Natriy va kaliyning xossalari va eng muhim birikmalari. 9 - sinf - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	4000UZS
Размер	2.1MB
Покупки	0
Дата загрузки	02 Октябрь 2019
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Natriy va kaliyning xossalari va eng muhim birikmalari. 9 - sinf

Купить

9-sinf Kimyo fani darsligi asosida 21-mavzu Natriy va kaliyn - ing xossalari va eng muhim birikmalari ALLPPT.com _ Free PowerPoint Templates, Diagrams and Charts

Reja: 1. Tabiatda uchrashi 2. Fizik xossalari 3. Kimyoviy xossalari 4. Ishqoriy metallarning gidroksidlari

Tabiatda uchrashi. Natriy va kaliy tabiatda keng tarqalgan bo‘lib, faqat birik- malari shaklida ko‘plab tog‘ jinslari va minerallar tarkibiga kiradi.

Natriy xlorid (osh tuzi) ko‘l, dengiz va okean suvlarida, ayrim joylarda esa toshtuz shaklida yer ostida 100 m qalinlikkacha bo‘lgan qatlamlarni tashkil qilgan holda uchraydi. Dengiz tuzi

Glauber tuzi Na 2 SO 4. 10H 2 O va Chili selitrasi NaNO 3 ham natriyning tabiatda ko‘p uchraydigan birikmalaridir. Silvinit KCl . NaCl, hind selitrasi KNO 3 karnallit KCl . MgCl 2 . 6H 2 O minerallari tarkibiga kaliy ham kiradi va ular tabiatda uchraydi.

Olinishi Sanoatda natriy va kaliy ularning suyuqlantirilgan tuzlarini elektroliz qilib olinadi. Masalan, natriy xlorid suyuqlanmasi tegishli ionlarga dissotsiatsiyalanadi: NaCl = Na + + Cl –

Fizik xossalari Natriy va kaliy – yumshoq, kumushrang metallar. Natriy va kaliy ionlari alangani o‘ziga xos rangga bo‘yaydi: natriy – sariq rangga, kaliy – och binaf- sha rangga kiritadi. Bu xususiyatdan ularning birikmalarini aniqlashda foydalaniladi.

Kimyoviy xossalari. Barcha ishqoriy metallar kabi natriy va kaliy kuchli qaytaruvchilardir. Ular barcha metallmaslar bilan reaksiyaga kirishadi. Birikmalarida doimo +1 oksidlanish darajasini namoyon qiladi. natriy kaliy

Natriy va kaliy kislorodda yonganda peroksidlar Na 2 O 2 va KO 2 (yoki K 2 O 4 ) hamda qo‘shimchalar sifatida Na 2 O, K 2 O hosil bo‘ladi (toza oksidlar peroksidlarga metall qo‘shib qizdirib olinadi): 2Na + O 2 → Na 2 O 2 Na–O–O–Na 4Na + O 2 → 2Na 2 O Na–O–Na

Natriy va kaliy suv bilan odatdagi sharoitda juda shiddatli, hatto yonish va portlash bilan ta’sirlashadi. Natijada, natriy yoki kaliy gidroksid va vodorod hosil bo‘ladi: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑; 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 ↑

Ishqoriy metallarning gidroksidlari – NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH. Suvda juda yaxshi eriydi. Asoslar uchun xos bo‘lgan barcha reaksiyalarni beradi Lakmusni ko‘k rangga, fenolftaleinni pushti rangga kiritadi.

Laboratoriya sharoitida NaOH ni natriy metalliga, natriy oksid yoki peroksidlariga suv ta’sir ettirib olish mumkin: Na 2 O + H 2 O = 2NaOHNatriy gidroksid – NaOH. Amaliyotda kaustik soda deb ham ataladi.

Kaliy gidroksid ham laboratoriya sharoitida kaliy metalli va kaliy oksiddan, sanoatda esa kaliy xlorid eritmasini elektroliz qilib olinadi.

Kaliy gidroksid turli kaliyli tuzlar olishda, suyuq sovun olish uchun ishqoriy akkumulyatorlar tayyorlashda ishlatiladi.

Vodorod peroksid olish uchun ham natriy peroksiddan foydalaniladi. Buning uchun sovuq sulfat kislotaga natriy peroksid ta’sir ettiriladi: Na 2 O 2 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O 2

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari