Qo'rg'oshinning analitk kimyosi - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	262.2KB
Покупки	0
Дата загрузки	23 Сентябрь 2019
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Qo'rg'oshinning analitk kimyosi

Купить

Buxoro Davlat Universiteti kimyo –biologiya fakulteti 2-2 kim 12 guruh talabasi Sadullayeva Gulnozning Analitik kimyo fanidan kurs ishi

Mavzu: Qo`rg`oshinning analitk kimyosi.

Reja: Kirish Asosiy qism 1-bob. Qo`rg`oshinning sifat analizi 1.1 Ikki valentli qo`rg`oshin birikmalari sifat reaksiyalarilari 1.2 To`rt valentli qo`rg`oshin birikmalari sifat reaksiyalari 2-bob Qo`rg`oshin kationini aniqlash reaksiyalari 2.1 Qo`rg`oshinning fizik –kimyoviy analitik xossalari 2.2 Qo`rg`oshin akkumlyator Xulosa Foydalanilgan adabiyotlar

Qo`rg`oshin haqida qisqacha ma`lumot: Qo`rg`oshin 5- analitik guruh kationlariga kiradi. Bu guruh reagenti 6n li HCI, bo`lib ular ayrim eruvchan xloridlarni hosil qiladi.Qo`rg`oshin davriy sistemada to`rtinchi guruh kationlari joylashgan davr va guruhlarda joylashgan. Qo`rg`oshinning gidroksidlari qiyin eruvchan va kuchsiz elektrolitlardir. Qo`rg`oshin gidroksid amfoterlik xossalariga ega. Qo`rg`oshinning barcha eruvchan birikmalari zaharlidir.

 Pb²⁺ ioni suvli eritmalarda rangsizdir. 1.NaOH,KOH, NH₄OH ishqorlari Pb²⁺ kationlari bilan o`zaro ta`sirlashib qo`rg`oshin (ΙΙ)-gidroksidning oq tusli cho`kmasini hosil qiladi: Pb²⁺ +2OH⁻ → Pb(OH)₂↓ Cho`kma amfoterlik xossasiga ega, ya`ni ishqorda eriganda plyumbitlar Na₂PbO₂ yoki K₂PbO₂ hosil bo`ladi. Ammiakda erimaydi. 2. Sulfat kislota va eruvchan sulfatlar Pb²⁺ ionini oq cho`kma PbSO₄ holida cho`kadi: Pb²⁺+SO₄²⁻→PbSO₄↓Ikki valentli qo`rg`oshin birikmalari sifat reaksiyalari

Pb(NO ₃)₂ +2HCl → PbCl₂↓ + 2HNO₃ Pb⁺² + 2NO₃⁻ +2H⁺ +2Cl⁻ → PbCl₂ ↓ +2H⁺ +2NO₃⁻ Pb⁺² + 2Cl⁻→ PbCl₂ Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ → PbSO₄↓ +2HNO₃ Pb⁺² +2NO₃⁻ +2H⁺+ SO₄⁻²→ PbSO₄↓ + 2H⁺ +2NO₃⁻ Pb⁺² + SO₄⁻² → PbSO₄↓ 2Pb(NO₃)₂ + K₂Cr₂O₇ +H₂O →2PbCrO₄↓ +2KNO₃ +2HNO₃ 2Pb⁺² +2NO₃⁻ +2K⁺ +Cr₂O₇⁻² +H⁺+OH⁻→2PbCrO₄↓ +2K⁺+ 2NO₃⁻+2H⁺+2NO₃⁻ Pb⁺²+ Cr₂O₇⁻² +H₂O →PbCrO₄↓ +2H⁺ Qo`rg`oshin kationning sifat reaksiyalari

PbO ₂ ikki valentli qo`rg`oshin tuzlarini xlor, gipoxloritlar ta`sirida oksidlash yoki elektroliz yo`li bilan oksidlash natijasida hosil bo`ladi: Pb(NO₃)₂+Cl₂+H₂O → PbO₂+2HCl +2HNO₃ yoki Pb(CH₃OO)₂ +Cl₂ +4KOH→ PbO₂ +2HCl+ 2CH₃OOK +2H₂O PbCl₄ suvga gidrolizga uchraydi: PbCl₄ +2 H₂O ↔ PbO₂ +4HCl Pb₂(SO₄)₄ nixoyatda kuchli oksidlovchi.To`rt valentli qo`rg`oshin birikmalari sifat reaksiyalari.

Toza yangiqirqilgan qo`rg`oshinning yuzasi kulrang ko`kish tusli yaltiroq bo`ladi. Lekin havo kislorodi ta`sirida tez hiralashib qoladi. Bu metal yumshoq bo`lib uni pichoq bilan kesish mumkin , issiqlik va elektr tokini o`tkazish qobilyati 10 marta kam . Qizdirilgan qo`rg`oshin kislorod, oltingugurt va galogenidlar bilan birikadi va tegishli birikmalar hosil qiladi. Toza suv qo`rg`oshinga ta`sir qilmasa ham havo kislorodi ishtirokida oksidlanib Pb(OH) ₂ NI HOSIL QILADI: 2Pb + O₂ +H₂O → 2Pb(OH)₂Qo`rg`oshinning fizik-kimyoviy analitik xossalari

Elektr toki berilganda elektr energiyani kimyoviy energiyaga o`tkazib va aks jarayonida kimyoviy energiyani elektr energiyaga aylantiradigan asbob akkumlyator deb ataladi. Qo`rg`oshin akkumlyator – sirtida kataklari bor 2 ta qo`rg`oshin plastinkadan iborat. Uning bu kataklari suvga qorilgan PbO bo`tqasi bilan to`ldiriladi. Ikkala plastinka ham shisha yoki guttapercha idishdagi suyultirilgan sulfat kislota (zichligi-1,2 g ⁄ sm ³) eritmasiga tushiriladi. Bu jarayonda: PbO + H₂SO₄ → PbSO₄ + H₂O Reaksiya sodir bo`ladida , plastinkalar sirtida qiyin eruvchan PbSO₄ qavati hosil bo`ladi. Endi eritmaga tok o`tkazilsa manfiy elektrodda Pb cho`kadi: PbSO₄ +e → Pb +SO₄⁻² , musbat elektrodda PbO₂ hosil bo`ladi: PbSO₄+2e +2H₂O →PbO₂ +4H⁺ +SO₄⁻²Qo`rg`oshin ag`oshin akkumlyator

1.Алексйеев В. Н ярим микрометод билан килинадиган химиявий сифат анализи курси (630 с) 2. Fayzullayev O . Analitik kimyo asoslari Toshkent A. Qodiriy nomidagi xalq merosi- 2003 3.Mirkomilova M Analitik kimyo Toshkent , O`zbekiston -2002 4.Parpiyev N.A Anorganik kimyo nazariy asoslari Toshkent ,O`zbekiston -2000 (504 bet)Foydalanilgan adabiyotlar

Etiboringiz uchun rahmat

Купить

Похожие документы
Argos test javoblari
Kulonometrik analiz metodi
Fosforitli moddalar va energiya almashinuvidagi ahamiyati
Analizning pоlyarоgrafik mеtоdi
Kimyoda illyustrativ va evristik metodlar