asosiy bandlari quyida gilardan iborat:

Kompleks birikmalardagi ion yoki atomlardan biri markaziy io n (yoki markaziy atom) hisoblanadi va uni kompleks hosil qil uvchi deb ataladi. Kompleks hosil qiluvchi markaziy ion (yoki atom) atrofiga ma ‘lum son qaramaqarshi zaryadli ionlar yoki qutblangan molek ulalar (ligandlar) joylashadi (boshqacha aytganda ular koordi natsiyalanadi). Markaziy ion yoki atomning qo‘shimcha valentliklari fazoda ma‘lum yo‘nalishlarga ega bo‘ladi. Markaziy ion yoki atom ligandlar bilan birga kompleksning ic hki sferasini hosil Markaziy ion yoki atom bilan bevosita birikkan ligandlar soni 2,4,6,8 ga teng bo‘ladi. Markaziy ion yoki atomdan uzoqroq joylashgan ionlar kompl eksning tashqI sferasini tashkil qiladi

A.Vernerning fikricha birinchi tartibd agi birikmalar asosiy valentliklar hiso biga hosil bo‘ladi. Kompleks birikmal ar esa qo‘shimcha valentliklar hisobi ga hosil bo‘ladi. Masalan: PtCl4 bilan 2KCl birikib, PtCl4∙2KCl ni hosil qilga nda Pt va Cl atomlari o‘zlarining asos iy valentligidan tashqari yana qo‘shi mcha valentliklar namoyon qiladi: bu erda qora chiziqlar asosiy valentli kni, punktir chiziqlar qo‘shimcha val entlikni kõrsatadi.

PtCl4∙2KCl da platinaning asosiy val entligi 4 ga, qo‘shimcha valentligi 6 ga tengdir. Kompleks tarkibida marka ziy atom bilan bevosita birikkan ligan dlar orasidagi bog‘lanishlar soni mar kaziy atomning koordinatsion soni de b ataladi. Kompleksda markaziy ato m bilan ligandlar orasidagi barcha bo g‘lanishlar bir xil kuchga ega bo‘ladi. Bir valentli elementning koordinatsio n soni ko‘pincha 2 ga teng bo‘ladi: [A g(NH3)2]Cl, K[Ag(CN)2].

Etiboringiz uchun raxmat

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari