To’yinmagan uglevodorodlar

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	274.8KB
Покупки	0
Дата загрузки	05 Май 2023
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

To’yinmagan uglevodorodlar

Купить

to'yinmagan uglevodorodlar.  To'yinmagan yoki to'yinmagan, uglevodorodlar tarkibida bir nechta uglerod mavjud uglerod aloqalari  ( >C=C<, -C m C-)  To'yinmagan uglevodorodlar uglevodorodlar deyiladi, ularning molekulalarida uglerod atomlari qo'sh yoki uch aloqa bilan bog'langan. Ular to'yinmagan uglevodorodlar deb ham ataladi, chunki ularning molekulalarida to'yinganlarga qaraganda kamroq vodorod atomlari mavjud.

To'yinmagan uglevodorodlar: Alkenlar. Alkadienlar. Alkinlar.

Alkenlar Ta'rif alkenlar izomerizm Nomenklatura Kimyoviy xususiyatlari Kvitansiya Ilova Jismoniy xususiyatlari Orqaga

Alkenlar (olefinlar, etilen uglevodorodlar) CnH2n, n>2 Alkenlar uglevodorodlar bo'lib , ularning molekulalarida ikkitasi mavjud uglerod atomlari Sp² - gibridlanish holatida bo'lib , bir-biri bilan qo'sh bog' bilan bog'langan . Alkenlarda C=C bog uzunligi 0,134 nm. Orqaga

izomerizm Alkenlar uchun 4 turdagi izomeriya mumkin:  Uglerod zanjirining izomeriyasi  Ikki bog'lanish holati izomeriyasi  cis, trans izomeriya  Aralashmalarning sinflari (sikloalkanlar) Orqaga

$Nomenklatura CnH 2 n uz -- uz yoki ilene Ikki rishtani o'z ichiga olgan zanjir , eng uzun bo'lmasa ham, asosiy sifatida tanlanadi. Qo'sh bog'lanishga eng yaqin uchidan boshlab raqamlash = pozitsiyasi oxirida, u joylashgan uglerod atomining soni bilan ko'rsatilgan. Ismning boshida - yon zanjirlarning holati. Istisno: pentan - penten yoki amilen Radikallar CH 2 \\u003d CH-vinil CH 2 \\u003d CH-CH 2 - allil Orqaga$

Jismoniy xususiyatlar C 2 -C 4 gazlar,  C 5 - C 16 suyuqliklar ,  C >19 qiyin,  p < 1 g / sm, suvda ozgina eriydi,  Qaynatish .(n ) > T qaynatish  T bp .(cis) >T bp .(trans) Orqaga

$Kimyoviy xususiyatlari  p -bog'ning mavjudligi sababli faol  Qo'shilish reaktsiyalari xarakterlidir  Gidrogenlash (vodorod qo'shilishi) CH 3 -CH \\u003d CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 ( kat. Ni) propan propan  Galogenlash (+ Hal 2 ) CH 3 -CH \\u003d CH 2 + Br 2 → CH 3 -CH Br -CH 2 Br propen 1,2-dibromopropan sifatli reaktsiya Gidrogalogenlash (+ HHal) CH 2 \\u003d CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 Cl eten xloroetan$ $ Nosimmetrik bo'lgan vodorod galogenidlarining qo'shilishi alkenlar V.V qoidasiga ko'ra sodir bo'ladi. Markovnikova  Markovnikov qoidasi!!! Qutbli molekulalar (N Hal, H 2 O) nosimmetrik alkenlarga biriksa , uglerod atomiga vodorod atomi biriktiriladi. ko'p sonli vodorod atomlari bilan bog'liq bo'lgan bir nechta aloqaga ega . CH 3 -CH \\u003d C H 2 + HBr →CH 3 -CHBr -C H 3 propen 2-bromopropan Hidratsiya (+ H 2 O) Markovnikov qoidasiga ko'ra sodir bo'ladi CH 2 \\u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 OH (qizdirilganda kislotali muhitda ) etanol (birlamchi spirt) C H 2 \\u003d CH-CH 2- CH 3 + H 2 O → C H 3 -CHOH-CH 2 -CH 3 buten-1 butanol-2 (ikkilamchi alkogol) II . oksidlanish reaktsiyasi Yonish: a) to'liq (ortiqcha O 2 ) C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O$ $b) to'liq bo'lmagan (kislorod etishmasligi) C 2 H 4 + 2O 2 → 2CO + 2H 2 O C 2 H 4 + O 2 → 2C + 2H 2 O KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 CH 2 \\u003d CH 2 + (O) + H 2 O----- CH 2 - CH 2 ll OH OH !!! sifatli reaktsiya alkillanish (alkanlarning qo'shilishi) mushuk. AlCl 3 , AlBr 3 , HF, H 2 SO 4 CH 2 \\u003d CH 2 + CH 3 -CH 2 -CH 3 →- CH 3 -CH 2 -CH 2 - CH 2 -CH 3 Va C H 3 -CH 2 -CH-CH 3 l pentan CH 3 2-metilbutan$ $III. polimerlanish reaksiyalari.  Alkenlarning polimerlanish jarayonini A.M.Butlerov kashf etgan.  Polimerlanish - bu yuqori molekulyar birikma (polimer) hosil bo'lishi bilan bir xil molekulalarning (monomerlarning) qo'shilish jarayoni , bir nechta aloqalarni uzish orqali davom etadi. Shartlar t, P, mushuk. n CH 2 \\u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n monomer (etilen) polimer (polietilen) Orqaga$

 Atoqli rus kimyogari Vladimir Vasilevichning tadqiqotlari Markovnikov o'zining ustozi A.M.ning kimyoviy tuzilish nazariyasining yorqin tasdig'i edi. Butlerov . Ushbu tadqiqotlar natijalari kimyoviy tuzilish nazariyasining asosiy qoidalaridan biri sifatida atomlarning o'zaro ta'sirini o'rganish uchun asos bo'lib xizmat qildi. 1869 yilda V.V. Markovnikov “Kimyoviy birikmalardagi atomlarning oʻzaro taʼsiri masalasi boʻyicha materiallar” mavzusida doktorlik dissertatsiyasini himoya qildi. !!!

Vagner reaktsiyasi. !  Kaliy permanganatning suvli eritmasi bilan olefinlarning oksidlanish reaktsiyasi 1888 yilda kashf etilgan . Nemis familiyasi bilan rus kimyogari - Egor Egorovich Vagner. Ushbu sifat reaktsiyasi yordamida E.E. Vagner ba'zi tabiiy birikmalarning to'yinmaganligini isbotladi: terpenlar, limonen, turpentin. O'shandan beri bu jarayon olim sharafiga nomlangan - Vagner reaktsiyasi.

$Alkenlarni olish. 1) C 16 H 34 neft mahsulotlarini kreking --- C 8 H 18 + C 8 H 16 ( t ) 2) Alkanlarni gidrogenlash (de + gidrogenlash + gidrogenlash = olib tashlash + vodorod + + harakat ) CnH 2 n+ 2 → CnH 2 n + H 2 ( t, kat.) Vodorodni yo'q qilish. 3) Alkinlarning gidrogenlanishi CnH 2 n- 2 + H 2 → CnH 2 n (kat. Ni, Pt ) 4) Spirtlarning suvsizlanishi ( t, kat:H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , Al 2 O 3 , ZnCl 2 ) CH 3 -CH 2 OH →CH 2 \\u003d CH 2 + H 2 O (170, H 2 SO 4) kons.) Spirtli ichimliklarni suvsizlantirish jarayonida vodorod atomi eng kam miqdordagi vodorod atomlari bilan bog'langan uglerod atomidan ajralib chiqadi (A.M.Zaytsev qoidasi). !!!$ $5) monogaloalkanlarning degidrogalogenlanishi (- HHal) qattiq gidroksidi yoki uning spirtli eritmasi ta'siri. Zaytsev qoidasiga ko'ra sodir bo'ladi : CH 3 -CH 2 -C (CH 3 ) Cl-CH 3 + KOH → CH 3 -CH \\u003d C (CH 3 ) -CH 3 + 2-metil-2-xlorobutan 2-metilbuten-2 KCl + H2O !!!! 6) Z n yoki Mq ta'sirida qo'shni "C" atomlarida galogen atomlari bilan digalogen atomlari bilan degalogenizatsiya (- 2H l ). CH 3 -CH 2 -CHBr-CHBr-CH 3 + Zn →CH 3 -CH 2- CH \\u003d CH-CH 3 + ZnBr 2 2,3-dibromopentan penten-2 Sink o'rniga natriy yoki magniy ishlatilishi mumkin. Orqaga$ $Alkenlarni qo'llash Mulk Tenglama Ilova 1. polimerlanish nCH 2 \\u003d CH 2 (- CH 2- CH 2 -) n Plastmassa ishlab chiqarish. 2. alkillanish CH 2 \\u003d CH 2 + CH 3 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - CH 2- CH 2 - CH 3 Dvigatel yoqilg'isi sifatida 3. Galogenlash va gidrogalogenlash CH 2 \\u003d CH 2 + Cl 2 CH 2 Cl - CH 2 Cl Solvent CH 2 \\u003d CH 2 + HCl CH 3 - CH 2 Cl Lokal behushlik, erituvchi, qishloq xo'jaligida don omborlarini zararsizlantirish uchun . 4. Hidratsiya CH 2 \\u003d CH 2 + HOH CH 3 - CH 2 OH Erituvchi, tibbiyotda.sintetik kauchuk ishlab chiqarishda [O] ning KMnO4 CH 2 \\u003d CH 2 + [O] + H 2 O CH 2 OH-CH 2 OH Antifrizlarni, tormoz suyuqliklarini olish, plastmassa ishlab chiqarishda. 6. Etilenning maxsus xossalari etilen - o'simlik o'sishi regulyatori CI- CH 2$

Zaitsev hukmronligi  Ushbu naqshni 1875 yilda taniqli rus kimyogari, talabasi va ismi A.M. Butlerov Aleksandr Mixaylovich Zaitsev va Zaytsev qoidasi deb ataladi.  Dehidratsiya reaktsiyasi dehidrogalogenatsiya reaktsiyasining to'liq o'xshashligidir.  De+ gidro + galogen + ion = olib tashlang + vodorod + halogen + (harakat). vodorod galogenidini yo'q qilish. Suvsizlanish - bu suvni olib tashlash.

Alkadienlar tushuncha alkadienlar Tasniflash Izomerizm va nomenklatura Kimyoviy xususiyatlari Kvitansiya Orqaga

Dien uglevodorodlari (alkadienlar)  Dien uglevodorodlari ( alkadienlar ) uglevodorodlar bo'lib, ularning molekulalarida uglerod atomlari o'rtasida ikkita qo'sh aloqa mavjud.  Umumiy formula: CnH 2n-2 , bu erda n>3 Orqaga

$Tasniflash To'plangan bog'larga ega dienlar Ikki qo'sh bog'lanish bir xil uglerod atomida joylashgan CH 2 \\u003d C \\u003d CH 2 propadien (allen) Konjugatsiyalangan bog'langan dienlar Bitta rishta bilan ajratilgan qo'sh aloqalar CH 2 \\u003d CH-CH \\u003d CH 2 butadien-1,3 Izolyatsiya qilingan bog'langan dienlar Qo'sh bog'lanishlar ikki yoki undan ortiq bitta bog'lanish bilan ajralib turadi CH 2 \\u003d CH-CH 2 -CH \\u003d CH 2 pentadien-1,4 Orqaga$ $Izomeriya va nomenklatura CH 3 -CH \\u003d CH-CH \\u003d CH-CH 3 zanjirining strukturaviy izomeriyasi geksadien-2,4 CH 3 -CH \\u003d C (CH 3 ) -CH \\u003d CH 2 3-metilpentadien-1,3 CH 2 \\u003d CH-CH 2 -CH \\u003d CH-CH 3 qo'sh aloqalarining o'zaro joylashuvining strukturaviy izomeriyasi geksadien-1,4 CH 2 \\u003d CH-CH 2 -CH 2 -CH \\u003d CH 2 geksadien-1,5 3) Fazoviy izomeriya 4) Sinflararo izomeriya CH \\u003d C-CH 2- CH 2 -CH 2 -CH 3 geksin-1 va uning izomerlari 6 H 10 bo'lgan dien uglevodorodi misolida dienlarning izomeriyasi va nomenklaturasi Orqaga sis-3-metilpentadien-1,3 trans-3-metilpentadien-1,3C H 3 HC H 3 CC CCH H H C H 3 HC H 3 CC CCH H H$ $Kimyoviy xossalari 1 ) Qo'shilish reaktsiyalari: a) galogenlanish CH 2 \\u003d CH-CH \\u003d CH 2 + Br 2 (H 2 O) → CH 2 Br-CH \\u003d CH-CH 2 Br + butadien-1,3 1,4-dibromobuten-2 + Br 2 (H 2 0)→CH 2 Br-CHBr-CHBr-CH 2 Br 1,2,3,4 -tetrabromobutan Brom suvi rangsiz bo'ladi . Qo'shimcha 1 va 4 pozitsiyalariga o'tadi va 2 va 3 atomlar o'rtasida yangi qo'sh bog'lanish hosil bo'ladi. b) gidrogalogenlash CH 2 \\u003d CH-CH \\u003d CH 2 + H Cl → CH 3- CH \\u003d CH-CH 2 Cl butadien-1,3 1-xlorobuten -2 c) gidrogenlash (+ H 2 ) CH 2 \\u003d CH-CH \\u003d CH 2 + H 2 → CH 3 -CH \\u003d CH-CH 3 butadien -1,3 buten-2 2) Polimerlanish CH 2 \\u003d CH-CH \\u003d CH 2 → (-CH 2- CH \\u003d CH-CH 2 -) n polibutadien (butadien kauchuk ) Orqaga$ $Alkadienlarni olish 1) Katalitik dehidrogenlanish a) alkanlar CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 2 \\u003d CH-CH \\ u003d CH 2 + 2H 2 (shartlar: Cr 2 O 3 /Al 2 O 3, 700) b) alkenlar CH 2 \\u003d CH-CH 2 -CH 3 -→ CH 2 \\u003d CH-CH \\u003d CH 2 + H 2 2) Lebedev usuli bo'yicha. 2C 2 H 5 OH → CH 2 \\u003d CH-CH \\u003d CH 2 + 2H 2 O + H 2 ! ! ! Orqaga$

Yigirmanchi asrning boshlarida . Tabiiy kauchuk narxining keskin oshishi munosabati bilan dienlarni ishlab chiqarishning arzon va tejamkor usulini ishlab chiqish zarurati tug'ildi. 1926 yilda Sovet Ittifoqida sintetik kauchuk ishlab chiqarishning eng yaxshi usuli uchun tanlov e'lon qilindi. Musobaqa shartlari va shartlari ancha og'ir edi.

Leningrad harbiy tibbiyot akademiyasining professori Sergey Vasilevich Lebedev boshchiligidagi kimyogarlar guruhi g'olib bo'ldi . Xom ashyo sifatida etil spirti ishlatilgan. Butadien-1,3 ni olishning bu usuli Lebedev usuli deb ataladi va uzoq vaqt sanoatda qo'llanilgan.

Terpenlar haqida tushuncha  Kauchuk izoprenning yagona tabiiy hosilasi emas. Tabiatda ko'plab uglevodorodlar mavjud bo'lib, ularning tarkibiy qismlari izoprendir. Terpenlarning umumiy "umumiy" nomi . Umumiy formulasi (C 5 H 8 ) n . Terpenlar tabiatda juda keng tarqalgan. Ko'pchilik o'simliklarga o'ziga xos hid beradigan efir moylarining ajralmas qismidir. Ocimene reyhanda , limonen esa mavjud - tsitrus qobig'ida.

 Efir moylari suvda erimaydigan yog'li mahsulotlar bo'lib, yog'li yog'lardan farqli o'laroq, butunlay bug'lanadi va qog'ozda hech qanday iz qoldirmaydi. Ular xushbo'y moddalarni ishlab chiqarishda, kosmetika uchun lazzatlanish uchun ishlatiladi. Bunday kompozitsiyalarning birinchi retseptlari qirol Hammurapi ( miloddan avvalgi 2100 yil) davriga to'g'ri keladi.Skualen akula jigaridan ajratilgan.

Alkinlar Ta'rif alkinlar izomerizm Nomenklatura Kimyoviy xususiyatlari Kvitansiya IlovaJismoniy xususiyatlari Orqaga

Alkinlar (atsetilen uglevodorodlari)  SP gibridlanish holatida bo'lib , bir- biri bilan uch aloqa bilan bog'langan . Umumiy formula: CnH 2 n- 2 , n>2  Alkinlardagi bog'lanish uzunligi 0,120 nm. Orqaga

izomerizm  "C" >5 bo'lgan uglerod skeleti C H m C-CH 2 -CH 2 -CH 3 CH m C-CH -CH 3 butin-1 CH 3 3-metilbutin-1  Uch (bir nechta) bog'lanish pozitsiyalari CH m C-CH 2 -CH 3 CH 3 -C m C-CH 3 butin-1 butin-2  Birikmalar sinflari (alkadienlar) CH D C-CH 2 -CH 3 CH 2= CH-CH=CH 2 butin-1 butadien-1,3  Fazoviy izomerizm yo'q Orqaga

Nomenklatura  AN → IN  Asosiy zanjirni tanlash va raqamlashning boshlanishi uch tomonlama bog'lanish bilan belgilanadi  Xalqaro nomenklatura bo'yicha alkinlarni nomlash qoidalari alkenlarnikiga o'xshaydi. Orqaga

Jismoniy xususiyatlar  C2-C4 gazlar, C5-C16 suyuqliklar, C > 17 qattiq moddalar, suvda eruvchanligi past, lekin alkenlar va alkanlarnikidan ko'proq, p < 1 g/sm, Tboil( H) > Tboil (razv), M r ortishi bilan Tboil ortadi. Orqaga

Alkinlarning kimyoviy xossalari.  Alkinlar ko'p reaktsiyalarda alkenlarga qaraganda ko'proq reaktivdir. Alkinlar uchun, alkenlar kabi, qo'shilish reaktsiyalari xarakterlidir. Uchlik bog'da ikkita p -bog' mavjud bo'lganligi sababli, alkinlar qo'shilish reaktsiyalariga kirishishi mumkin (uchlik bog'ga 2 ta reagent molekulasi biriktiriladi). Nosimmetrik alkinlarga nosimmetrik reaktivlarni qo'shish qoidalarga muvofiq sodir bo'ladi Markovnikov .

$I. Qoʻshish reaksiyalari : 1. Vodorod qoʻshilishi ( vodorodlanish ) I bosqichda alkenlar, II bosqichda hosil bo'ladi c tupani- alkanlar: C 2 H 2 + H 2 → CH 2 =CH 2 (kat. Pt, Pd, Ni, t=150) C H 2 \\u003d CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3 Xulosa tenglama: C 2 H 2 + 2H 2 → CH 3 -CH 3 2. Galogenlarning qo'shilishi ( galogenlanish ) Birinchi bosqichda dihaloalkenlar, IIda - tetrahaloalkanlar hosil bo'ladi : BILAN 4 N 6 + Br 2 →C H Br \\u003d C Br -CH 2 - CH 3 butin -1 (H 2 O ) 1,2-dibromobuten-1 CH Br \\u003d C Br -CH 2 -CH 3 + Br 2 ---CHBr 2 -CBr 2 - CH 2 -CH 3 ( H 2 O) 1,1,2,2-tetrabromobutan Alkinlarning bromli suv bilan reaksiyasi alkinlar uchun sifatli reaksiya hisoblanadi. Brom suvi rangsiz bo'ladi .$ $3. Vodorod galogenidlarining biriktirilishi ( gidrogalogenlanish ) I bosqichda monogaloalkenlar, II bosqichda digaloalkanlar hosil bo'ladi : C 2 N 2+ _ H Cl → CH 2 \\u003d CHCl + HCl → CH 3 - CHCl 2 xloroetan 1,1-dikloroetan (Cu, Hg) 4. Suv qo'shilishi ( gidratatsiya ) Markovnikov qoidasiga ko'ra yuzaga keladi. Asetilen aldegid hosil qiladi, uning gomologlari ketonlardir ( M.G. Kucherov reaktsiyasi ): BILAN 2 H 2 + YO'Q → CH 3 -O'G'IL mushuk. Hg etanal BILAN 3 H 4 + NON→ CH 3 -C-CH 3 Propanon (aseton) haqida$

KMnO4 bilan reaksiya alkinlar uchun sifatli reaksiya hisoblanadi. KMnO 4 eritmasi rangsiz bo'ladi.

Atsetilenli uglevodorodlarning kislotali xossalari. Atom atsetilen va uning gomologlari tarkibidagi vodorod molekula uchida uchlik bog'lanishni o'z ichiga olgan holda ancha harakatchan. U ionli bog'lanish orqali organik qoldiq bilan bog'langan metall bilan almashtirilishi mumkin. O'rnini bosuvchi mahsulotlarni tuzlar sinfiga kiritish mumkin, ular atsetilenidlar deb ataladi. BILAN 2 H 2 + 2 Na --- C 2 Na 2 + H 2 ( NH 3 ishtirokida ) Kumush va mis ( I) atsetilidlarini olish reaksiyasi terminal uchlik bogʻlangan alkinlarni alkanlar, alkenlardan ajratish imkonini beradi. va uglerod zanjirlarining o'rtasida uch tomonlama bog'langan alkinlar. BILAN 2 N 2 + Ag 2 O --- C 2 Ag 2 + H 2 O ( kulrang cho'kindi parchalari) Ho'l bo'lganda, kumush atsetilenid zarar

III. polimerlanish reaksiyalari. Asetilen molekulalari uchun juda uzun zanjirlar hosil qilish qiyin, lekin bir nechta molekulalar (ikkidan beshgacha) bir- biri bilan nisbatan oson birlashadi. Birinchi marta bunday reaktsiya 1866 yilda. M. Berthelot tomonidan yaratilgan. Asetilenni 600 darajaga qizdirib, u oz miqdorda benzol olishga muvaffaq bo'ldi. 60 yil o'tgach, rus kimyogari Nikolay Dmitrievich Zelinskiy uglerod (faollashtirilgan uglerod) bu reaktsiyaning katalizatori ekanligini aniqladi. O'shandan beri bu reaktsiya N.D. Zelinskiy nomi bilan atalgan . 3C 2 H 2 -----C 6 H 6 benzol Orqaga

!!! 1955 yil. D. Natta va hamkasblari sis-trans izomerlari aralashmasi bo'lgan poliatsetilenni sintez qildilar: sis- poliasetilen, qizil, kamroq barqaror, trans-poliatsetilen, ko'k, barqarorroq. Poliatsetilen o'tkazuvchan polimerlarning yangi davrini boshladi. 1976 yilda Yaponiyalik olim Xideki Shirakavaning laboratoriyasida hayratlanarli kashfiyot qilindi . Agar ushbu materialning plyonkasi yod bilan ishlov berilsa, metall porlashi bo'lgan oltin qoplama olinadi, u elektr tokini poliasetilenning o'zidan milliard marta yaxshi o'tkazadi! Ushbu materiallar yuzlab elektron va audioda qo'llaniladi qurilmalar.

$Alkinlarni olish  Metanning pirolizi (metan usuli) .1868 yilda M. Berthelot metan orqali elektr razryadni o'tkazib, hosil bo'lgan gazlar aralashmasida asetilenni topdi. 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2  Digaloalkanlarning degidrogalogenlanishi 60-yillarda. 19- asr Yosh rus olimlari M. Myasnikov va V. Savich 1,2-dibrometanni kaliy gidroksidning qaynayotgan spirtli eritmasi bilan o'zaro ta'sirida asetilen olishga muvaffaq bo'ldilar. CH 2 Br-CH 2 Br +KOH ( spirtli eritma) →CH 2 =CHBr +KBr +H 2 O CH 2 \\u003d CHBr + KOH ( spirtli eritma) → C 2 H 2 + KBr + H 2 O  Karbid yo'li 1836 yilda ingliz kimyogari E. Davy suv kaltsiy karbidiga ta'sir qilganda qizg'ish tutunli olov bilan yonayotgan rangsiz gazni oldi. CaC 2 + 2 H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ( atsetilen) Orqaga$ $Asetilenni qo'llash Mulk Tenglama Ilova 1. yonish 2C2H2 + 5O2 _ _ _ 4CO 2 + 2H 2 O + Q t 3000 S gacha Metalllarni avtogen payvandlash va kesish 2. galogenlash C 2 H 2 + 2Cl 2 CHCl 2 - CHCl 2 Erituvchilar, boshqa hosilalarni olish 3. gidrogalogenlas h C 2 H 2 + HCI CH 2 \\u003d CHCI n CH 2 \\u003d CHCI (-CH2 - CHCI-) n Polivinilxlorid (charm va boshqalar) ishlab chiqarish uchun. 4. hidratsiya C 2 H 2 + H 2 O Asetaldegid, sirka kislotasi (laklar, dorilar va boshqalar) olish. 5. almashtirish C 2 H 2 +2 AgNO 3 + 2NH 4 OH AgC m CAg +2NH 4 NO 3 +2H 2 O Atsetilidlar portlovchi moddalardir.CH3 H C O$

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari

Информация о документе

Продавец

To’yinmagan uglevodorodlar

Похожие документы