Marganets hamda uning birikmalarining kimyoviy va fizik-kimyoviy analizi - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	189.7KB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Сентябрь 2019
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Marganets hamda uning birikmalarining kimyoviy va fizik-kimyoviy analizi

Купить

Mavzu: Marganets hamda uning birikmalarining kimyoviy va fizik- kimyoviy analizi

Reja: 1. Marganets elementi haqida 2. Marganetsning xossalari 3. Toksikologik ahamiyati 4. Marganetsning galogenidlari 5. Marganets ionining reaksiyalari

Marganets Mendeleyev davriy sistemasining 7-guruh elementi. Tartib raqami 25. Atom massasi 54,9380 . Marganetsni birinchi marta shved kimyogari Sheyele aniqlagan. 1774-yilda shved mineralogi Y. Gan pirolyuzitdan yangi metallni ajratadi va unga manganets nomini beradi.Tabiatda bitta barqaror izotopi Mn 55 ma’lum. Oksidlanish darajasi +2 dan +7 gacha. Poling bo’yicha elektr manfiyligi 2,5 ga teng.

Tabiatda erkin holda uchramaydi, asosan minerallar tarkibida bo’ladiargan.Metning yer poʻstidagi massa boʻyicha miqdori 0,1% atrofida, okean suvlarida 2-10 %. Marganets - Yerda tarqalishi boʻyicha 14- element, yer poʻstida esa temirdan keyin ikkinchi o’rinda, ogʻir metall (yer poʻsti atomlarining umumiy sonidan 0,03%).

KONFIGURATSIYAS I

Marganetsning xossalariMarganets oq kumush rang metall, kristall holdagi 4 ta kubsimon modifikatsiyasi maʼlum boʻlib, 710° Cdan past haroratlarda a - shakldagisi barqaror hisoblanadi. — 173°C dan pastda anti-ferromagnit, yuqori haroratlarda esa paramagnitdir. Mn havoda yengil oksidlanadi, 800°C dan yuqorida ichki qavati MnO tashqaridagi Mn3O4 dan iborat kuyindini hosil qiladi. 800° Cdan pastda Mn2O3, 450° Cdan pastda esa MnO2 hosil boʻladi.

100 g Mn 60 sm³ vodorodni yutib, qattiq eritma hosil qiladi. Galogenlar bilan kristall holdagi digalogenidlar beradi, qizdirilganda oltingugurt, azot, fosfor, uglerod, kremniy va boshqa elementlar bilan birikadi. Mn ning MnN6, Mn5N2, Mn4N, MnN, Mn6N5, Mn3N2 tarkibli nitridlari, MnP, MnP3, Mn2P, Mn4P tarkibli fosfidlari, Mn3S koʻrinishdagi karbidi va MnSi, MnSi17, Mn3Si, Mn5Si3 tarkibli silitsidlari olingan .

Toksikologik ahamiyati Marganets eng kam zaharli, organizm uchun zarur mikroelement. Marganets va uning birikmalari faqat ichga qabul qilingandan tashqari ular nafas yo’llari orqali organizmga tushganda ham zaharli ta’sir ko’rsatadi. Marganetsning toksikologik ahamiyati bu elementning xalq xo’jaligida keng miqyosda qo’llanilishi bilantushuntirilishi mumkin.

Marganets elementi erkin holda elektrodlar tayyorlashda, uning birikmalari esa idish-tovoqlarni sirlashda, to’qimachilikda matolarni bo’yashda ishlatiladi.Marganets tuzlaridan kaliy permanganat tibbiyotda kuchli antiseptik sifatida, kimyo sanoati va labaratoriyalarida kuchli oksidlovchi sifatida ishlatiladi. Odam organizmi uchun kaliy permanganatning halokatga olib boradigan letal dozasi 15-20 g atrofida

GALOGENIDLAR  Ftoridlari: MnF2ni olish uchun MnCO3 ga HF ta’sir ettirib olinadi. Ftorid suyultirilgan HF da eriydi. MnF2 beqaror. MnF2*4H2O ni hosil qiladi, ammiakatda MnF2*2NH3 oson parchalanadi, ishqoriy metallarning ftoridlari bilan qo’sh tuzlarni tashkil qiladi.  Xloridlar: suvsiz MnCl2ni olish uchun oksidi, karbonati yoki metall Mn ga quruq HCl ta’sir ettirib, yoki marganetsni Cl2 oqimida yondirib olinadi.MnCl2 MnCl*4H2O ko’rinishida kristallanadi.

 Bromidlari: MnBr2 tashqi ko’rinishi va xossalari jihatidan MnCl2 ga juda o’xshash. Ammo bromidlarning xloridlarga qaraganda qo’sh tuzlarni hosil qilishi past. MnBr2 1;2;4 yoki 6 molekula suv saqlovchi kristallogidratlarni hosil qiladi.  Yodidlari: MnJ2 MnCl2 ga o’xshash. Ammo umuman qo’sh tuzlarni hosil qilmaydi. MnJ2 1,2,4,6,8 yoki 9 molekula suv saqlovchi kristallogidratlarni hosil qi ladi.

Marganets tuzlarining eritmalari och pushti rangli , suyultirilgan eritmalari esa rangsiz bo’ladi.

MARGANETS IONLARINING REAKSIYALARI  1.O’yuvchi ishqorlar NaOH va KOH Mn2 + ioni bilan kislotalarda eriydigan,lekin ishqorlarda erimaydigan oq cho’kma Mn(OH)2 ni hosil qiladi:  Mn2 + +2OH=Mn(OH)2  2.Ammiak NH4OH o’yuvchi ishqorlar kabi Mn2+ ionini cho’ktiradi.  Mn2 + + 2NH4OH=Mn(OH)2+2NH4 +

 3.Ishqoriy metall karbonatlari va ommaviy karbonat kislotalarda eriydigan oq cho’kma MnCO3 ni hosil qiladi.  4.Natriy gidrofosfat Na2HPO4 mineral kislotalarda va sirka kislotada eriydigan oq cho’kma Mn3(PO4)2ni hosil qiladi.  5.Mn2 + ning oksidlanib MnO42-ga aylanishi Mn2+ ionini topishda katta ahamiyatga ega bo’lib, bu reaksiya turli oksidlovchilar ta’sirida borishi mumkin.  6. Benzidin C12H8(NH2)2 marganets(4) birikmalari ta’sirida oksidlanib, ko’k rangli birikma hosil qiladi. Reaksiyasi tomchi metodi bilan o’tkazish qulaydir.

E’TIBORING IZ UCHUN RAHMAT

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari