Tuzlar. Tuzlarning guruhlanishi - o’rta, asosli, nordon, qo’sh aralash va kompleks tuzlar - Химия - Курсовые работы

Информация о документе

Цена	9000UZS
Размер	89.7KB
Покупки	0
Дата загрузки	07 Октябрь 2022
Расширение	docx
Раздел	Курсовые работы
Предмет	Химия

Tuzlar. Tuzlarning guruhlanishi - o’rta, asosli, nordon, qo’sh aralash va kompleks tuzlar

Купить

Tuzlar.Tuzlarning guruhlanishi - o’rta, asosli, nordon, qo’sh aralash va kompleks tuzlar Reja: Kirish Kurs ishini dolzarbligi, maqsadi, vazifalari. Asosiy qism 1. Tuzlar haqida qisqacha ma’lumot. 2. O’rta (normal) tuzlar nomenklaturasi va olinishi. 3.Nordon tuzlar nomeklaturasi va olinishi. 4. Asosli tuzlar nomeklaturasi va olinishi. 5. Qo’sh tuzlar nomeklaturasi va olinishi. 6. Kompleks tuzlar. Tuzlarning umumiy xossalari. Xulosa Foydalanilgan adabiyotlar. 1

Kirish. 1997 yil 29 avgustda “Ta’lim to’g’risida”gi Qonun va “Kadrlar tayyorlash milliy dasturi” qabul qilingandan so’ng respublikamiz butun ta’lim tizimi, jumladan, bakalavriat va magistrlar tayyorlash yo’nalishini ham tubdan isloh qilishning aniq strategik dasturiga ega bo’ldi. Ana shu tarixiy hujjat qatorida Kadrlar tayyorlash milliy dasturining amaliy ijrosiga, shuningdek, bakalavr va magistrlar tayyorlashga bag’ishlangan O’zbekiston Prezidentining o’ndan ortiq Farmon va farmoyishlari, O’zbekiston Respublikasi Vazirlar Mahkamasining qarorlari qabul qilindi. Xususan, 2004 yil 19 fevralda O’zbekiston Respublikasi Prezidentining “2004-2008 yillarda Maktab ta’limini rivojlantirish dasturini tayyorlash chora-tadbirlari to’g’risida”gi farmoyishi, 2004 yil 21 mayda “2004-2009 yillarda maktab

talablariga to’liq javob beradigan har tomonlama rivojlangan shaxslar etib voyaga yetkazish uchun zarur shart-sharoitlar va imkoniyatlarni yaratish bo’yicha keng ko’lamli aniq yo’naltirilgan chora-tadbirlarni amalga oshirishga qaratildi. Ta’lim O’zbekiston Respublikasi ijtimoiy taraqqiyot sohasida ustuvor deb e’lon qilinadi. Ta’lim sohasidagi davlat siyosatining asosiy prinsiplari quyidagilardan iborat:  ta’lim va tarbiyaning insonparvar, demokratik xarakterda ekanligi;  ta’limning uzluksizligi va izchilligi;  umumiy o’rta, shuningdek o’rta maxsus, kasb hunar ta’limining majburiyligi  o’rta maxsus, kasb hunar ta’limining yo’nalishini: akadmik litseyda yoki kasb hunar kollejida o’qishning tanlashning ixtiyoriyligi;  ta’lim tizimining dunyoviy xarakterda ekanligi:  davlat ta’lim standa

Quyidagi kurs ishi Tuzlar mavzusiga bag’ishlanadi .Ushbu kurs ishida tuzlarning sinflari shuningdek ularning ahamiyati to’g’risida so’z boradi. Tuzlar tabiatda keng tarqalgan binar birikmalar bo’lib, ulardan turli sohalarda foydalaniladi. Murakkab moddalar ichida eng ko’p tarqalgan va xalq xo’jaligidagi eng ko’p ishlatiladigan anorganik moddalar tuzlar hisoblanadi. Ushbu kurs ishida quyidagilar haqida batavsil ma’lumotlar beriladi: 4 Tuzlar haqida qisqacha ma’lumot. O’rta (normal) tuzlar nomenklaturasi va olinishi. Nordon tuzlar nomeklaturasi va olinishi. Asosli tuzlar nomeklaturasi va olinishi. Qo’sh tuzlar nomeklaturasi va olinishi. Kompleks tuzlar. Tuzlarning umumiy xossalari.

Asosiy qism. 1.Tuzlar haqida qisqacha ma’lumot. TUZLAR – metall atomlari va kislota qoldig’idan iborat murakkab moddalar (kislota molekulasidagi vodorod atomlarining metallar bilan almashinishidan hosil bo’ladigan murakkab modda lar ). Umuman, tuzlar gidroksidlar va kislotalarning o’zaro ta’siri mahsuloti bo’lib, ular turli tarkibli bo’ladilar. Tuzlarning umumiy formulasi M n K m tarzida ifodalanadi: bu yerda M-metall atomi (yoki ammoniy NH 4 + ); K-kislota qoldig’i; n-kislota qoldig’ining valentligi; m-metall atomi valentligi. Masalan: NaCl, Rb 2 SO 3 , Be(NO 3 ) 2 , NaHCO 3 , KNaSO 4 , Ca(H 2 P O 4 ) 2 , CaOCl 2 , K 4 [Fe(CN) 6 ], AlOHSO 4 , (CuOH) 2 CO 3 , K 2 ZnO 2 va h.k. Demak tuzlarni kislota va asoslarning neytrallanish reaksiyasi mahsuloti deb qarab, agar kislota asos o’zaro ekviv

Tuzlarning sinflanishi (klassifikatsiyasi )ga ko’ra besh guruhga bo’linadi va har bir guruh bir –biridan tubdan farq qiladi. 2.O’rta (normal) tuzlar nomenklaturasi va olinishi. 6 Tuzlarning sinflanishi (klassifikatsiyasi ) O’rta tuzlar. Nordon tuzlar. Asosli tuzlar. Qo’sh tuzlar. Kompleks tuzlar.

O’rta ( n ormal) tuzlar – metall atomi va kislota qoldig’idan iborat murakkab moddalar. Masalan: NaCl, CaSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 , Al 2 (CO 3 ) 3 , Fe 3 (‘O 4 ) 2 , MnCl 3 , TiCl 4 va h.k. O’rta tuzlarni nomlash: metall nomi (metall o’zgaruvchan valentli bo’lsa va bir necha xil tuzlar hosil qilsa, rim raqamda qavs ichida valentlik ko’rsatiladi va qavsdan keyin chiziqcha qo’yiladi hamda)ga kislota qoldig’i nomi qo’shib aytiladi. Masalan: NaCl – natriy xlorid, CaSO 4 – kaltsiy sulfat, Cu(NO 3 ) 2 – mis (II) nitrat, Al 2 (CO 3 ) 3 – alyuminiy karbonat, Fe 3 ( P O 4 ) 2 – temir (II) fosfat, MnCl 3 – marganets (III) xlorid, TiCl 4 – titan (IV) xlorid va h okazo . Agar bir metall bitta kislota bilan ikki yoki bir necha tuz xosil q ilsa, bunday tuzlarni nomlashda avval metall nomi aytilib, qavs ichid

Fe+Hg(NO 3 ) 2 = Fe(NO 3 ) 2 +Hg Cu+2AgNO 3 == Cu(NO 3 ) 2 +2Ag 5) Gidroksidlar va kislotalarning o’zaro ta’sirida. Ca(OH) 2 +2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 +2H 2 O Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 =FeSO 4 +2H 2 O 6) Galogenlarning ishqorlarda erishidan. Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O I 2 +2KOH=KI+KIO+H 2 O 7) Ammiakning kislotalar bilan birikishi tufayli o’rta tuz hosil bo’lishi. 2NH 3 + H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 +HNO 3 =NH 4 NO 3 Xossalari: Fizik xossalari: deyarli barcha tuzlar qattiq turli rangdagi kristall moddalar bo’lib, suvda har xil erish qobiliyatiga ega. Tuzlar tarkibiga kristallizatsion suv tutishi mumkin. Masalan mis kuparosi CuSO 4 *5H 2 O. Kimyoviy xossalari. Tuzlar kimtoviy jihatdan faol moddalar bo’lib, ko’plab o’zgarishlarga uchraydi. Quyida misollarda o’rta tuzlarning kimyoviy xossalari bilan ta

3.O’rta tuzlar kislotali oksidlar bilan ta’sirlashib, yangi tuz va yangi kislotali oksid hosil qiladi. Na 2 CO 3 +SO 2 =Na 2 SO 3 +CO 2 CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2 4.O’rta tuzlarning metallarga ta’siri natijasida yangi tuz hosil bo’lib, yangi metall ajralib chiqadi. Fe+Hg(NO 3 ) 2 = Fe(NO 3 ) 2 +Hg Cu+2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 +2Ag 5.Temperatura natijasida parchalanadi. Na 2 CO 3 =Na 2 O+CO 2 K 2 SO 4 =K 2 O+SO 3 3.Nordon tuzlar nomeklaturasi va olinishi. Nordon tuzlar – kislota molekulasidagi vodorod atomlari metall bilan qisman almashinganda hosil bo’lib, metall atomi, vodorod va kislota qoldig’idan iborat bo’ladi. Masalan: Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 , Cu(HSO 4 ) 2 , KHS, Ba(HSO 3 ) 2 , NaHSO 4, LiHSO 4, Mg(HCO 3 ) 2 va hokazo. Nordon tuzlarni nomlash: metall nomi (metall o’zgaruvchan valentli

Н CO3 - = Н + + CO 3 2- Nordon tuzlardagi vodorod metal atomlariga o’rin bera oladi, natijada, normal tuzlar hosil bo’ladi: Na Н CO 3 + NaO Н = Na 2 CO 3 + H 2 O Na Н SO 4 + NaO Н = Na 2 SO 4 + H 2 O Nordon tuzlar qizdirilganda o’zidan suv ajratib chiqaradi va normal tuzga o’tadi: Ca(HCO 2 ) 3 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 (qizdirilganda) Mg(HCO 3 ) 2 = MgCO 3 + H 2 O + CO 2 (qizdirilganda) Olinish usullari : 1. Kislotalarga kam miqdorda ishqor qo’shish bilan nordon tuz hosil qilish mumkin: H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 +H 2 O 2. Tuzlarga oz miqdorda kislota qo’shib nordon tuz hosil qilish mumkin: Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 3 PO 4 = 3CaHPO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 3.Asoslarga mo’l miqdorda kislotali oksid ta’sir qilib ham nordon tuz hosil qilinadi: NaOH + CO 2 = NaHCO 3 Ba(OH) 2 + 2CO

K 2 CO 3 + H 2 O = KHCO 3 + KOH Na 2 S + H 2 O = NaHS + NaO Xossalari: 1.Nordon tuzlar ishqorlar va kislotalar bilan reaksiyaga kirishib yangi o’rta tuz va suv (kislota yoki oksidni) hosil qiladilar: NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +HCl=NaCl+ H 2 O+CO 2 Mg(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 =MgSO 4 +2 H 2 O+2CO 2 2.Nordon tuzga o’rta tuzning ta’siri: Ca(H 2 PO 4 ) 2 +2CaSO 4= Ca 3 (PO 4 ) 2 +2H 2 S 4. Asosli tuzlar nomeklaturasi va olinishi. Asosli tuzlar – tarkibida metall atomi, gidroksid guruhi va kislota qoldig’i saqlagan murakkab moddalar. Gidrokso-tuzlarni nomlashda avval metall nomi aytilib, «Gidrokso» so’zi qo’shiladi, so’ngra kislota nomi aytiladi. Masalan: (CuOH) 2 CO 3 , Mg(OH)NO 3 , Al(OH) 2 Br, Cr(OH) 2 NO 3 , Mn(OH)Cl, [Fe(OH) 2 ] 2 SO 4 , Cr(OH) (CH 3 COO) 2 , Al(OH)SO 3 va h.k. A

Gidrokso–tuzlar qizdirilganida yoki umuman vaqt o’tishi bilan tarkibida suv molekulalarini chiqarib, okso-tuzlarga aylanadi: 2Mg(OH)Cl → Mg 2 OCl 2 + H 2 O Okso- tuzlar ham asoslar xosasini namoyon qiladi. Binobarin, kislota ta’sirida okso- tuzlarni normal tuzga aylantirish mumkin: Gidrokso-tuzlar dissotsilanganda metall kationi, kislota qoldig’i va gidroksil anioniga dissotsilanadi; masalan: Cu 2 (OH) 2 SO 4 = 2Cu 2 + + 2OH - + SO 4 -2 Bi(OH) 2 NO 3 = Bi 3+ + 2OH - + NO 3 - Bi(OH) 2 NO 3 = BiOH 2+ + OH - + NO 3 - BiOH 2+ = Bi 3+ +HO - Gidrokso-tuzlarning olinishi: 1.O’rta tuzlarga ishqor ta’sir ettirganda yangi asosli tuz va o’rta tuz hosil bo’ladi. FeCl 3 +2NaOH=Fe(OH) 2 Cl+2NaCl AlCl 3 +2KOH=Al(OH) 2 Cl+2KOH 2.Gidrokso-tuzlar normal tuzlarning gidrolizi natijasida hosil bo’ladi. CuCl 2

2Al(OH) 2 SO 4 +H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O 2.Gidrokso-tuzlar qizdirish yoki umuman vaqt o’tishi bilan suv molekulalarini chiqarib, okso-tuzlarga aylanadi. 2Mg(OH)Cl→Mg 2 OCl 2 +H 2 O Sb(OH) 2 Cl→SbOCl+H 2 O 5. Qo’sh tuzlar nomeklaturasi va olinishi. Qo’sh tuzlar – kislota molekulasidagi vodorod atomlari har xil metal bilan almashinganda hosil bo’lgan murakkab moddalar. Masalan: KAl(SO 4 ) 2 , KCr(SO 4 ) 2 , (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 va h.k. Qo’sh tuzlarni nomlash: avval valentligi katta metall nomi keyin valentligi kichik metall nomi (metall o’zgaruvchan valentli bo’lsa rim raqamda qavs ichida valentlik ko’rsatiladi)ga kislota qoldig’ nomi qo’shib aytiladi. Ular achchiqtoshlar ham deyiladi. Masalan: KAl(SO 4 ) 2 – alyuminiy kaliy sulfat, KCr(SO 4 ) 2 – xrom (III) kaliy sulfat, (NH 4 ) 2

3.Agar ko’p kislotali asosga ikki xil kislota ta’sir ettirilsa qo’sh yoki aralash tuz hosil bo’ladi. Ca(OH) 2 +HCl+HClO=CaClOCl yoki CaOCl 2 Cl (xlorid kislota qoldig’i) Ca O-Cl (gipoxlorid kislota qoldig’i) 6.Kompleks tuzlar. Kompleks tuzlar – tarkibida kompleks ion saqlagan murakkab moddalar. Masalan: K 3 [Fe(CN) 6 ], K 4 [Fe(CN) 6 ], Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 , Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 , Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ], K 3 [FeF 6 ], K 2 [‘tF 4 ], Na 2 [HgI 4 ], [CrCl 2 (H 2 O) 4 ]Cl, [CrCl 3 (H 2 O) 3 ] va h.k. Kompleks tuzlarni nomlash: asosan tarixiy nomlar ishlatiladi, masalan: K 3 [Fe(CN) 6 ] – qizil qon tuzi, K 4 [Fe(CN) 6 ] – sariq qon tuzi, Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 – berlin zangorisi, Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 – turunbul ko’ki va h.k. Bundan tashqari kompleks tuzlar sistematik quyidagicha nomlanadi: K 3 [Fe(CN) 6 ]

2. Kompleks hosil qiluvchi markaziy ion (yoki atom) atrofiga ma’lum son qarama- qarshi zaryadli ionlar yoki qutblangan molekulalar (ligandlar) joylashadi (boshqacha aytganda ular koordinatsiyalanadi). 3. Markaziy ion yoki atomning qo’shimcha valentliklari fazoda ma’lum yo’nalishlarga ega bo’ladi. 4. Markaziy ion yoki atom ligandlar bilan birga kompleksning ichki sferasini hosil qiladi. 5.Markaziy ion yoki atom bilan bevosita birikkan ligandlar soni 2,4,6,8 ga teng bo’ladi. 6.Markaziy ion yoki atomdan uzoqroq joylashgan ionlar kompleksning tashqi sferasini tashkil qiladi. A.Vernerning fikricha birinchi tartibdagi birikmalar asosiy valentliklar hisobiga hosil bo’ladi. Kompleks birikmalar esa qo’shimcha valentliklar hisobiga hosil bo’ladi. Masalan: PtCl4 bilan 2KCl birikib, PtCl4∙2KCl ni hosi

markaziy atom bilan ligandlar orasidagi barcha bog’lanishlar bir xil kuchga ega bo’ladi. Bir valentli elementning koordinatsion soni ko’pincha 2 ga teng bo’ladi: [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl, K[Ag(CN) 2 ]. Ikki valentlilarning kooordinatsion sonlari ko’pincha to’rtga, ba’zan uchga va oltiga teng bo’ladi: Na[RbI 3 ], K 4 [Fe(CN) 6 ], [Zn(NH 3 ) 4 ]Cl 2 . Uch va to’rt valentli elementlarning koordinatsion sonlari asosan oltiga teng: K 3 [Fe(CN) 6 ]. Kompleks tuzlarning xossalari: 1.Amfoter metallardan hosil bo’lgan kompleks tuzlarning hammasi qizdirilganda parchalanadi. Na 2 [Zn(OH) 4 ] →Na 2 ZnO 2 +2H 2 O K[Al(OH) 4 ] →KAlO 2 +2H 2 O 2.Kompleks tuzlar elektrolit moddalar singari eritmada bosqichma-bosqich ionlarga ajraladi. Bunda dastlab tashqi sferadagi ionlarga va ichki sferaga ajraladi. [Cu(NH 3 ) 4

Tuzlar uchun umumiy bo’lgan xossalar. Tuzlarning olinish usullari Tuzlar juda ko’p usullar bilan hosil qilinadi. Quyida ularning ayrimlari bilan tanishib chiqamiz. 1. Metallar bilan metalmaslarning bevosita ta ’ siri: Mg + Cl 2 = MgCl 2 2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3 Zn + S = ZnS 2Al + 3I 2 = 2AlI 3 2. Metallarni kislotalar bilan ta ’ siri: 2K + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 Sr + 2HBr = SrBr 2 + H 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3. Metallarni ishqorlar bilan ta ’ siri: 2NaOH + Be = Na 2 BeO 2 + H 2 2Al + 6KOH = 2K 3 AlO 3 + 3H 2 4. Metallarni tuzlar bilan ta ’ siri: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + 2Ag Cr + HgCl 2 = CrCl 2 + Hg 5. Asosli oksidlarni kislotali oksidlar bilan ta

Rb 2 O + CO 2 = Rb 2 CO 3 6. Asosli oksidlarni kislotalar bilan ta ’ siri: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O RuO + 2HNO 3 = Ru(NO 3 ) 2 + H 2 O 7. Kislotali oksidlarni asoslar bilan ta ’ siri: Ca(OH) 2 + P 2 O 5 = Ca 3 ( P O 4 ) 2 + 3H 2 O 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O NH 4 OH + CO 2 = NH 4 HCO 3 8. Asoslar va kislotalarning o’zaro ta ’ siri: KOH + CH 3 COOH = CH 3 COOK + H 2 O Mo(OH) 2 + 2HNO 3 = Mo(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2H 2 O 9. Kislotali oksidlarning tuzlar bilan tasiri: Na 2 CO 3 + SO 3 = Na 2 SO 4 + CO 2 CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 3MgSO 4 + P 2 O 5 = Mg 3 ( P O 4 ) 2 + 3SO 3 10. Tuzlarning o’zaro tasiri: AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3 BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl CaI 2 + P b(NO 3 ) 2 = P bI 2 + Ca(NO 3 )

12. Tuzlarning kislotalar bilan tasiri: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl 2MgCl 2 + H 4 P 2 O 7 = Mg 2 P 2 O 7 + 4HCl 2KNO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2HNO 3 13. Metalmaslar bilan ishqorlarning tasiri: I 2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H 2 O 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O 14. Metalmaslar bilan tuzlarning tasiri: 2NaI + Cl 2 = 2NaCl + I 2 2MnCl 2 + Cl 2 = 2MnCl 3 2Na 2 SO 3 + O 2 = 2Na 2 SO 4 15. Tuzlarning termik parchalanishi: 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 2RbNO 3 = 2RbNO 2 + O 2 16. Ammiakning kislotalarga birikishi: NH 3 + HCl = NH 4 Cl NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 2NH 3 + H 3 P O 4 = (NH 4 ) 2 H P O 4 17. Tuzlarning o’zaro birikishi: 2KI + HgI 2 = K 2 [HgI 4 ] 3KCl + CrCl 3 = K 3 [CrCl 6 ] K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 = 2KAl(SO

Barcha tuzlar oddiy sharoitda qattiq moddalar bo’lib, tabiatda turli rangda uchraydi. Ular suvda eruvchanligiga qarab, 1) Yaxshi eruvchan (NaCl, Na 2 SO 4 , KNO 3 , NH 4 NO 3 , CaCl 2 ), 2) Kam eruvchan (CaSO 4 , Ag 2 SO 4 , PbCl 2 ), 3) Deyarli erimaydigan (BaSO 4 , CaCO 3 , CaSiO 3 , Al 2 (SiO 3 ) 3 ) kabi turlarga bo’linadi. Tuzlar oziq-ovqat sanoatida, qishloq xo’jaligida o’g’it sifatida, tibbiyotda dori sifatida, laboratoriyalarda sintezda katalizator sifatida, umuman juda ko’p sohalarda ishlatiladi. Bundan tashqari Tuzlar suvda eriganda teskari qonuniyatlar kuzatiladi. Ishqoriy metallar karbonatlaridan hosil bo’lgan tuzlar Masalan:Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , , Li 2 CO 3 va hokazolar suvda yaxshi eriydi. Ammo ularning gidrokarbonatlari (NaHCO 3 , KHCO 3 , LiHCO 3 ) suvda yomon eriydi . Ish

4. Ko’pchilik tuzlar suv ta ’ sirida parchalanadi: CuS + 2H 2 O = Cu(OH) 2 + H 2 S Al(CH 3 COO) 3 + 3H 2 O = Al(OH) 3 + 3CH 3 COOH FeCl 2 + 2H 2 O = Fe(OH) 2 + 2HCl Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2HNO 3 5.Tuzlarning metallmaslarga ta’siri kamroq bo’lib, asosan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari hisoblanadi. 2NaNO 2 +O 2 =2NaNO 3 Na 2 S+Br 2 =2NaBr+S 2KJ+Br 2 =2KBr+J 2 BaSO 4 +2C=BaS+2CO 2 21

Xulosa Yuqorida ko'rib o'tganlarimizni umumlashtirib shuni aytamizki, biz organizmimizda kechadigan har qanday jarayonlar yoki ulardagi moddalar almashinuvi jarayonlari va shunga o’xshash barcha hodisalar suvli eritmada ketadi. Bu jarayonlarning organizmimizda qanday bosqichda ketishini bilishimiz va albatta, bu jarayonlarni to’liq tushunishimiz zarurdir. Organizmimizda tuzlar miqdori yuqori foizlarni tashkil etadi. Misol uchun bu tuzlarga misol keltiradigan bo’lsak, kalsiy karbonat- suyak tarkibiga kirib, suyakning mustahkam va qattiqligini ta’minlaydi. Kalsiy fosfat – bu tuz ham suyak tarkibiga kirib, u ham mustahkamligini ta’minlaydi. Natriy xlorid – bu organizm uchun 0,9% li eritmasi fiziologik eritma hisoblanadi. Hujayra ichida va tashqarisida natriy va kaliy ionlari mavjud bo

FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR. 1. Pаrpiev N . A. Аnоrgаnik kimyoning nаzаriy аsоslаri. T . ,, O`zbekistоn”. 2000. 2 . Маmаjоnоv S. D. Теshаbоyеv М. Nishоnоv. Аnоrgаnik kimyo. T. ,,O’zbekiston “. 2001. 3 . Ahmerov Q. Jalilov A. Sayfutdinov R. Umumiy va anorganik kimyo. ,,O’zbekiston’’ nashriyoti. Toshkent-2003. 4 . Toshpo’latov Yu.T. Ishoqov Sh.S. Anorganik kimyo. Toshkent. ,,O’qituvchi’’. 1992 5 . Muftahov A.G. Umumiy kimyo. Toshkent. ,,O’qituvchi’’. 2004. 6 . Hasanov G.A. 110 kimyoviy element izohli lug’at. O’zbekiston Respublikasi FA ,,Fan” nashriyoti. 2010. 7 . Mardonov U.M. Atoyev I.X. Umumiy va anorganik kimyodan ma’ruzalar. II-qism Buxoro-2002. 8 . Lutfullayev E.L. Berdiyev. A.T. Mamadiyarova X.S.. Anorganik kimyo. Samarqand-2009. 9 . Ahmedov. N. S. “Общая и неорганическая химия”. “Высша

Купить

Похожие документы
17-guruh elementlari galogenlar
Oltinchi guruh p-elementlari
Bufer eritmalar, bufer eritmalarda pHni aniqlash, tuzlar gidrolizi, tuz effekti
3-guruh d-elementlari
Argos test javoblari