PH. Vodorod ko’rsatkichi - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	706.3KB
Покупки	0
Дата загрузки	18 Февраль 2026
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

PH. Vodorod ko’rsatkichi

Купить

PH. Vodorod ko’rsatkichi

Vodorod koʻrsatkich , rN - eritmadagi vodorod ionlari konsentratsiyasining oʻnlik manfiy logarifmida olingan qiymati. Bu son Vodorod koʻrsatkich i deb ataladi va rN bilan belgilanadi: rN=— lg[H+]. Toza suvda yoki neytral muhitdagi suvli eritmada 25° da vodorod ionlari [N+| va gidroksid ionlari [N~] ning konsentratsiyalari teng: [N+|=[ON-]=110-7. Shu t-radagi N+ va ON~ ionlari konsentratsiyalarining koʻpaytmasi: %KHjO=[H+][OH-]=10-710-7=10-14. B

 Demak, ma lum tʼ empratu rada N+ va ON~ ionlari konsentratsiyalari ko paytmasi o zgarmas son bo lib, bu ionlar ʻ ʻ ʻ konsentratsiyasini ulardan birining konsentratsiyasi bilan ifodalasa bo ladi; odatda buni [N+] bilan ifodalash qabul ʻ qilingan. Demak, neytral muhitda: pH=-Ig[H+]=-]gl0-7=7 bo ladi. ʻ Agar rN<7 bo lsa, muhit ʻ kislotali, rN>7 bo lsa, ʻ muhit ishqoriy bo ladi. ʻ rN qiymati 7 dan qanchalik kichik bo lsa, eritmadagi N+ ʻ ionlarining konsentratsiyasi shunchalik katta, muxit shunchalik kuchli kislotali bo ladi va aksincha rN qiymati ʻ 7 dan qanchalik katta bo lsa, eritmadagi ON~ ionlarining konsentratsiyalari ʻ shunchalik katta va muhit shunchalik kuchli ishqoriy bo ladi. ʻ Tuproq muhitini aniqlashda, to qimachilik, bo yoqchilik, ʻ ʻ ko nchilik, qog oz, kimyo va oziq-ovqat san

 Kimyoviy va biokimyoviy jarayonlar kechishida muhitning kislotali, ishqoriy yoki neytral bo‘lishi katta ahamiyatga ega. Eritma muhiti vodorod ko‘rsatkichi (pH) qiymati bilan baholanadi. pH tushunchasini kiritish uchun suvning ionlanishini ko‘rib chiqish kerak. Suv juda kuchsiz elektrolit bo‘lib, juda oz miqdorda vodorod va gidroksid ionlariga ajraladi. Suvning ionlanish tenglamasini quyidagicha yozamiz:  H2OH+ +OH–

Suvning ionlanish doimiysi juda kichik va 298 K da quyidagiga teng bo`ladi Shuning uchun suvning muvozanat konsentratsiyasini uning boshlang‘ich molyar konsentratsiyasiga deyarli teng deb hisoblasa bo‘ladi

Har qanday suvli eritmada, 298 K temperaturada vodorod ionlari bilan gidroksid ionlarining ko‘paytmasi o‘zgarmas kattalik bo‘lib, suvning ionli ko‘paytmasi deyiladi. Kí2o·[H2O] qiymatining doimiyligidan quyidagi tenglama kelib chiqadi:  =*  Va  =*

 Ishqoriy muhitda [H+]<[OH—] bo‘lib, [H+]<10-7 mol/l bo‘ladi. Muhitni vodorod ko‘rsatkichi (pH) qiymati bilan ifodalash ancha qulay. Suvning ionli ko‘paytmasi tenglamasi ([H+ ·[OH–]=10–14) ni logarifmlasak, u quyidagi ko‘rinishga ega bo‘ladi: lg[H+] +lg[OH–]=–14 yoki (–lg[H+])+(– lg[OH–])=14 –lg[H+]ni pH deb, – lg[OH–]=pOH deb belgilaymiz .

Suvning ionli kopaytmasi

SUVNI TAHLIL QILISHDA VODOROD KO`RSATKICHIGA QARAB BO`LINISHI

 Agar suvda biror modda eritilganda [H  ] va [OH - ] ionlarning konsentrasiyasi teng bo'lsa eritma neytral bo'ladi. Suvga kislota qo'yilsa, unda [H  ] konsentrasiyasi oshib ketadi. Lekin [H  ] va [OH - ] konsentrasiyalarining ko'paytmasi o'zgarmas bo'lgani uchun [H  ] konsentrasiyasi ko'payganda [OH - ] konsentrasiyasi kamayadi. Bunda [H  ] ning konsentrasiyasi 10 -7 dan katta bo'ladi. Bunday eritmaning muhiti kislotali bo'ladi. [H  ] [OH  - ] – Neytral muhit [H  ] [OH  - ] – Kislotali muhit [H  ] [OH  - ] – Ishqoriy muhit

 Vodorod ko'rsatkich (pH). Yuqoridagi kichiq sonlarni ishlatish noqulay bo'lganligi uchun, [H  ] ionlar konsentrasiyalari o'nlik logarifmining teskari manfiy qiymati ishlatiladi va pH bilan belgilanadi, pH ko'pincha vodorod ko'rsatgich deb ataladi . pH -Lg[H]

 Eruvchanlik ko’paytmasi . Ma’lumki, kattik moddalarning erish jarayonida tuyingan eritma xosil bo’lishida eruvchi modda bilan uning eritmadagi molekulalari urtasida muvozanat vujudga keladi. Elektrolitlar eriganda eritmaga molekulalar emas, balki ionlar utadi. Masalan, tuzning tuyingan eritmasida tuz kristallari bilan eritmaga utgan ionlar urtasida muvozanat vujudga keladi. Kam eriydigan bariy sulfat BaSO 4 ning tuyingan eritmasida kuyidagi muvozanat xolati vujudga keladi: BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2-

Kislatalarning PH ko`rsatkichi

Kundalik tuirmushda ishlatadigan mahsulotlarimizning PH ko`rsatkichi

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari