Oltingugurt va uning birikmalari - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	338.2KB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Сентябрь 2019
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Oltingugurt va uning birikmalari

Купить

OLTINGUGURT VA UNING BIRIKMALARI

 REJA:  I)Kirish:  1.Oltingugurtning olinishi va fizik-kimyoviy xossalari haqida ma’lumot.  II)Asosiy qism:  1.Vodorod sulfidi va polisulfanlarning olinishi va xossalari.  2.Oltingugurt (IV)-oksidi va uning hosil qiladigan tuzlarining olinishi va xossalari.  3 .Oltingugurt(VI)-oksidi va disulfatkislota,uning tuzlarining xossalari.  4.Sulfon kislota tuzlari,ditionkislota va uning tuzlarining olinishi va xossalari.  5.Tiosulfat kislota va uning tuzlari xossalari.  6.Oltingugurtning ftorli,xlorli va azotli birikmalarining olinishi va va fizik-kimyoviy xossalari.  III) Xulosa.

 Otingugurt xalqogenlar sinfiga kiruvchi metallmas hisoblanadi. Otingugurt tabiatda erkin(tug’ma oltingugurt) holida va birikmalar (sulfidlar va sulfatlar)holida uchraydi.Eng muhim sulfid rudalar-kolchedanlar va metall yaltiroqlar nomi bilan yuritiladi.Oltngugurt sariq rangli element bo’lib,ikkita modifikatsiyada (rombik α- oltingugurt,monoklin β-oltingugurt) va amorf shaklda (plastik oltingugurt)uchraydi.Eng muhim minerallariga temir kolchedani-FeS 2 (uni pirit va oltingugurt kolchedani deb ZnS- rux yaltirog’i,PbS-qo’rg’oshin yaltirog’i,CuFeS- mis kolchedani,Cu 2 S-mis yaltirog’i, kiradi.

 Yer yuzining ko’p joylarida (Italiya,Portugaliya,MDH,Norvegiya va boshqa joylarida)uchraydigan pirit-FeS 2 texnikada H 2 SO 4 ishlab chiqarish uchun katta ahamiyatga ega.Metall sulfatlar tuz uyumlarini hosil qiladi.Oltingugurt birikmalari neft konlarida va shifobaxsh suvlarda uchraydi.Eng muhim sulfatlar qatoriga gips-CaSO 4 *2H 2 O,angidrid- CaSO 4 ,achchiq tuz-MgSO 4 *7H 2 O,kizerit- MgSO 4 *H 2 O,og’ir shpat-BaSO 4 ,selestin- SrSO 4 va glabuer tuzi-Na 2 SO 4 *10H 2 O kiradi.Kristall holda yassi bo’lmagan siklik- S 8 molekulalaridan tarkib topgan.

 Olinishi:Otingugurt tabiiy manbalardan olishda uning qanday holatda ekanligini,konni qurshab turgan sharoit hisobga olinadi.Agar kon u qadar chuqur bo’lmasa,olyingugurt xuddi toshko’mir kabi shaxta usulida qazib chiqariladi.Ko’pincha tug’maoltingugurtda har xil tog’ jinslari ,gips va tuproq aralashgan bo’ladi.Shu sababli,avval uni suyuqlantirib qo’shimchalardan tozalanadi.Italiyada arzon ko’mir kamligidan,oltingugurtni suyuqlantirishda uning bir qismi yondiriladi.

 Kimyoviy xossalari:Oltingugurtning kimyoviy xossalari va qanday moddalar bilan tasirlashishi quyidagi reaksiyalarda o’z ifodasini topgan.  . 3S + 2H 2 O(буғ) = 2H 2 S + SO 2 ( t > 400 °С).  2. S + 2H 2 SO 4 (конц.) = 3SO 2 + 2H 2 O (қайн.),  S + 6HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O (қайн.).  3. 4S + 6NaOH(конц.) = Na 2 SO 3 S + 2Na 2 S + 3H 2 O (қайн., Na 2 SO 3 қўшимчаси),  4S + 4(NH 3 ∙H 2 O)[конц., иссиқ] = (NH 4 ) 2 SO 3 S + 2NH 4 S + H 2 O.  4. S + H 2 = H 2 S (150 – 200 °С).  5. S + O 2 = SO 2 (280 – 360 °С, ҳавода ёниши, SO 3 қўшимчаси).  6. S + 3F 2 = SF 6 (20 °С).  7. S + Cl 2 = SCl 2 ( t ≤ 20 °С),  2S + Cl 2 = S 2 Cl 2 (125 – 130 °С),  2S + 2Cl 2 + O 2 = 2SCl 2 O (180 – 200 °С, кат. активланган кўмир).  8. 2S + Br 2 = S 2 Br 2 (100 °С, p ).  9. 2S + C(графит)

 11. S + HI (қ) = I 2 + H 2 S (500 °С).  12. 3S + 2Cl 2 O 2(c) = SCl 2 + S 2 Cl 2 + 2SO 2 (кат. AlCl 3 ).  13. S + 4CoF 3 = 4CoF 2 + SF 4 (350 – 400 °С).  14. 3S (c) + 2AgF = Ag 2 S + S 2 F 2 [(– SF) 2 изомери],  3S + NF 3 = S(N)F + S 2 F 2 [S(S)F 2 изомери] (400 °С, вак.).  15. S + 2Na = Na 2 S (t > 130 °С),  3S + 2Al = Al 2 S 3 (150 – 200 °С).  16. (n – 1)S + Na 2 S (эр) = Na 2 (S n ) [қайн.],  S + Na 2 SO 3 (конц.) = Na 2 SO 3 S (қайн.).  17. 3S + SO 2 = 2S 2 O [аниқроғи S(S)O] (t > 100 °С, вак., электр разряди),  2S + CuO = Cu + S 2 O [аниқроғи S(S)O] (150 – 200 °С, вак.).  18. 10S + 12AgI + 16NH 3(c) = S 4 N 4 + 6Ag 2 S↓ + 12NH 4 I.  19. 8S + 6SO 3 + H 2 SO 4 (сувсиз) = (S 8 2+ )(HS 3 O 10 ) 2 ↓ + SO 2 ↑ (совуқда).  20. S (S 16 2+ )[EF 6 ] 2 , (S 8 2+ )[EF 6 ] 2 , (S 4 2

 H 2 S- Vodorod sulfid.  Tabiatda vodorod sulfid bazi shifobaxsh mineral suv (Matsesta,Pyatigorsk,Jarqo’rg’on) va oz miqdorda vulqon gazlari tarkibida uchraydi.Juda ko’p joylardan H 2 S chiqib turadi,lekin u tezda oksidlanib oltingugurtga aylanadi.Yuqori temperaturada vodorod bilan oltingugurtni biriktirib ham H 2 S ni sintez qilish mumkin.Vodorod sulfid-rangsiz,termik beqaror,juda zaharli gaz.Uning hidi xuddi palag’da tuxum hidiga o’xshaydi.muzlashi- 83.6 o C.Suyuq holatda amalda elektr tokini o’tkazmaydi.Sovuq suvda yaxshi eriydi.H 2 S ga ingibitor sifatida saxaroza ishlatiladi.

 Olinishi:Labaratoriyada olish uchun metall sulfidlariga HCl yoki H 2 SO 4 ning suyultirilgan eritmalari tasir ettirib olinadi.  FeS+2HCl =FeCl 2 +H 2 S  Oltingugurtga HI tasirida olish mumkin.  S+HI=I 2 +H 2 S  Kimyoviy xossalari:  1. H 2 S = H 2 + S (400 – 1700 °С).  2. 8H 2 S∙46H 2 O (қ) (клатрат) = 8H 2 S + 46H 2 O ( t > 0 °С).  3. H 2 S + H 2 O F HS – + H 3 O + ; p K k = 6,98,  HS – + H 2 O F S 2– + H 3 O + ; p K k = 12,91.  4. H 2 S + H 2 SO 4 (конц.) = S↓ + SO 2 ↑ + 2H 2 O (20 °С),  H 2 S + 3H 2 SO 4 (конц.) = 4SO 2 ↑ + 4H 2 O (қайн.).  5. H 2 S(тўйинган) + 2HNO 3 (конц., совуқ) = S↓ + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O,  H 2 S + 8HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 8NO 2 ↑ + 4H 2 O (қайн.).  6. H 2 S + NaOH(суюл.) = NaHS + H 2 O,  H 2 S + 2NaOH(конц.) = Na 2 S + 2H 2 O.  7. H 2 S(тўйинган) +

 15. H 2 S(тўйинган) + Na 2 CO 3 = NaHS + NaHCO 3 .  16. H 2 S(тўйинган) + 2AgNO 3 = Ag 2 S↓ + 2HNO 3 ,  H 2 S(тўйинган) + MCl 2 = MS↓ + 2HCl (M = Pb, Cu, Cd, Hg).  17. 3H 2 S(тўйинган) + 2KMnO 4 = 2MnO 2 ↓ + 3S↓ + 2H 2 O + 2KOH,  3H 2 S(тўйинган) + 4H 2 SO 4 (суюл.) + K 2 Cr 2 O 7 = 3S↓ + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O + K 2 SO 4 .  18. H 2 S + SO 2 = H 2 S 2 O 7 (– 70 °С),  2H 2 S (г) + SO 2(г) = 3S + 2H 2 O (20 °С, кат. H 2 O).  19. H 2 S (г) S(коллоид), H 2 S n O 6 .  20. 2H 2 S + 6NaOH(конц.) + 4SO 2 = 3Na 2 SO 3 S + 5H 2 O.  21. Занжир узайиш жараёни  2H 2 S (c) + S n Cl 2 = H 2 S n +2 + 2HCl.  Мисоллар: 2H 2 S + SCl 2 = H 2 S 3 + 2HCl,  2H 2 S + S 2 Cl 2 = H 2 S 4 + 2HCl,  2H 2 S + S 3 Cl 2 = H 2 S 5 + 2HCl,  2H 2 S + S 5 Cl 2 = H 2 S 7 + 2HCl.  22. H 2 S + M(C 2 H 5 O) = M

 H 2 S n –polisulfanlar  Polisulfanlar H 2 S n (n=2-8)aralashmasi sariq (yashil tusli),qovushqoq suyuqliklardir. H 2 S n –aralashmasi suvni eritmaydi va o’zi ham suvda erimaydi ya’ni qatlamlarga ajralmaydi.Barcha H 2 S n lar quyidagi zanjir tuzilishga HS(S n-2 )SH ega.To’yingan eritmasi beqaror (ingibitor HCl).  Olinishi:Toza holdagi polisulfanlar quyidagicha olinadi.2H 2 S+S n Cl 2 =S n+2 H 2 +HCl  Kreking natijasida olinadi.  H 2 S n = H 2 S n-m +mS

 Kimyoviy xossalari:  1. H 2 S n (c) H 2 S + H 2 S 2 n – 1 .  2. Крекинг: H 2 S n = H 2 S n – m + m S (қиздирилганда).  Мисоллар: H 2 S n = H 2 S 4 + ( n – 4)S (75 °С);  H 2 S n = H 2 S 2 + ( n – 2)S (110 °С);  H 2 S n = H 2 S 3 + ( n – 3)S (125 °С);  2H 2 S 3 = H 2 S 2 + H 2 S + 3S ( t > 140 °С).  3. H 2 S n (эр) H 2 S↑ + ( n – 1)S↓.  4. H 2 S n + NaOH(суюл.) = NaHS + ( n – 1)S↓ + H 2 O.  5. 2H 2 S n (эр) + O 2 (ҳаво) = 2 n S↓ + 2H 2 O,  2H 2 S n + O 2 = 2 n SO 2 + 2H 2 O (ҳавода ёндириш).  6. H 2 S n + H 2 SO 4 (конц.) = n S↓ + SO 2 + 2H 2 O (20 °С).  7. H 2 S n + 2HNO 3 (конц.) = n S↓ + 2NO 2 + 2H 2 O (20 °С).  8. Занжир узайиш жараёни: 2H 2 S n (c) + S n Cl 2(c) = 2H 2 S 3 n + 2HCl.  Мисоллар: 2H 2 S 2 + SCl 2 = H 2 S 5 + 2HCl, 2H 2 S 2 + S 2 Cl 2 = H 2 S 6 + 2HCl,  2H

 SO 2 –Oltingugurt dioksid.  Sulfid angidrid rangsiz,o’tkir hidli,zaharli gaz.1 litr suvda 0 0 C da 80 litr eriydi.Termik barqaror modda bo’lib,suvda yaxshi eriydi,asta-sekin kuchsiz kislotali muhit hosil qiladi.Kimyoviy faol bo’lib,eritmada sekin oksidlanadi.Tipik qaytaruvchi,kuchsiz oksidlovchi.Suyuq holdagi azot,metall xloridlari,fosfor galogenitlar uchn suvsiz erituvchi hisoblanadi.  Olinishi:Oltingugurtni havo kislorodi bilan yondirib olish mumkin. S+O 2 =SO 2

 Labaratoriyada:  2H 2 SO 4 +Cu=CuSO 4 +SO 2 +H 2 O  Texnikada:  2ZnS+3O 2 =2ZnO+2SO 2 ↑  Kimyoviy xossalari:  1. SO 2 = S + O 2 (2500 °С).  2. 6SO 2 ∙46H 2 O = 6SO 2 (тўйинган) + 46H 2 O ( t > 12 °С).  3. SO 2 (суюл.) + n H 2 O = SO 2 ∙ n H 2 O (сульфит кислота),  SO 2 ∙ n H 2 O + H 2 O F HSO 3 – + H 3 O + + ( n – 1)H 2 O; p K k = 1,78,  HSO 3 – + H 2 O F SO 3 2– + H 3 O + ; p K k = 7,20.  4. 3SO 2 + 2H 2 O (c) = 2H 2 SO 4 (суюл.) + S↓ (150 °С, p ).  5. SO 2 + HNO 3 (конц.) = (NO + )HSO 4 (0 – 5 °С),  SO 2 + 2HNO 3 (конц., иссиқ) = H 2 SO 4 + 2NO 2 ↑.  6. SO 2 + 2NaOH(конц., иссиқ) = Na 2 SO 3 + H 2 O,  SO 2 + NaOH(суюл.) = NaHSO 3 .  7. SO 2 + NH 3 ∙H 2 O(суюл.) = NH 4 HSO 3 ,  SO 2 + 2(NH 3 ∙H 2 O)[конц.] = (NH 4 ) 2 SO 3 + H 2 O.  8. 2SO 2 + Ca(OH) 2 (тўйинган) = Ca(H

 11. 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 (400 – 500 °С, кат. Pt, V 2 O 5 , Fe 2 O 3 ).  2SO 2 + 2H 2 O + O 2 2H 2 SO 4 .  12. SO 2 SO 4 [аниқроғи SO 2 (O 2 2– )], S 2 O 7 [аниқроғи S 2 O 5 (O 2 2– )].  13. SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2 (20 °С).  14. SO 2 + 6H 0 (қора-Pt) = H 2 S + 2H 2 O.  15. SO 2 + F 2 = SO 2 F 2 (20 °С, кат. Pt),  SO 2 + 3F 2 = SF 6 + O 2 (650 °С).  16. SO 2 + 2H 2 O + I 2 = H 2 SO 4 + 2HI.  17. SO 2 + Cl 2 = SCl 2 O 2 (ёруғликда, кат. камфора).  18. SO 2 + H 2 SO 4 (конц.) + 2KClO 3 (тўйинган) = 2KHSO 4 + 2ClO 2 ↑,  3SO 2 + 3H 2 O + KIO 3 = 3H 2 SO 4 + KI.  19. SO 2 + 3S = 2S 2 O ( t > 100 °С, вак., электр разряди).  20. 2SO 2 + SeO 2 = Se + 2SO 3 ,  SO 2 + H 2 O(иссиқ) + NO 2 = H 2 SO 4 + NO↑.  21. SO 2 + C(кокс) = S + CO 2 (400 – 600 °С).  22. SO 2 + H 2 S = H 2 S 2 O 2 (–

 25. 2SO 2(эр) + 2(Na,Hg) = Na 2 S 2 O 4 + 2Hg↓ ( t ≤ 10 °С),  2SO 2 + M = MS 2 O 4 (M = Zn, Co; 60 °С, этанол ва сув аралашмасида).  26. 2SO 2 + Co + 2NaHCO 3 = (Co 2+ )SO 2 ↓ + Na 2 SO 3 + 2CO 2 ↑ + H 2 O  (40 – 50 °С, этанолда).  27. 5SO 2 + 2H 2 O + 2KMnO 4 = 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 (суюл. H 2 SO 4 да),  SO 2 + PbO 2 (суспензия) = PbSO 4 ↓.  28. 2SO 2 + (NH 2 OH) 2 SO 4 = 2HSO 3 NH 2 ↓ + H 2 SO 4 (олеумда).  29. 2SO 2 (тўйинган) + BaO 2 = BaS 2 O 6 (0 °С),  3SO 2(г) + 2(MnO 2 ∙ n H 2 O)[суспензия] = MnS 2 O 6 + MnSO 4 + 2 n H 2 O,  3SO 2(г) + Fe 2 O 3 ∙ n H 2 O(суспензия) = FeS 2 O 6 + FeSO 3 ↓ + n H 2 O.  30. 3SO 2 + 2K 2 SO 3 S(тўйинган) = 2K 2 S 3 O 6 ↓ + S↓ (– 10 °С).  31. SO 2 + PCl 5 = PCl 3 O + SCl 2 O (50 – 60 °С),  SO 2 + CCl 4 = CCl 2 O + SCl 2 O (150 °С,

 Na 2 SO 3 –Natriy sulfit.  Natriy sulfit oq rangli tuz.Yuqori bosimda parchalanmasdan suyuqlanadi.Havoda qizdirilganda parchalanadi.Kuchsiz oksidlovchidir.Kuchli qaytaruvchi.  Olinishi:Gidrosulfit tuzlarini 25 0 C dan yuqori temperayurada parchalab:  2NaHSO 3 =Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O  Gidrosulfitlariga ishqor tasir ettirib:  2NaHSO 3 +NaOH (kons) = Na 2 SO 3 +H 2 O

 Kimyoviy xossalari:  1. 4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4 (600 – 700 °C).  2. Na 2 SO 3 ∙7H 2 O = Na 2 SO 3 + 7H 2 O (150 °C).  3. Na 2 SO 3 (суюл.) + 8H 2 O = 2[Na(H 2 O) 4 ] + + SO 3 2– ,  SO 3 2– + H 2 O F HSO 3 – + OH – ; p K a = 6,80.  4. Na 2 SO 3 + 2HCl(суюл.) = 2NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O.  5. Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 (конц., совуқ) = 2NaHSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O,  Na 2 SO 3 + 2HNO 3 (конц., иссиқ) = Na 2 SO 4 + 2NO 2 ↑ + H 2 O.  6. 2Na 2 SO 3 (суюл.) + O 2 = 2Na 2 SO 4 .  7. Na 2 SO 3 + 2NaOH + E 2 = Na 2 SO 4 + 2NaE + H 2 O (E = Cl, Br, I),  Na 2 SO 3 (суюл.) + Na 2 S(суюл.) + I 2 = Na 2 SO 3 S + 2NaI.  8. Na 2 SO 3 (конц.) + S = Na 2 SO 3 S (қайн.).  9. Na 2 SO 3 (суюл.) + H 2 O + SO 2 = 2NaHSO 3 ,  Na 2 SO 3 (тўйинган) + SO 2 = Na 2 S 2 O 5 .  10. Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO

 NaHSO 3 –Natriy gidrosulfit.  NaHSO 3 -oq rangli moddabo’lib,qizdirilganda parchalanadi.Suvda yaxshi eriydi.Kristallogitratlar hosil qilmaydi.Ishqorlar bilan neytrallanadi.Tipik qaytaruvchi,havo kislorodi bilan oson oksidlanadi.  Olinishi: Natriy sulfitga SO 2 gazi yuttirib; Na 2 SO 3(suyul) +SO 2 +H 2 O=2NaHSO 3

 Kimyoviy xossalari:  1. 2NaHSO 3 = Na 2 SO 3 + SO 2 + H 2 O ( t > 25 °C).  2. NaHSO 4 (суюл.) + 4H 2 O = [Na(H 2 O) 4 ] + + HSO 3 – ,  HSO 3 – F S(H)O 3 – , HSO 3 – + H 2 O F SO 3 2– + H 3 O + ; p K k = 7,20.  3. 2NaHSO 3 (тўйинган) = Na 2 S 2 O 5 + H 2 O (SO 2 атмосферасида).  4. NaHSO 3 + HCl(суюл.) = NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O.  5. NaHSO 3 + H 2 SO 4 (конц., совуқ) = NaHSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O.  6. NaHSO 3 + NaOH(конц.) = Na 2 SO 3 + H 2 O.  7. 4NaHSO 3 + O 2 (ҳаво) = 2Na 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O.  8. 4NaHSO 3 + 2NaHS = 3Na 2 SO 3 S + 3H 2 O (қайн.).  9. 10NaHSO 3 + H 2 SO 4 (суюл.) + 4KMnO 4 = 5Na 2 SO 4 + 4MnSO 4 + 6H 2 O + + 2K 2 SO 4 .  10. 4NaHSO 3 Na 2 S 2 O 4 (катод) + O 2 ↑ (анод) + 2H 2 O (совуқда).

 K 2 SO 3 –Kaliy sulfit  Oq rangli tuz,qizdirilganda parchalanadi.Suvda yaxshi erib,anion bo’yicha gidrolizga uchraydi.Havodagi kislorod tasirida oksidlanadi.  Olinishi:KHSO 3 ni 25 0 C dan yuqori temperaturada parchalab:  2KHSO 3 =K 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O  Kimyoviy xossalari:  1. 4K 2 SO 3 = K 2 S + 3K 2 SO 4 (600 °C).  2. K 2 SO 3 ∙H 2 O = K 2 SO 3 + H 2 O (≈ 200 °C).  3. K 2 SO 3 (суюл.) + 12H 2 O = 2[K(H 2 O) 6 ] + + SO 3 2– ,  SO 3 2– + H 2 O F HSO 3 – + OH – ; p K a = 6,80.  4. K 2 SO 3 + 2HCl(суюл.) = 2KCl + SO 2 ↑ + H 2 O.

 5. K 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 (конц., совуқ) = 2KHSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O,  K 2 SO 3 + 2HNO 3 (конц., иссиқ) = K 2 SO 4 + 2NO 2 ↑ + H 2 O.  6. 2K 2 SO 3 (суюл.) + O 2 (ҳаво) = 2K 2 SO 4 .  7. K 2 SO 3 + 2KOH + E 2 = K 2 SO 4 + 2KE + H 2 O (E = Cl, Br, I).  8. K 2 SO 3 (суюл.) + K 2 S(суюл.) + I 2 = K 2 SO 3 S + 2KI.  9. K 2 SO 3 (конц.) + S = K 2 SO 3 S (қайн.).  10. K 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2KHSO 3 ,  K 2 SO 3 (тўйинган) + SO 2 = K 2 S 2 O 5 (этанолда, H 2 атмосферасида).  11. 3K 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3K 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH,  3K 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 (суюл.) + K 2 Cr 2 O 7 = 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O.

 KHSO 3 –Kaliy gidrosulfit  Oq rangli termuk beqaror modda.Suvda yaxshi eriydi,nosimmetrik shakldagi HSO 3 − anionining qaytar pirolizi hisobiga koslotali muhitni hosil qiladi.Kristallogidratlar hosil qilmaydi.Oksidlovchi bo’lmagan kislotalar tasirida parchalanadi.  Olinishi:K 2 SO 3 tuzi ertimasiga SO 2 gazi yuttirib:  K 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O= KHSO 3

 Kimyoviy xossalari:  1. 2KHSO 3 = K 2 SO 3 + SO 2 + H 2 O ( t > 25 °C).  2. KHSO 4 (суюл.) + 6H 2 O = [K(H 2 O) 6 ] + + HSO 3 – ,  HSO 3 – F S(H)O 3 – , HSO 3 – + H 2 O F SO 3 2– + H 3 O + ; p K k = 7,20.  3. 2KHSO 3 (тўйинган) = K 2 S 2 O 5 + H 2 O (SO 2 атмосферасида).  4. KHSO 3 + HCl(суюл.) = KCl + SO 2 ↑ + H 2 O.  5. KHSO 3 + H 2 SO 4 (конц., совуқ) = KHSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O.  6. KHSO 3 + KOH(конц.) = K 2 SO 3 + H 2 O.  7. 4KHSO 3 + O 2 (ҳаво) = 2K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O.  8. 4KHSO 3 + 2KHS = 3K 2 SO 3 S + 3H 2 O (қайн.).  9. 10KHSO 3 + H 2 SO 4 (суюл.) + 4KMnO 4 = 7K 2 SO 4 + 4MnSO 4 + 6H 2 O.

 SO 3 –Oltingugurt trioksid.  Oltingugurt yondirilganda asosan SO 2 gazi hosil bo’ladi va uning oksidlanishi natijasida SO 3 hosil bo’ladi.Oq rangli gigroskopik modda.Qizdirilganda rangsiz harakatchan suyuqlik hosil bo’ladi.Yuqori haroratda parchalanadi.Qattiq holda Amorf uchuvchan trimer S 3 O 9 qavat-qavat zanjirli va to’rsimon polimerlar (SO 3 ) n ko’rinishda mavjud.25 0 C dan past temperaturada trimer polimerga o’tadi.Suvsiz sulfat kislotada yaxshi eriydi.

 Olinishi:SO 2 ni O 2 da yondirib olinadi.  2SO 2 +O 2 =2SO 3 (400-500 0 C,kat Pt,V 2 O 5 )  SO 2 ni ozonda yondirib  SO 2 +O 3 =SO 3 +O 2  Pirosulfat kislotani 80-100 0 C da parchalab  H 2 S 2 O 7 =H 2 SO 4 +SO 3  Pirosulfatlarga P 4 O 10 ni tasir ettirib olinadi.  H 2 S 2 O 7 + P 4 O 10 =4HPO 3 +4SO 3

 Kimyoviy xossalari:  1. 2SO 3 F 2SO 2 + O 2 (400 – 700 °C),  2SO 3 = 2SO 2 + O 2 (800 – 1100 °C).  2. SO 3 + H 2 O(совуқ) = H 2 SO 4 (суюл.),  SO 3 + H 2 O(суюл. H 2 SO 4 ) = H 2 SO 4 (конц., сувсиз),  SO 3 + H 2 SO 4 (сувсиз) = H 2 S 2 O 7 (H 2 S 3 O 10 , H 2 S 4 O 13 қўшимчалари).  3. SO 3 + 2NaOH(суюл.) = Na 2 SO 4 + H 2 O.  4. SO 3 + HF = HSO 3 F (35 – 45 °C),  SO 3(c) + MF = MSO 3 F (M = Li + , K + , NH 4 + ).  5. SO 3 + HCl (г) = HSO 3 Cl (20 °C, олеумда).  6. 2SO 3 + H 2 SO 4 + CaF 2 = 2HSO 3 F + CaSO 4 ↓ (20 °C, олеумда).

 . H 2 S 2 O 7 – DISULFAT KISLOTA  Oq,parchalanmay eriydi,qizdirish davom ettirilganda parchalanadi.Suvsiz sulfat kislotada eriydi.Suv,ishqorlar tasirida parchalanadi.Oksidlovchilik xossasini namoyon qiladi.oleumda mavjud bo’ladi.  Olinishi:Олиниши: Sulfat kislotaga SO 3 gazini yuttirishdan hosil bo’ladi.  H 2 SO 4 (сувсиз) + SO 3 = H 2 S 2 O 7 (20 °C) .  M r = 178,14; d = 1,9; t суюқ = 35,22 °C.  Kimyoviy xossalari:  1. H 2 S 2 O 7 = H 2 SO 4 + SO 3 ↑ (80 – 100 °C).  2. H 2 S 2 O 7 + H 2 O(иссиқ) = 2H 2 SO 4 .  3. H 2 S 2 O 7 + 4NaOH(суюл., иссиқ) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O.  4. H 2 S 2 O 7 + SO 2 + I 2 = 2(I + )HSO 4 + SO 2 (олеумда).  5. 2H 2 S 2 O 7 + 2Cu = CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 SO 4 (200 °C).  6. H 2 S 2 O 7 + HCl (г) = HSO 3 Cl + H 2 SO 4 (0 °C, олеумда).  7. H 2 S 2 O 7

K 2 S 2 O 7 – KALIY DISULFAT.  Oq,parchalanmay eriydi,qizdirish davom ettirilsa parchalanadi.Sovuq suvda yaxshi eriydi va u bilan tasirlashadi.Kristallogidratlar hosil qilmaydi.Ishqorlartasirida parchalanadi.SO 3 ni biriktiradi.Sulfatlovchi reagent.  Olinishi: Олиниши: 53 3 , 54 1 , 440 1 га қаранг.  M r = 254,32; d = 2,27; t суюқ ≈ 300 °C.   1. K 2 S 2 O 7 = K 2 SO 4 + SO 3 ↑ ( t > 440 °C; SO 2 , O 2 қўшимчалари).  2. K 2 S 2 O 7 (суюл.) + H 2 O = K 2 SO 4 + H 2 SO 4 .  3. K 2 S 2 O 7 (конц.) + H 2 O(совуқ) = 2KHSO 4 .  4. K 2 S 2 O 7 + 2KOH(суюл.) = 2K 2 SO 4 + H 2 O.  5. K 2 S 2 O 7 + SO 3 = K 2 S 3 O 10 ( t ≤ 50 °C).  6. 3K 2 S 2 O 7 + M 2 O 3 = M 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 SO 4 (400 – 500 °C; M = Al, Cr). 

 HSO 3 F – Ftorsulfon kislota.  Rangsiz suyuqlik, parchalanmay qaynaydi. Suvsiz sulfat kislota bilan aralashadi. Nam bo`lmaganda ko`pchilik metallar, kremniy dioksid bilan reaksiyaga kirishmaydi. Suv, ishqorlar ta`sirida parchalanadi. Og’ir metall ftoridlari uchun yaxshi erituvchi. Olinishi: 423 4, 6 ga ?arang.  M r = 100,07; d = 1,740 (18) ; t суюқ = – 87 °C; t қайн = + 163 °C.   1. 2HSO 3 F = 2SO 2 + 2O 2 + 2HF ( t > 900 °C).  2. HSO 3 F + H 2 O = H 2 SO 4 + HF.  3. HSO 3 F + 3NaOH(суюл.) = Na 2 SO 4 + NaF + 2H 2 O.  4. HSO 3 F (c) + NaCl = NaSO 3 F + HCl.  5. HSO 3 F + KClO 4 = ClO 3 F + KHSO 4 (50 – 85 °C).  6. 2HSO 3 F (c) F H 2 SO 3 F + + SO 3 F – .

 HSO 3 Cl – XLORSULFON KISLOTA  Rangsiz suyuqlik,nam havoda va suyuqlanish haroratidan yuqorida beqaror.Suv,ishqorlar tasirida parchalanadi.Suyuq HF,vodorod peroksid bilan reaksiyaga kirishadi.  Olinishi: 424 25 , 426 6 , 455 2, 3 га қаранг.  M r = 116,52; d = 1,79 (20) ; t суюқ = – 80,5 °C; t қайн = + 152 °C.  Kimyoviy xossalari:  1. 2HSO 3 Cl = H 2 SO 4 + SCl 2 O 2 (80 – 900 °C, вак.),  HSO 3 Cl = SO 3 + HCl ( t > 152 °C).  2. HSO 3 Cl + H 2 O = H 2 SO 4 + HCl.  3. HSO 3 Cl + 3NaOH(суюл.) = Na 2 SO 4 + NaCl + 2H 2 O.  4. HSO 3 Cl + HF (c) = HSO 3 F + HCl↑ (0 °C).  5. HSO 3 Cl (c) + H 2 O 2 (сувсиз) = H 2 S 2 O 6 (O 2 ) + HCl (0 °C). 

 HSO 3 NH 2 – АMINOSULFON KISLOTA  Sulfamin kislota.Oq,qattiq holda bipolyar ion tuzilishga – SO 3 NH 3 + ega.suyuqlantirilganda parchalanadi.Sovuq suvda yaxshi eriydi,kuchli kislota.Oleumda erimaydi.Kuchli kislotalar ishtirokida issiq suv bilan sekin tasirlashadi,ishqorlar bilan neytrallanadi.  Olinishi: 415 28 , 426 7 га қаранг.  M r = 97,09; d = 2,126; t суюқ = 207 °C; k s = 14,7 (0) , 47 (80) .  Kimyoviy xossalari:  1. HSO 3 NH 2 = SO 3 + NH 3 ( t > 207 °C).  2. HSO 3 NH 2 (суюл.) + H 2 O(совуқ) = SO 3 NH 2 – + H 3 O + .  3. 2HSO 3 NH 2 + 2H 2 O(иссиқ) (NH 4 ) 2 SO 4 + H 2 SO 4 (суюл .H 2 SO 4 да).  4. HSO 3 NH 2 + HNO 3 (конц.) = N 2 O↑ + H 2 SO 4 + H 2 O (50 – 60 °C).  5. HSO 3 NH 2 + NaOH(суюл.) = Na(SO 3 NH 2 ) + H 2 O.

 Na 2 S 2 O 4 –Dinatriy tetraoksodisulfat.  Oq,qizdirilganda suyuqlanmay parchalanadi.Havoda beqaror(ayniqsa kristallogidrati).Suvda yaxshi eriydi(qisman parchalanib,anion bo’yicha gidrolizlanadi.Issiq suvdaparchalanadi,kuchli kislotalarbilan reaksiyaga kirishadi.Qaytaruvchi,eritmada havo kislorodi bilan oson oksidlanadi.  Olinishi: 28 30 , 415 25 , 417 10 га қаранг.  M r = 174,11; k s = 24,1 (20) .  Kimyoviy xossalari:  1. 2Na 2 S 2 O 4 = Na 2 SO 3 S + Na 2 S 2 O 5 ( t > 52 °C).  2. Na 2 S 2 O 4 ∙2H 2 O = Na 2 S 2 O 4 ↓ + 2H 2 O (40 – 50 °C, этанолда).  3. Na 2 S 2 O 4 (суюл.) + 8H 2 O = 2[Na(H 2 O) 4 ] + + S 2 O 4 2– ,  S 2 O 4 2– + H 2 O F HS 2 O 4 – + OH – ; p K a = 11,55,  S 2 O 4 2– + H 2 O F HSO 3 – + HSO 2 – [аниқроғи SO(OH) – ва S(H)O 2 – ],  2S 2 O 4 2– F S 2 O 5 2

 Na 2 S 2 O 5 –   Оқ, қиздирилганда парчаланади, ҳавода сақланганда оксидланади. Совуқ сувда яхши эрийди, S 2 O 5 2– анионнинг HSO 3 – анионга қисман ўтиши ҳисобига эритмада кислотали муҳитни ҳосил қилади. Иссиқ сув, кучли кислоталар, ишқорлар таъсирида парчаланади. Қайтарувчи. Олиниши: 416 9 , 417 3 , 431 1, 7 га қаранг.  M r = 190,11; d = 1,48; k s = 65,3 (20) , 88,7 (80) .   1. Na 2 S 2 O 5 = Na 2 SO 3 + SO 2 (65 – 150 °C).  2. Na 2 S 2 O 5 ∙7H 2 O↓ = Na 2 S 2 O 5 (тўйинган) + 7H 2 O ( t ≤ 5,5 °C).  3. Na 2 S 2 O 5 (суюл.) + 8H 2 O(совуқ) = 2[Na(H 2 O) 4 ] + + S 2 O 5 2– ,  S 2 O 5 2– + H 2 O F 2HSO 3 – F 2S(H)O 3 – ,  HSO 3 – + H 2 O F SO 3 2– + H 3 O + ; pK k = 7,20.  4. Na 2 S 2 O 5 + H 2 O = 2NaHSO 3 ( t > 80 °C).  5. Na 2 S 2 O 5 + 2HCl(суюл.) = 2NaCl + 2SO 2 ↑ + H

 . H 2 S 2 O 6 – ДИТИОН КИСЛОТА   Политион кислоталар H 2 S n O 6 ( n = 2 ÷ 10) гомологик қаторининг биринчи вакили. Эркин ҳолда ажратиб олинмаган. Совуқда сувли эритмаларда мавжуд бўлади, эритма қиздирилганда ёки концентрланганда парчаланади. Кучли кислота, ишқорлар билан нейтралланади. Бошқа гомологларига нисбатан оксидловчилар ва қайтарувчилар таъсирига чидамли. Олиниши: 435 4 га қаранг.  M r = 162,14.   1. H 2 S 2 O 6(эр) = H 2 SO 4 + SO 2 ↑ ( t > 50 °C).  2. H 2 S 2 O 6 (суюл.) + H 2 O(совуқ) = HS 2 O 6 – + H 3 O + ,  HS 2 O 6 – + H 2 O F S 2 O 6 2– + H 3 O + ; p K k = 3,40.  3. H 2 S 2 O 6 + 2NaOH(суюл., совуқ) = Na 2 S 2 O 6 + 2H 2 O. 

 . K 2 S 2 O 6 – КАЛИЙ ДИТИОНАТ   Калий тионатлар K 2 S n O 6 ( n = 2 ÷ 6) гомологик қаторининг биринчи вакили. Оқ, қиздирилганда парчаланади. Сувда яхши эрийди (анион бўйича гидро-лизланади). Кристаллогидратлар ҳосил қилмайди. Бошқа гомологларига нисбатан оксидловчилар ва қайтарувчилар таъсирига чидамли. Олиниши: 50 14 , 53 5 , 435 5 га қаранг.  M r = 238,32; d = 2,277; k s = 6,64 (20) , 63,3 (100) .   1. K 2 S 2 O 6 = K 2 SO 4 + SO 2 ↑ (258 – 300 °C).  2. K 2 S 2 O 6 (суюл.) + 12H 2 O(совуқ) = 2K[(H 2 O) 6 ] + + S 2 O 6 2– ,  S 2 O 6 2– + H 2 O F HS 2 O 6 – + OH – ; p K a = 10,60.  3. K 2 S 2 O 6(эр) = SO 2 ↑ + K 2 SO 4 (суюл. H 2 SO 4 да қайн.).

 . BaS 2 O 6 – БАРИЙ ДИТИОНАТ   Оқ, қиздирилганда парчаланади. ҳавода барқарор. Сувда яхши эрийди (анион бўйича гидролизланади). Кислоталар билан таъсирлашади, алмашиниш реакцияларига киришади. Олиниши: 133 11 га қаранг.  M r = 297,45; d = 4,53 (кр); k s = 8,5 (0) , 18,7 (20) , 24,8 (30) .   1. BaS 2 O 6 = BaSO 4 + SO 2 ( t > 140 °C).  2. BaS 2 O 6 ∙2H 2 O = BaS 2 O 6 + 2H 2 O (120 °C).  3. BaS 2 O 6 (суюл.) + 8H 2 O = [Ba(H 2 O) 8 ] 2+ + S 2 O 6 2– ,  S 2 O 6 2– + H 2 O F HS 2 O 6 – + OH – ; p K a = 10,60.  4. BaS 2 O 6 + H 2 SO 4 (суюл.) = BaSO 4 ↓ + H 2 S 2 O 6 (20 °C),  BaS 2 O 6 = SO 2 ↑ + BaSO 4 ↓ (суюл. H 2 SO 4 да қайн.).  5. BaS 2 O 6 + M 2 X = M 2 S 2 O 6 + BaX↓ (M = Na, K; X = CO 3 2– , SO 4 2– ).

 . H 2 S n O 6 – ПОЛИТИОН КИСЛОТАЛАР   Сульфандисульфон кислоталар. HO 3 S(S n – 2 )SO 3 H ( n = 3 ÷ 18) тузилишга эга. Эркин ҳолда ажратиб олинмаган. Сувли эритмаларда мавжуд бўлади, кучли кислоталар. H 2 S 4 O 6 ва айниқса H 2 S 5 O 6 нисбатан барқарор (концентрланган эритмалари), кучсиз қиздирилганда парчаланади. Совуқда этанол эритмасида ишқорлар билан нейтралланади. Оксидловчи ва қайтарувчилар билан реак-цияга киришади (фаоллиги H 2 S 2 O 6 га нисбатан юқори). H 2 S n O 6 аралашмаси (Ваккенродер суюқлиги) нинг олинишини – 413 19 , 414 9, 10 га, айримларининг олинишини – 437 5 га қаранг.  1. H 2 S n O 6(эр) ( n – 2)S↓ + SO 2 ↑ + H 2 SO 4 ( t > 20 °C).  2. H 2 S n O 6 (суюл.) + H 2 O(совуқ) = HS n O 6 – + H 3 O + ,  HS n O 6 – + H 2 O F S n O 6 2– + H 3 O + .  3. H 2 S n O 6 +

 K 2 S n O 6 – КАЛИЙ ПОЛТИОНАТЛАР   Калий сульфансульфонатлар. Эркин ҳолда n = 3 ÷ 6 лар ажратиб олинган, эритмада n > 6 лар мавжуд бўлади. Оқ, ўртача қиздирилганда парчаланади, K 2 S 4 O 6 термик барқарор (500 °С гача). Совуқ сувда яхши эрийди (анион бў- йича гидролизланади). Кристаллогидратлар ҳосил қилмайди (K 2 S 5 O 6 ∙1,5H 2 O дан ташқари). Кислотали эритмада K 2 S 6 O 6 , ишқорий муҳитда K 2 S 3 O 6 барқа- рор. Концентрланган кислоталар билан реакцияга киришади. Олиниши: 443 9–12 га қаранг.  K 2 S 3 O 6 : M r = 270,39; d = 2,33; k s = 18,4 (20) .  K 2 S 4 O 6 : M r = 302,45; d = 2,29; k s = 23,2 (20) .  K 2 S 5 O 6 : M r = 334,52; d = 2,11 (кр); k s = 24,8 (20) .  K 2 S 6 O 6 : M r = 366,59.   1. K 2 S n O 6 = K 2 SO 4 + SO 2 + ( n – 2)S (қиздириш).  2. K 2 S n O 6 (су

 . H 2 SO 3 (O 2 ) – ПЕРОКСОСУЛЬФАТ КИСЛОТА   Моноперсульфат кислота, Каро кислотаси. Оқ, осон суюқланувчан. Хона ҳароратида секин, суюқланиш ҳароратидан юқорида тез парчаланади. Совуқда суюлтирилган эритмада барқарор, кучли бир асосли кислота. Хона ҳароратида сув таъсирида (секин) ва қиздирилганда (тез) парчаланади, тшқорлар билан нейтралланади. Кучли оксидловчи. Олиниши: 439 2, 9 , 440 6 га қаранг.  M r = 114,08; t суюқ = 45 °C.   1. H 2 SO 3 (O 2 ) H 2 SO 4 + O 0 (20 °C),  2H 2 SO 3 (O 2 ) = 2H 2 SO 4 + O 2 ( t > 47 °C).  2. H 2 SO 3 (O 2 ) + H 2 O = HSO 3 (O 2 ) – + H 3 O + ( 0 °C).  3. H 2 SO 3 (O 2 ) + H 2 O(иссиқ) = H 2 SO 4 + H 2 O 2 .  4. H 2 SO 3 (O 2 ) + 2HCl(конц.) = Cl 2 ↑ + H 2 SO 4 + H 2 O.  5. H 2 SO 3 (O 2 ) + NaOH = NaHSO 3 (O 2 ) + H 2 O (0 °C, этанолда),

  441. H 2 SO 3 S – ТИОСУЛЬФАТ КИСЛОТА   Рангсиз қовушқоқ суюқлик, жуда паст ҳароратда ҳам қотмайди. Термик беқа-рор. Сувда тез, сульфат кислота иштирокида бир зумда ва эфир эритмасида (хона ҳароратида) секин парчаланади. ишқорлар ва галогенлар билан реакцияга киришади. Олиниши: 413 23 , 442 6 га қаранг.  M r = 114,15.  1. 2H 2 SO 3 S = H 2 S + H 2 S 3 O 6 ( t > – 78 °C).  2. H 2 SO 3 S(суюл.) + H 2 O = HSO 3 S – + H 3 O + ,  HSO 3 S – + H 2 O F SO 3 S 2– + H 3 O + ; p K k = 1,72.  3. H 2 SO 3 S (эр) = H 2 O + S↓ + SO 2 (суюл. H 2 SO 4 да).  4. H 2 SO 3 S + 2NaOH(суюл., иссиқ) = S↓ + Na 2 SO 3 + 2H 2 O.  5. H 2 SO 3 S + 4E 2 + 5H 2 O = 2H 2 SO 4 + 8HE (E = Cl, Br),  2H 2 SO 3 S + I 2 = H 2 S 4 O 6 + 2HI.  6. H 2 SO 3 S F H 2 S + SO 3

 S 2 F 2 – ДИОЛТИНГУГУРТ ДИФТОРИД   Рангсиз газ. (– SF) 2 тузилишли симметрик изомер (беқарор шакли) ва S(S)F 2 тузилишли носимметрик изомер (барқарор шакли) кўринишларда мавжуд бўлади. 15 °С дан юқори ҳароратда беқарор шакли барқарор шаклига ўтади. Қиздирилганда парчаланади. Сув, оксидловчи-кислоталар, ишқорлар, кисло-род билан реакцияга киришади. Олиниши: беқарор шакли – 412 14 , барқарор шакли – 412 14 , 450 8 га қаранг.  M r = 148,21; d = 1,68 (– 100) ; ρ = 4,3 г/л (н.ш.);  (– SF) 2 : t суюқ = – 133 °C; t қайн = + 15 °C;  S(S)F 2 : t суюқ = – 164,6 °C; t қайн = – 10,6 °C.   1. 2S 2 F 2 = SF 4 + 3S ( t > 180 °C).  2. 2S 2 F 2 + 2H 2 O = SO 2 + 3S + 4HF (20 °C).  3. S 2 F 2 + 3H 2 SO 4 (конц., иссиқ) = 5SO 2 + 2HF + 2H 2 O,  S 2 F 2 + 10HNO 3 (конц., иссиқ) = 2H 2 SO 4 + 1

 SF 4 – ОЛТИНГУГУРТ ТЕТРАФТОРИД   Рангсиз газ. Термик барқарор. Протонсиз органик эритувчиларда эрийди. Сув, нитрат кислота, ишқорлар билан реакцияга киришади. Олиниши: 412 10, 13 , 445 1 , 449 8 га қаранг.  M r = 108,06; d = 1,919 (– 73) ; t суюқ = – 121,0 °C; t қайн = – 37 °C.   1. 3SF 4 = 2SF 6 + S (600 – 650 °C).  2. SF 4(c) + H 2 O(ҳаво нами) = 2HF + SOF 2 .  3. SF 4 + H 2 O = SO 2 + HF.  4. SF 4 + 2HNO 3 (конц.) + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2NO 2 ↑ + 4HF↑ (қайн.).  5. SF 4 + 6NaOH(суюл.) = Na 2 SO 3 + 4NaF + 3H 2 O.  6. 2SF 4 + O 2 = 2SOF 4 (200 °C, p , кат. NO 2 ).  7. SF 4 + Cl 2 + CsF = S(Cl)F 5 + CsCl (150 – 175 °C, p ).  8. SF 4(c) + BF 3 = (SF 3 + )[BF 4 ],  SF 4(c) + CsF = Cs[SF 5 ].  9. SF 4 + 2HF (c) H 2 ↑ (катод) + SF 6 ↑ (анод).

 . S 2 F 10 – ДИОЛТИНГУГУРТ ДЕКФТОРИД   Рангсиз суюқлик, парчаланмай қайнайди, қиздириш давом эттирилганда мономерланади. Хона ҳароратида кимёвий пассив; совуқ сув, кислоталар, суюлтирилган ишқорлар билан реакцияга киришмайди. Қайноқ сув ва кон-центрланган ишқорлар таъсирида парчаланади, хлор билан таъсирлашади. Олиниши: 453 4 га қаранг.  M r = 254,11; d = 2,08 (20) ;  t суюқ = – 60 °C; t қайн = + 29 °C.   1. S 2 F 10(г) = 2(•SF 5 ) (г) (радикал) [ t > 70 °C].  2. S 2 F 10 + 6H 2 O SO 2 ↑ + H 2 SO 4 + 10HF (қайн.).  3. S 2 F 10 + 14NaOH(конц.) = Na 2 SO 3 + Na 2 SO 4 + 10NaF + 7H 2 O (қайн.).  4. S 2 F 10 + Cl 2 = 2S(Cl)F 5 (200 °C). 

 . SF 6 – ОЛТИНГУГУРТ ГЕКСАХЛОРИД   Рангсиз газ. Қаттиқ ҳолда учувчан. Қиздирилганда парчаланади. Сувда энг кам эрийдиган газлардан бири (He ва Ne билан бир қаторда). Кимёвий пассив; суюқ сув, кислоталар, ишқорлар, аммиак гидрати, кислоро, водород билан таъсирлашмайди. Водород йодид, водород сульфид ва фаол металлар-ни оксидлайди. Олиниши: 412 6 , 415 15 , 446 9 га қаранг.  M r = 146,05; d (c) = 1,88 (– 49) ; ρ = 6,976 г/л (н.ш.);  t суюқ = – 50,7 °C; t қайн = – 63,8 °C;  v s = 1,47 (0) ; 0,55 (25) .   1. SF 6 = S + 3F 2 ( t > 800 °C).  2. SF 6 + 4H 2 O(буғ) = H 2 SO 4 + 6HF ( t > 300 °C, p ).  3. SF 6 + 8HI (г) = H 2 S + 4I 2 + 6HF (200 °C).  4. SF 6 + 3H 2 S = 6HF + 4S (400 °C).  5. SF 6 + 8Na = 6NaF + Na 2 S (270 – 420 °C).

 SCl 2 – ОЛТИНГУГУРТ ДИХЛОРИД   S n Cl 2 ( n = 1 ÷ 8) бирикмалар гомологик қаторининг биринчи вакили. Қорам-тир- қизил суюқлик. Термик беқарор, хона ҳароратида PCl 3 иштирокида бар- қарорлашади. Реакцион фаол: сув, оксидловчи-кислоталар, ишқорлар билан реакцияга киришади. Занжир узайиш жараёнларида дастлабки модда. Олиниши: 412 7, 12 , 450 6 га қаранг.  M r = 102,97; d = 1,621 (20) ; t суюқ = – 121 °C; t қайн = + 59,6 °C.   1. 2SCl 2 = S 2 Cl 2 + Cl 2 ( t > 70 °C).  2. SCl 2 + 2H 2 O = 2HCl + H 2 SO 2 [аниқроғи S(OH) 2 ёки S(H)O(OH)]  (0 °C, эфирда),  2SCl 2 + 2H 2 O = 4HCl + S + SO 2 (20 °C; H 2 SO 3 S, H 2 S n O 6 , H 2 SO 4 қўшимчалари).  3. SCl 2 + 4HNO 3 (конц., иссиқ) = H 2 SO 4 + 4NO 2 ↑ + 2HCl,  SCl 2 + H 2 SO 4 (конц., иссиқ) = 2SO 2 + 4 + S 2 Cl 2 + 4NaCl (68 – 72

 . S n Cl 2 – ПОЛИОЛТИНГУГУРТ ХЛОРИДЛАРИ   Зарғалдоқ-қизил суюқлик (S n Cl 2 аралашмаси). Эркин ҳолда n = 3 ÷ 8 бўлган вакиллари ажратиб олинган; аралашмада n ≤ 100 бўлган вакиллари мавжуд бўлади ( n = 20 ÷ 24 – жуда қовушқоқ суюқликлар, n > 28 – қаттиқ моддалар). Термик беқарор. Кимёвий хоссалари жиҳатидан S 2 Cl 2 га ўхшаш. Қуйи S n Cl 2 лар занжир узайиш жараёнида дастлабки моддалар. Олиниши: 449 9 , 450 16 га қаранг.  S 3 Cl 2 : M r = 167,10; d = 1,7441 (20) ,  S 4 Cl 2 : M r = 199,17; d = 1,7774 (20) ,  S 5 Cl 2 : M r = 231,24; d = 1,8018 (20) ,  S 6 Cl 2 : M r = 263,30; d = 1,8219 (20) ,  S 7 Cl 2 : M r = 295,37; d = 1,84 (20) ,  S 8 Cl 2 : M r = 327,43; d = 1,85 (20) .  1. S n Cl 2 = S 2 Cl 2 + ( n – 2)S ( t > 20 °C).  2. Занжир узайиш жараёни  2S n Cl 2 + H 2 S n = S

 . SCl 4 – ОЛТИНГУГУРТ ТЕТРАХЛОРИД   Оқ қаттиқ модда, сарғиш-қўнғир суюқлик. Термик беқарор. Сув, нитрат кислота, металл галогенидлари билан реакцияга киришади. Олиниши: 449 7 га қаранг.  M r = 173,88; t = (– 30) ÷ (– 20) °C.   1. SCl 4 = SCl 2 + Cl 2 ( t > – 15 °C).  2. SCl 4 + H 2 O(ҳаво нами) = SCl 2 O + 2HCl.  3. SCl 4 + 2H 2 O = 4HCl + SO 2 .  4. SCl 4 + 2HNO 3 (конц.) + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2NO 2 ↑ + 4HCl.  5. SCl 4 + 6NaOH(суюл.) = 4NaCl + Na 2 SO 3 + 3H 2 O.  6. SCl 4(c) + SbCl 5 = (SCl 3 + )[SbCl 6 ]. 

 . S(Cl)F 5 – ОЛТИНГУГУРТ ХЛОРИД-ПЕНТАФТОРИД   Рангсиз газ. Парчаланмай суюқланади ва қайнайди. Сув билан секин, ишқорлар билан тез реакцияга киришади. Кислород таъсирида осон оксидла-нади, водород билан қайтарилади. Олиниши: 446 7 , 447 4 га қаранг.  M r = 162,51; d = 1,541 (– 60) ; t суюқ = – 64 °C; t қайн = – 19 °C.   1. S(Cl)F 5 ∙17H 2 O(клатрат) F S(Cl)F 5(эр) + 17H 2 O (совуқда).  2. S(Cl)F 5 + 4H 2 O HCl + 5HF + H 2 SO 4 .  3. S(Cl)F 5 + 8NaOH(суюл.) = NaCl + 5NaF + Na 2 SO 4 + 4H 2 O.  4. 2S(Cl)F 5 + H 2 = S 2 F 10 + 2HCl (20 °C, симобли лампа нури). 

 . S 4 N 4 – ТЕТРАОЛТИНГУГУРТ ТЕТРАНИТРИД   Зарғалдоқ-сариқ, жуда паст ҳароратда – оч-сариқ (деярли оқ), юқори ҳарорат-да – қизил. Ясси бўлмаган циклик тузилишга эга. Ҳавода барқарор, вакуумда қиздирилганда ҳайдалади. Парчаланмай суюқланади ва қайнайди, қиздириш давом эттирилганда парчаланади. Совуқ сув билан таъсирлашмайди. Кимё-вий фаол: иссиқ сув, концентрланган кислоталар ва ишқорлар таъсирида парчаланади, олтингугурт, кучли оксидловчилар билан реакцияга киришади. Олиниши: 412 18 , 450 14, 15 га қаранг.  M r = 184,29; d = 2,22; t суюқ = 178 °C; t қайн = 185 °C.   1. S 4 N 4 = 2S 2 N 2 (80 °C, кат. AgF 2 ),  n S 4 N 4 = 4(SN) n (124 – 139 °C),  S 4 N 4 = 4S + 2N 2 ( t > 200 °C).  2. S 4 N 4 + 6H 2 O(иссиқ) = 4NH 3 ↑ + S↓ + 3SO 2 ↑ (H 2 S n O 6 , H 2 SO 3 S қўшимчалари).  3

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari