Faradey qonunlari - Физика - Презентации

Информация о документе

Цена	3000UZS
Размер	2.9MB
Покупки	0
Дата загрузки	08 Сентябрь 2025
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Физика

Faradey qonunlari

Купить

Faradey qonunlari Kimyo

Elektroliz Elektroliz qonunlarini ingliz olimi M.Faradey kashf etgan. Faradeyning birinchi qonuni: Elektrodda ajralib chiqadigan moddalarning miqdori faqat birgina omilga eritmadan o‘tayotgan elektr miqdoriga proporsionaldir. Faradeyning ikkinchi qonuni: Turli moddalarning eritmasidan bir xil miqdorda elektr toki o‘tganda, elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning massasi shu moddaning ekvivalent og‘irliklariga to ‘g ‘ri proporsional bo ‘ladi.

Elektroliz qonunlari matematik ifodasi Q=I*t

Elektroliz qonunlari matematik ifodasi Eit=mF 1608,33 96500 26,88Turli moddalarning eritmasidan bir xil miqdorda elektr toki o‘tganda, elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning massasi shu moddaning ekvivalent og‘irliklariga to ‘g ‘ri proporsional bo ‘ladi.

Elektroliz Faradeyning qonunlariga muvofiq, bir necha elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali 1F elektr toki о‘ tkazilsa, elektrodlarda oksidlangan yoki qay- tarilgan moddalarning miqdorlari ularning ekvivalent miqdorlariga teng bo‘ladi.

Elektroliz Masalan, bir idishga AgNO 3 , ikkinchi idishga CuSO 4 , uchinchi idishga FeCl 3 eritmasi solinib, har bir idishga 1 F (farad) yoki 96500 kulon elektr toki ta’sir ettirilsa, har bir idishda katod va anodda 1 g/ekv modda hosil bo‘ladi. anod katod

Elektroliz 1 g/ekv modda necha gramm bo‘lishini aniqlash uchun esa, ularning ekvivalent miqdorlarini (n ekv ) tegishli moddaning ekvivalent og‘irliklariga (E) ko‘paytirishimiz kerak bo‘ladi. Ya’ni birinchi idishda 108 g (1∙108 =108) kumush va 8 (1∙8=8) g kislorod, ikkinchi idishda 32 (1∙32=32) g mis va 8 g (1∙8=8) kislorod, uchinchi idishda 18,66 g (1∙18,66=18,66) temir va 35,5 (1∙35,5=35,5) g xlor ajralib chiqadi. 96500 kulon faradey soni deb ataladi va F harfi bilan belgilanadi. anod katod

Elektroliz Moddaning massasini (m) uning ekvivalentiga (E) nisbati shu moddani ekvivalent miqdorini (nekv) ifodalaydi. Shu formulaga asosan, massani ekvivalentga nisbatini ekvivalent miqdor bilan almashtirsak, quyidagi formula hosil bo‘ladi.

1-masala 500 g 32% li CuSO 4 eritmasidan misni to‘liq ajratib olish uchun 5 A tok kuchini necha sekund davomida o‘tkazish kerak?

1-masalaning yechimi 2CuSO 4 +2H 2 O=2Cu+2H 2 SO 4 +O 2 X=160500-----100% X-----32% Demak 160 gr CuSO 4 bor ekan

Tuzning ekvivalentini aniqlash

Tok kuchini aniqlash

2-masala 500 g 23 % li K 2 CO 3 eritmasidan necha amper tok kuchini 4825 minut davomida o‘tkazilganda K 2 CO 3 ning massa ulushi 50% ga teng bo‘ladi?

2-masalaning yechimi K 2 CO 3 tarkibidagi metall ya’ni kaliy aktiv metall bo‘lib uning kislorodli kislota qoldig‘i bilan hosil qilgan tuzlari eritmasi elektroliz qilinganda faqat suv elektrolizga uchraydi, tuz esa o‘zgarishsiz qoladi.

Kaliy karbonatning suvli eritmasi elektrolizi K 2 CO 3 +2H 2 O=2H 2 +O 2 + K 2 CO 3 500-----100% X-----23% X=115 Demak 115 gr K 2 CO 3 bor ekan

Elektroliz jarayonida faqat suv elektrolizga uchragan, 115 g K 2 CO 3 ning massasi esa o‘zgarishsiz qoladi. Natijada eritmada suvning massasi kamayib, K 2 CO 3 ning konsentratsiyasi oshadi. Elektrolizdan so‘ng eritmada 50% tuz borligi ma’lum bo‘lsa, elektrolizdan keyin hosil bo‘lgan eritmaning massasini topib olamiz.

Elektroliz X 100% 115 50% x=230 gr Dastlabki eritma massasidan elektrolizdan so‘ng hosil bo‘lgan eritma massasini ayirib elektrolizga uchragan suv massasini topib olamiz: 500-230 = 270 g suv elektrolizga uchragan.

E tiboringiz uchun rahmat ʼ

Купить