Информация о документе

Цена 3000UZS
Размер 897.5KB
Покупки 0
Дата загрузки 07 Ноябрь 2026
Расширение ppt
Раздел Презентации
Предмет Педагогика

Продавец

Bohodir Jalolov

Gess qonuni standart xosil bo‘lish issiqligi haqidagi tushuncha.gibbs energiyasi va reaksiyasining yo‘nalishi

Купить
GESS QON UN I STAN DART X OSIL BO'LISH ISSIQLIGI HAQIDAGI TUSHUN CHA.GIBBS EN ERGIYASI VA REAKSIYASIN IN G YO’N ALISHI 1 2 3 4 5 6  Termok imy ov iy hisobl ashl arda muhim amal iy ahamiy at ga ega bo’lgan x ulosalarni Gess qonunidan k el t iri b chiqari sh mumk in.  1-X ulosa. Qanday dir k imy ov iy moddaning parchalanish issi qlik eff ek t i uning t esk ari ishora bil an olingan hosi l bo’lish issi qlik eff ek t iga t eng bo’-l adi (Lav uaze–Laplas qonuni). Bu t asdiq bev osit a  shundan  k eli b chi qadik i, ay lanma jaray onni ng issiqli k eff ek t i nol ga t eng bo’lishi k erak .  2-X ulosa. Agar dast labk i t urli holat dan oxi rgi bit t a hol at ga oib k eladigan  ik k i  reak si y a amalga oshirilsa, bu reak siy alar issiqlik eff ek t lari orasi dagi farq dast labk i bir holat dan i k k inchi holat ga o’t ish issiql ik eff ek t i bo’lib hisoblanadi.7  3-X ulosa. A gar bi r xi l dast l abk i holat dan t urli oxirgi hol at ga oli b k eluv chi ik k i reak si ya amalga oshirilsa, u holda bu reak si y alar issiqlik eff ek t lari orasidagi farq oxi rgi bir hol at dan ik k inchi hol at ga o’t ish j aray oni i ssiqligiga t eng bo’ladi. Masalan, v odorodning y oni shidan 1 mol suv ning hosil bo’lishi uning oxirgi fi zik holat iga qarab quy idagi eff ek t larga ega bo’ladi  H2 + 1/2O2 = H2O(g) + 241,83 kJH2 + 1/2O2 = H2O(s) + 285,84 kJ  H2 + 1/2O2 = H2O(q) + 291,67 kJ  Demak:  H2O(q) = H2O(s) – 5,83 kJH2O(s) = H2O(g) - 44,01 kJ  H2O(q) = H2O(g) – 49,84 kJ8  4-X ulosa. St andart sharoit dagi reak siy aning issiqlik eff ek t i reak si y a mahsulot larining t egishli st exiomet ri k k oeffi sient lariga k o’pay t irilgan hosil bo’l ish issiqlik eff ek t lari y ig’i ndi si bilan dast labk i moddal arni ng hosi l bo’l ish i ssiqlik eff ek t lari y ig’indisi orasidagi farqga t eng bo’l adi:  Δ H0 r 298 =  ν i Δ H0 f 298(mah) -  ν i Δ H0f 298(dast)  Misol. Quyidagi reaksiyaning issiqlik effektini aniqlang.  1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)  Δ Hr 298 =?  Yechish. Bu reaksiyaning issiqlik efffekti HI ning hosil bo’lish issiqligiga teng bo’ladi.  Chunki, oddiy moddalar - H2 va I2 ning hosil bo’lish issiqliklari nolga teng. Ya’ni:  Δ H0 r 298 = Δ H0 f 298(HI) – 1/2 Δ H0f 298(H2) – 1/2 Δ H0 f 298(I2) = Δ H0 f 298(HI) =26,04 j/mol9  5-X ulosa. Reak siy ani ng st andart sharoit dagi issiqli k eff ek t i dast labk i moddalarning t egi shli st exi omet rik k oeffi sient lariga k o’pay t irilgan y onish issiqlik lari y i g’i ndi si bilan reak si y a mahsulot larining y onish issiqli k l ari y ig’indisi orasidagi farqga t eng bo’ladi :  Δ H0 r 298 =  ν i Δ H0 C 298(dast) -  ν i Δ H0C 298(maxs)  Misol. Quyidagi reaksiyaning standart issiqlik effekti standart yonish issiqliklaridan foydalanib toping:  CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)10 Foydalanilgan adabiyotlar  OʻzME. Birinchi jild. Toshkent, 2000-yil  Koen Shelli. (2020 yil 18-may). Gess qonuni. Kimyo LibreMatnlari. Qayta tiklangan: chem.libretexts.org  Klark Jim. (2010). Gess qonuni va Entalpi o'zgarishini hisoblash.  Helmenstine, Anne Mari, tibbiyot fanlari doktori (2020 yil 11-fevral). Gess qonunining ta'rifi. Foist Laura. (2020). Gess qonuni: ta'rif, formulalar va misollar. O'qishQuimiTube. (2014). Nazariya 14 Termokimyo: Gess qonuni bo'yicha reaktsiyaning entalpiyasini hisoblash11 E’TIBORINGIZ UCHUN RAXMAT12

Gess qonuni standart xosil bo‘lish issiqligi haqidagi tushuncha.gibbs energiyasi va reaksiyasining yo‘nalishi

Купить