Kumush - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	2.0MB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Сентябрь 2019
Расширение	ppt
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Kumush

Купить

Kumush elementi Reja 1. Kumush elementi haqida qisqacha ma ’ lumotlar . 2. Kumush konlari. Kumush minerallari . 3. Kumushning fizik xossalari. 4. Kumushnimng kimyoviy xossalari.

Kumush / Argentum (Ag) Atom raqami 47 Ko’rinishi Kumush rangli ( kulrang ) yumshoq metall Atom xossasi Atom massasi ( molyar massasi ) 107,8682 m. a. b. ( g / mol ) Atom radiusi 144 pm Ionlashish energiyasi (birinchi elektron) 730,5 (7,57) kJ / mol ( eV ) Elektron konfiguratsiyasi [Kr] 4d 10 5s 1 Kimyoviy xossalari Kovalentlik radiusi 134 pm Ion radiusi (+2e) 89 (+1e) 126 pm Elektrmanfiylik (Poling bo’yicha) 1,93 Elektrod potensiali 0 Oksidlanish darajasi 2, 1

Termodinamik xossalari Zichlik 10,5 g / sm ³ Solishtirma issiqlik sig’imi 0,237 J /( K · mol ) Issiqlik o’tkazuvchanlik 429 Vt /( m ·K ) Erish harorati 1 235,1 K Erish issiqligi 11,95 kJ / mol Qaynash harorati 2 485 K Qaynash issiqligi 254,1 kJ / mol Molar hajm 10,3 sm ³/ mol Kristall panjarasi Panjara tuzilishi kubik markazlashgan Panjara davri 4,090 Å Panjara/atom nisbati n/a Debye harorati 215,00 K

Kumush (lot. Argentum — oq kukun), Ag — Mendeleyev davriy sistemasining I guruhiga mansub kimyoviy element. Tartib raqami 47, at.m. 107,87. K. 2 tabiiy barqaror izotop — 1 O7Ag (51,35%) va 1 O9Ag (48,65%) dan iborat. Sun’iy izotoplaridan "°Ag (yarim yemirilish davri 253 kun) ning amaliy ahamiyati bor.

• Kumush qadimdan ma’lum. Yer po’sti ning 1 -10 5% ini tashqil qiladi. Sof holda va gidrotermal konlarda argentit Ag2S bilan birga uchraydi. K.ning kyustelit, kongsberit, animikit vaelektrum kabi tabiiy minerallari bor. Toza K. chiroyli oq metall. At. radiusi 1,44 A, Ag+ ionining radiusi 1,13A. Zichligi 10,5 g/sm3, suyuqlanish t-rasi 960,5°, qaynash t-rasi 2212°. Moos shkalasi bo’yicha qattiqligi 2,7. K. yumshoq, cho’ziluvchan bo’lganidan mexanik ishlovi oson. Undan 0,00003 sm qalinlikdagi vafis varaqlar tayyorlash mumkin. K. issiqlik va elektrni boshqa metallarga qaraganda yaxshi o’tkazadi, yorug’likni yaxshi qaytaradi. Kimyoviy jihatdan nofaol element. Odatdagi sharoitda suv va nam havo ta’siriga chidamli.

Lekin galogenlar bilan oson reaksiyaga kirishadi (q. Kumush galogenidlar). Ko’pgiva metallar bilan qotishmalar hosil qiladi. K. birikmalarida, asosan, 1 valentli, ba’zan 2 va 3 valentli. Nitrat va konsentrlangan issiq sulfat kislotada erib, tuzlar hosil qiladi. K.ning aksari tuzlari suvda qiyin eriydi. AgNO 3 , AgF, AgClO 4 yaxshi eriydi. K.ning 3 ta oksidi ma’lum. Ulardan Ag 2 O va AgO barqaror moddalar, Ag 2 O, esa o’ta beqaror bo’lib, sof holda ajratib olinmagan.Lekin galogenlar bilan oson reaksiyaga kirishadi (q. Kumush galogenidlar). Ko’pgiva metallar bilan qotishmalar hosil qiladi. K. birikmalarida, asosan, 1 valentli, ba’zan 2 va 3 valentli. Nitrat va konsentrlangan issiq sulfat kislotada erib, tuzlar hosil qiladi. K.ning aksari tuzlari suvda qiyin eriydi. AgNO 3 , AgF, AgClO 4 yaxs

• Kumush (I)-oksid, Ag 2 O — to’q qo’ng’ir rangli kukun. Zichligi 7,44 g/sm 3 . Yorug’lik nuri ta’sirida kislorodini yo’qotib qorayadi. 200°da to’liq parchalanadi. Suvda eruvchanligi 0,714g/l. Ammiak eritmasida kuchli oksidlovchi kompleks Ag(NH 3 ) 2 OH, kuchliroq eritmada Ag 3 N va Ag 2 NH dan iborat portlovchi aralashma hosil qiladi. Ozon ta’sirida AgO ga aylanadi. Organik sintezda kolloid eritmasi antiseptik modda sifatida ishlatiladi. • Kumush ( II )-oksid, AgO — metallsimon yaltiroq, qoramtir kulrang kristall modda. Zichligi 7,44 g/sm 3 . 100° t-ragacha qizdirilganda elementlarga ajraladi, 110° da portlaydi. K.ga yoki Ag 2 O ga ozon ta’sir ettirib, K.ni sulfat kislotada anodli oksidlantirib olinadi. Galvanik elementlarda qo’llanadi. • K umush , asosan, tarkibida kumush va qo’rg’oshin

Kumush konlari Sof kumush – yumshoq , juda cho ‘ ziluvchan , issiqlikni va elektr tokini eng yaxshi o ‘ tkazadigan metalldir . Erish harorati – 950 °С, qaynash harorati – 1955 °С, solishtirma og‘irligi – 10,7, klarki – 0,00007.Kumush ham qadim zamonlardan ma’lum bo‘lib, savdo-sotiq rivojlanishiga katta hissa qo‘shgan metalldir. Kumush – nodir metallarning eng arzonidir. Kumush yorug‘lik ta’sirini sezuvchi metall. Hozirgi paytda kumush zebu-ziynat buyumlar tayyorlashda, radio va elektr texnikada, fotoplyonkalar, ko‘zgular ishlab chiqarishda, tangalar zarb qilishda qo‘llaniladi (14-rasm). Kumushning dunyo bo‘yicha tabiiy zaxirasi 2005-yil ma’lumoti bo‘yicha 570 ming t. Bir yilda dunyo bo‘yicha 19954 t kumush ma’dani qazib olinadi. Tabiatda 60ga yaqin kumushli minerallar ma’lum. Ularning a

Kumushning minerallaridan quyidagi birikmalar mavjud : 1) Kerargirit AgCl minerali oksidlangan rudalarda uchraydi . 2) Argentit yoki kumush yaltirog ’ i - AgS culfidli rudalarda uchraydi , ko ’ pincha tarkibida Cu 2 S bo ’ ladi . 3) Getit Ag 2 Te minerali gidrotermal konlarida uchraydi . 4) Surma - kumush , margumush - kumush sulfidli minerallari : stefanit 5 Ag 2 S , Sb 2 S , pirargerit 3 Ag 2 S , As 2 S 3, diskrazit As 3 Sb 2 polimetall rudalarda ko ’ p tarqalgan . 5) Polibazit 9( Ag , Cu )( Sb , As ) 2 S va kumush tarkibli tetraedrat 3( Cu , Ag ) 2 S , Sb 2 S 3 . 6) Argentoyarizit AgFe 3 ( OH ) 6 ( SO 4 ) 2 - temir tug ’ ma ( jelezniye shlyapka ) toshida bo ’ ladi .

A yrim qazilm alarga ko’ra oltin konlar hosil bo’lishining so’nggi bosqichida gidroterm al eritm alardan ajralib, turli m oddalar tarkibida, oralig’ida turli zarralar holida qotgan. M asalan, shu oltin, kvars, turli sulfidlar, ko’pincha pirit va arsenopirit tarkibida jam langan. A yrim qulay hollarda oltin zarralar birikib, yirik donador- tug’m a oltin, sof oltin konlarini, m inerallarini hosil qilgan. A yrim sharoitlarga ko’ra gidroterm al eritm alardan kvarsli oltin kon rudalari vujudga kelgan. A yrim qazilm alarga ko’ra oltin konlar hosil bo’lishining so’nggi bosqichida gidroterm al eritm alardan ajralib, turli m oddalar tarkibida, oralig’ida turli zarralar holida qotgan. M asalan, shu oltin, kvars, turli sulfidlar, ko’pincha pirit va arsenopirit tarkibida jam langan. A yrim qulay holla

Kumushning fizik xossalari. Kumush ham yumshoq metall bo‘lib, fakat ranggi «kumushsimon» oq, u ham oltin kabi tomonlari markazlashgan kub shakldagi kristall panjaraga ega, boshqa metallardan yengil bolg‘alanuvchanligi va cho’ziluvchanligi bilan ajralib turadi. Issiklik va tok o’tkazuvchanligi bo’yicha barcha metallarni ortda qoldirib 1-o’rinda turadi. Kumush boshqa metallardan yuqori temperaturada qaytariluvchanligidan ko’ra uchuvchanlik holati bilan ajralib turadi. Kumush davriy jadvalning 1-guruhida joylashgan bo’lib d element hisoblanadi va ichki qavatda 1ta s elektron bo’lsa, oxiridan oldingi qavatda 18ta elektroni mavjud (s 2 p 6 d 10 ). Muayyan sharoitda oxiridan oldingi 18ta elektronli qavat qisman yo’qotilish qobiliyatiga ega va shu sababdan kumush o’zining birikmalarida nafaqat +1

• Kumushnimng kimyoviy xossalari. Kumush o’zinig faollik bo’yicha oltin va mis oralig’ida joylashgandir. Odatiy sharoitda kislorod bilan tasirlashmaydi. Kumush vodorod, azot va uglerod bilan odatiy sharoitda tasirlashmaydi. Yuqori haroratda uglerod kumush bilan kumush karbidi А g 2 С 2 , fosfor bilan А g Р , А g 2 Р 3 ва А g Р 2 hosil qiladi. Qizdirilgan holatda kumush oltingugurt bilan tasirlashib Ag 2 S hosil qiladi. Bu birikma kumushdan oltingugurtni gaz holatda o’tkazishdan qaysiki sulfid minerallarining parchalanishidan chiqqan gaz tasirida sodir buladi. Vodorodsulfidning oxista tasirlashuvi natijasida ham kumush yuzasida qora parda hosil bo’ladi Ag 2 S. Bu jarayon kumush buyumlarning vakt utishi bilan korayib kolish jarayonini izohlaydi. Shuning bilan birgalikda kumush xlor, brom va

• Shu sababdan kumush ham oltin singari suvli eritmalargi kislotalardan vodorodni siqib chiqara olmaydi, ishqorlar bilan tasirlashmaydi. Oltindan farqli ularoq kumush kuchli kislota va kuchli oksidlovchilar masalan konsentirlangan sulfat kislotasi va nitrat kislotasi tasirida eriydi. Kumush ham «Shox arog’ida» yaxshi eriydi, to’yingan xlorid kislotasi bilan ham reaksiyaga kirishadi. Nitrat kislotada va konsentrlangan sulfat kislotada kumush yaxshi eriydi. 2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + 2H 2 O + SO 2 (8) Kumush sulfati oq tusli rombik shaklidagi kristallar bo’ladi. Azot kislotasi kumushni uy haroratida erita oladi: 6Ag + 8HNO 3 = 6AgNO 3 + 4H 2 O + 2NO (9) Kumush nitrat AgNO 3 - romb shaklidagi rangsiz kristallardir. Yuqori haroratda kumush va HCl o‘rtasida muvozanatli reaksiya yuz beradi: 2

• Kumush birikmalarida kumush xlorid AgCl - amaliy ahamiyatga egadir. U oq kristallik modda, odatda kumush xlorid kumush azot tuzlari ta'sirida cho’kmaga AgCl sifatida o’tiradi. Kumush xlorid tuzi fotomateriallar tayyorlashda keng qo’llaniladi. Kumush xlorid asosan kosmik nurlanishlarda detektorlar sifatida ishlatiladi. U meditsinada ham ishlatiladi. Kumush brom birikmalari kumush yod ham fotomateriallar tayyorlashda ishlatiladi. Kumush sulfid - AgS- tabiatda argentit minerali sifatida uchraydi. Oltin kabi kumush ham sinil kislota tuzlari bilan kompleks birikmalari hosil qiladi. Bu esa kumushni rudalar tarkibidan eritib ajratib olishda juda qo’l keladi. AgNO 3 eritmasining kaliy sianid eritmasi bilan ta’siri natijasida oqishsimon kumush sianidi hosil bo‘ladi: А gN О 3 + КС N = А g С N

FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR 1 . X . R . Raximov . Anorganik ximiya . Toshkent . « O’qituvchi ». 1984. 2 . T . M . Mirkomilov , X . X . Muxitdinov . Umumiy ximiya . Toshkent. «O’qituvchi». 1987. 3. N.A.Parpiyev, H.R.Rahimov, A.G.Muftaxov. Anorganik kimyo nazariy asoslari. Toshkent. «O'zbekiston». 2000 y. 4. Q.Ahmerov, A.Jalilov, R.Sayfutdinov Umumiy va anorganik kimyo. Toshkent. «O'zbekiston» 2003 y. 5. YU.T.Toshpo'latov, SH.YE.Ishoqov. Anorganik kimyo. Toshkent. «O'qituvchi». 1992 y.

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari