Suvning ion ko’paytmasi, Vodorod korsargich, Bufer eritmalar - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	1.4MB
Покупки	0
Дата загрузки	16 Декабрь 2023
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Suvning ion ko’paytmasi, Vodorod korsargich, Bufer eritmalar

Купить

Suvning ion ko’paytmasi, Vodorod korsargich, Bufer eritmalar

REJA: • Suvning ion ko’paytmasi • Vodorod ko’satgich • Bufer eritmalar • Foydalanilgan adabyotlar

Suvning ion ko’paytmasi Suv ham kuchsiz elektrolitlarga kiradi. Lekin, suv molekulasi oz bo’lsada ionlarga disotsilanadi: H 2 O = H + +OH - Suv uchun dissotsiyalanish konstantasining qiymati yozilsa: [H + ] * [OH - ] K d = -------------- = 1,8 * 10 -16 (20 0 C da) [ H 2 O] Agar shu qiymat asosida [H + ] * [OH - ] ko’paytma topilsa, u suvning ion ko’paytmasi deyiladi. K w = [H + ] * [OH - ]= K d* [H 2 O]= 1,8 * 10 -16 * 1000/18= 1 * 10 -14 K w – suvning ion ko’paytmasi ; K w = 1 * 10 -14 Agar eritmada [H + ] =[OH - ] bo’lsa muhit neytral muhit hisoblanadi. Bunda [H + ]=

Agar muhit kislotali bo’lsa [H + ] ionlari 0 dan 10 -7 mol/l gacha bo’ladi. Agar muhit kislotali bo’lsa [H + ] ionlari 10 -7 mol/l dan 10 -14 mol/l gacha bo’ladi. Lekin vodorod ionlari konsentrasiyasi orqali hisoblashlarda juda kichik sonlar ishlatilgani uchun bunday hisoblar anchagina qiyinchiliklar yuzaga keltiradi. Hisoblashlarni osonlashtirish uchun vodorod ko’rsatkich yoki pH qabul qilingan. Vodorod ko’rsatkich yoki pH deb , vodorod ionlari konsentrasiyasini teskari ishora bilan olingan o’nli logarifmi tushuniladi. pH = - lg [H + ] Shunga o’xshash pOH= - lg [OH - ] Toza suvning pH qiymati pH= - lg[10 -7 ]= -( -7) lg 10= 7 ga teng. Hisoblashlarga ko’ra kislotali muhit uchun pH qiymati 0 dan 7 gacha o’zgaradi. Ishqoriy muhit

VODOROD KO’RSATGICH Suvning pH ko'rsatkichi turli maqsadlar uchun suv sifatining ko'rsatkichlaridan biridir. Tabiatda o'simliklarning rivojlanishi, atrof- muhitning metall va beton konstruktsiyalarga ta'sirining agressivligi unga bog'liq. Shuni esda tutish kerakki, pH qiymati daryolar, ko'llar, suv havzalarida yashovchi organizmlar uchun ifloslantiruvchi moddalarning toksikligini o'zgartiradi

PH qiymati Bu parametr E ionlarining tarkibini tavsiflaydi + yechimlarda. Bu pH bilan ko'rsatilgan. Matematik jihatdan pH kontsentratsiyaning teskari o'nlik logarifmiga teng + (BILAN H + , mol / l): r = −lgC H + … Suvdagi H + ionlarining soni H molekulalarining dissotsiatsiyasi bilan aniqlanadi 2 Voqea haqida, ifodaga ko'ra: H 2 U + + OH - . Suv odatda elektrolitlar deb atalmasa ham, u past dissotsiatsiyalanuvchi moddadir. Buning uchun siz dissotsiatsiya konstantasini yozishingiz mumkin: K d = (C H + ·BILAN U- )/BILAN H2O … t = 22 ° C da uning qiymati 1,8ˑ10 ga teng -16 .

PH shkalasi Muhitning pH qiymatini hisoblash oson. Siz shunchaki vodorod kationlarining kontsentratsiyasini bilishingiz va quyidagi formuladan foydalanishingiz kerak: C n + = 10 , bu erda n - qarama-qarshi belgi bilan pH qiymati. Masalan, H kontsentratsiyasi + eritmada C H + = 10 –5 mol / l. Ya'ni, n = -5 va pH = 5.

Yechim turlari • Suvli eritmalar, yuqorida aytib o'tilganidek, muhitning neytral, kislotali yoki ishqoriy reaktsiyasiga ega bo'lishi mumkin. Eritmaning kislotaliligi H + ionlarining, ishqoriyligi esa OH- ionlarining mavjudligi bilan bog'liqligi, ular tarkibida boshqalar yo'qligini anglatmaydi. Kislotali muhitda ortiqcha vodorod ionlarini, ishqoriy muhitda esa gidroksid ionlarini ko'p miqdorda topish mumkin. • Neytral eritmalarda pH 7. Bu H kationlarining konsentratsiyasini bildiradi + ularda 10 ga teng –7 mol / l, lekin ayni paytda gidroksid anionlarining tarkibi ham 10 ga teng –7 mol / l. Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, neytral eritmalarda ortiqcha D + yoki O'- ionlari bo'lmaydi.

Kislotali muhit Suvdagi barcha kuchli kislotalar qaytarilmas dissotsiatsiyalanadi. Shunday qilib, xlorid kislota to'liq parchalanadi kationlar E + va xlorid anionlari Cl - : ΗCl = Z + + Cl - … Agar 1ˑ10 -2 mol ėCl, keyin ionlarning konsentratsiyasi E + ham 1 ga teng bo'ladi.10 -2 mol. Ya'ni, bunday eritma uchun pH 2 ga teng.

Ishqoriy muhit Asoslar suvda eriganda, ularning dissotsiatsiyasi gidroksid anionlarining paydo bo'lishi bilan boshlanadi. Ular neytral toza suvda mavjud bo'lgan H + ionlari bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bu ularning konsentratsiyasining pasayishiga, ya'ni pH ning oshishiga olib keladi. Masalan: NaOΗ = Na + + Oh - ; E + + Oh - = Z 2 O.

PH ni matematik aniqlash Eritmaning pH qiymatini hisoblash uchun kationlarning molyar konsentratsiyasi to'g'risidagi ma'lumotlar talab qilinadi. + yoki OO - -anion. Agar ular ma'lum bo'lsa, siz darhol formulalardan birini ishlatishingiz mumkin: pΗ = - lg [E + ]. pOΗ = -lg [OΗ - ]. p + pO = 14. Elektrolitlar eritmasida ionning mol / L dagi kontsentratsiyasini tenglama bilan aniqlash oson: C m ion = C m ˑΑˑ⋅n, bu erda: BILAN m ion va C m - mos ravishda ion va elektrolitlarning molyar kontsentratsiyasi (mol / l). a -dissosiatsiyalanish darajasi. n - faqat bitta elektrolit molekulasining parchalanishi paytida hosil bo'ladigan ko'rib chiqilayotgan turdagi ionlar soni. Kuchsiz elektrolitlarning dissotsilanish darajasini Ostvaldning suyultirish qonuni bilan aniqlas

Bufer sistemalarining turlari • Bufer sistemalar ikki turga bo’linadi; • 1.Kuchsiz kislota va shu kislotaning kuchli asos bilan hosil qilgan tuzning aralashmasi. Masalan: • CH3COOH+CH3COONa -atsetatli bufer eritma • 2.Kuchsiz asos va shu asosning kuchli kislota bilan hosil qilgan tuzning aralashmasi. • NH4OH+NH4Cl –ammiakli bufer eritma

Ko’riladigan bufer sistemalar • CH3COOH+CH3COONa ---atsetatli bufer sistemasi NH4OH+NaHPO4 ---gidrokarbonatli bufer sistema NaH2PO4+Na2HPO4 ---fosfatli bufer sistema PtCCOH+PtCCONa ---oqsilli bufer sistema CH3COOH---CH3COO+H CH3COONa---CH3COO+Na OZ miqdorda kuchli kislota qo’ganda : H+CH3COO=CH3COOH Ya’ni muvozanat kuchsiz elektrolit CH3COOH hosil bo’lish tomonga siljiydi. Oz miqdorda kuchli asos qo’shganda: OH+H=H2O Ya’ni muvozanat kuchsiz elektrolit H2Ohosil bo’lish tomonga siljidi

Foydalanilgan adabyotlar: 1. YU.T.Toshpo'latov, SH.YE.Ishoqov. Anorganik kimyo. Toshkent. «O'qituvchi». 1992 y. 2.Ixtiyorova G. A, Kimyo. Toshkent 2020y 3. N.A.Parpiyev, H.R.Rahimov, A.G.Muftaxov. Anorganik kimyo nazariy asoslari. Toshkent. «O'zbekiston». 2000 y. 4. Q.Ahmerov, A.Jalilov, R.Sayfutdinov Umumiy va anorganik kimyo. Toshkent. «O'zbekiston» 2003 y. 5.Kurbanova D. S. et al. Titration of Cu (II) IONS WITH SOLUTIONS of ORGANIC REAGENTS //Eurasian Journal of Engineering and Technology. – 2022. – Т. 7. – С. 47-50. 6. Sobirovna K. D., Ziyatovna Y. Z. Amperometrik usulda Cu (II) VA Au (III) ionlarini aniqlash //Журнал естественных наук. – 2021. – Т. 3. – №. 5. – С. 36- 40 7.Arxiv.uz 8.www.orbita.uz 9.Uz.denemetr.com 10. https://uz.wikipedia.org/wiki/Vodorod_koʻrsatkich

Xulosa qilib shuni aytamanki ushbu prizintatsiyani tayyorlash davomida o’zimga qiziqarli va yangi malumotlarni kashf etdim. Bu mashg’ulot davomida yangiliklar, qiziqarli videoroliklar va tajribalarni o’zim uchun qayd qilib oldim.

ETIBORINGIZ UCHUN RAXMAT.

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari