Kimyoviy texnalogiya Oltingugurt oksidlari - Химия - Курсовые работы

Информация о документе

Цена	10000UZS
Размер	2.1MB
Покупки	0
Дата загрузки	05 Март 2025
Расширение	pptx
Раздел	Курсовые работы
Предмет	Химия

Продавец

Sabrina

Дата регистрации 26 Октябрь 2024

0 Продаж

Kimyoviy texnalogiya Oltingugurt oksidlari

Купить

2 Kim 22 guruh talabasi
Niyozova Sabrina
Kimyoviy texnalogiya

Mavzu:Oltingugurt IV oksidi,
Oltingugurt VI oksidi,
olinish xossalari

Kimyoviy xossalari
1. Suv bilan reaksiyasi
SO + H O → H SO (oltingugurtli kislota)₂ ₂ ₂ ₃
Bu kislota kuchsiz bo‘lib, ikki asosli hisoblanadi va
suvda ionlarga ajralishi mumkin:
H SO H + HSO
₂ ₃ ⁺ ₃⁻ ⇌
HSO H + SO ²
₃⁻ ⁺ ₃ ⁻ ⇌

Oltingugurt(IV) oksidi asoslar va ishqorlar bilan tuzlar hosil
qiladi:
SO + 2NaOH → Na SO + H O (natriy sulfit)₂ ₂ ₃ ₂
3. Metall oksidlari bilan reaksiyasi
SO + CaO → CaSO (kaltsiy sulfit)
₂ ₃
4. Kuchli oksidlovchilar bilan oksidlanishi
SO o‘zi qaytaruvchi xususiyatga ega bo‘lib, kuchli
₂
oksidlovchilar ta’sirida SO ga aylanishi mumkin:
₃
2SO + O → 2SO (vanadiy(V) oksidi katalizatori ishtirokida)
₂ ₂ ₃

Olish usullari
1. Sanoatda olish
• Oltingugurtni yoqish orqali
S + O → SO₂ ₂
• Sulfid rudalarini qizdirish orqali
2ZnS + 3O → 2ZnO + 2SO
₂ ₂
2. Laboratoriyada olish
Laboratoriyada SO ni sulfit va sulfat kislotalarni
₂
reaksiyaga kiritish orqali olish mumkin:
Na2SO + H2SO → Na SO + SO + H O
₃ ₄ ₂ ₄ ₂ ₂

Fizik xossalari
• Tashqi ko‘rinishi: Rangsiz gaz.
• Hidi: O‘tkir, bo‘g‘uvchi hidga
ega (chiritilgan tuxum hidiga o‘xshaydi).
• Suvdagi eruvchanligi: Suvda
yaxshi eriydi va natijada oltingugurt
kislotasi (H SO ) hosil qiladi.₂ ₃
• Qaynash harorati: -10°C
• Erish harorati: -72°C
• Zichligi: 2,93 g/L (standart
sharoitda)

Ishlatish sohalari
• Kimyo sanoati: Sulfat kislotasi ishlab
chiqarishda.
• Oziq-ovqat sanoati: E220 sifatida
konservant sifatida ishlatiladi.
• Teri ishlab chiqarish: Mo‘yna oqartirish
uchun.
• Neft va gaz sanoati: Neft mahsulotlarini
tozalashda.
SO ekologik jihatdan zararli bo‘lib, kislotali ₂
yomg‘irlarning asosiy sababchilaridan biridir.

Kimyoviy xossalari
1. Suv bilan reaksiyasi
SO + H O → H SO₃ ₂ ₂ ₄
Bu reaksiya juda kuchli ekzo-termik bo‘lib, SO suv bilan
₃
bevosita aralashtirilsa, portlash yoki kislota tomchilari sochilib
ketishi mumkin. Shu sababli sanoatda SO ni suvsiz H SO ga
₃ ₂ ₄
singdirib, undan keyin suv qo‘shish orqali sulfat kislotasi olinadi.

SO kuchli kislota angidrididir va bazalar bilan ₃
tuzlar hosil qiladi:
SO + 2NaOH → Na SO + H O (natriy sulfat)
₃ ₂ ₄ ₂
3. Metall oksidlari bilan reaksiyasi
SO + MgO → MgSO (magniy sulfat)
₃ ₄
4. Organik moddalar bilan reaksiyasi
SO organik moddalar bilan sulfonlash
₃
reaksiyalarini beradi, bu esa dori-darmon va
bo‘yoq sanoatida muhim ahamiyatga ega.

Olish usullari
1. Sanoatda olish
SO ni oksidlab SO ga aylantirish₂ ₃
2SO + O → 2SO (V O katalizator ishtirokida,
₂ ₂ ₃ ₂ ₅
400-450°C haroratda)
Bu jarayon Kontakt usuli deb ataladi va sanoatda
sulfat kislotasi ishlab chiqarishda asosiy bosqich
hisoblanadi.

Fizik xossalari
• Tashqi ko‘rinishi: Rangsiz yoki och
kulrang kristall modda yoki suyuqlik (haroratga
bog‘liq).
• Hidi: Hidsiz.
• Qaynash harorati: 44,8°C
• Erish harorati: 16,8°C
• Zichligi: 1,92 g/cm³ (suyuqlik holida)
• Suvdagi eruvchanligi: Suv bilan
reaksiyaga kirishib, kuchli ekzo-termik (issiqlik
chiqaruvchi) reaksiya beradi.

Ishlatish sohalari
• Sulfat kislotasi ishlab chiqarishda
• Detergent va yuvish vositalari
tayyorlashda
• Organik sintez va dorilar ishlab
chiqarishda
• Neftni tozalash jarayonlarida katalizator
sifatida
SO juda reaktiv va agressiv modda bo‘lib, havodagi ₃
namlik bilan reaksiyaga kirishib, inson salomatligi
uchun xavfli bo‘lgan kislota aerozollarini hosil qiladi.
Shu sababli uni ehtiyotkorlik bilan ishlatish kerak.

Kimyoviy texnalogiya

Купить

Похожие документы
Kulonometrik analiz metodi
Fosforitli moddalar va energiya almashinuvidagi ahamiyati
Analizning pоlyarоgrafik mеtоdi
Kimyoda illyustrativ va evristik metodlar
Modda miqdori mavzusiga oid masalalar yechish kurs ishi