Kimyoviy kinetika Kimyoviy reaksiyalar tezligi - Химия - Презентации

Информация о документе

Цена	10000UZS
Размер	745.0KB
Покупки	0
Дата загрузки	15 Март 2024
Расширение	pptx
Раздел	Презентации
Предмет	Химия

Продавец

Javohirbek igamberdiyev

Дата регистрации 23 Февраль 2024

7 Продаж

Kimyoviy kinetika Kimyoviy reaksiyalar tezligi

Купить

Kimy ov iy k inet ik a
Kimy ov iy reak siy alar
t ezligi
Kimy ov iy k i net ik a k i my ov iy reak siy al ar t ezligi v a
mex anizmini o'rganadi

R еа k siy a t е zligi m а ’lum v а qt ichid а
h а jm y ok i y uz а birligid а o’z а r о t а ’sir
et uv chi m о dd а l а r miqd о rining
(k о ns е nt r а siy aning) o’zg а rishidir.

Reaksiya tezligiga ta'sir
etuvchi omillar
•
Harorat
•
Sistemadagi moddalar kontsentratsiyasi
•
Ta'sirlashuvchi moddalar tabiati
•
Bosim
•
Sirt yuzasi(geterogen sistemalar uchun)
•
Katalizator
•
Radioaktiv, yorug’lik nurlari

Gomogen va geterogen sistemalar
Geterogen sistemalarF aza – sist e maning boshqa qismlari bilan sirt y uzasi bilan che garalangan,
fi zik va k imyoviy xossalari bilan o'xshash bo'lgan sist e maning gomoge n
qismi Gomogen reak siy a - bir xil fazali moddalarning ta’sirlashuvi natijasida
boradihan jarayon
Gomogen reak siy a - bir xil fazali moddalarning ta’sirlashuvi natijasida
boradihan jarayon

Zanjir reaksiyalar
H
2 +Cl
2 = 2HCl
Cl
2 = 2Cl •
H
2 + Cl •
= HCl + H •
H •
+ Cl
2 = HCl + Cl •

Va hokazo.Oraliq faol markazlar hosil bo'lishi
hisobiga boshlang’ich moddalarni ko'plab
o'zgarishlarga uchrashi. Masalan:

Zanjir - tarmoqlanuvchi
Н
2 + 0,5О
2 = Н
2 О
Zanjir xosil bo'lishi : Н
2 + О
2 = 2ОН 
Zanjir rivojlanishi : ОН 
+ Н
2 = Н
2 О + Н 

Zanjir tarmoqlanishi : Н 
+О
2 = ОН 
+ 
О 


О 
+ Н
2 = ОН 
+ Н 

Zanjir uzilishi : ОН 
+ ОН 
 Н
2 О
2

О 
+ 
О 
 О
2
Zanjir uzilishi ingibotorlar yordamida amalga
oshiriladi
[Pb(C
2 H
5 )
4 ]

R еа ksiya t е zligini t о pishd а
r еа ksiyag а kirish а yotg а n m о dd а l а rni yoki
r еа ksiya m а hsul о tl а rini о lishning
а h а miyati yo’q. О d а td а , q а ysi m о dd а ning
miqd о rini o’lch а sh qul а y bo’ls а , r еа ksiya
t е zligi shu m о dd а k о ns е ntr а siyasining
o’zg а rishi bil а n o’lch а n а di.
A + B → C + D

R еа ksiya t е zligining r еа ksiyag а ki rishuvchi m о dd а l а r
k о ns е ntr а siyasig а b о g’liqligini o’rg а nish m а ss а l а r
t а ’siri q о nunining k а shf etilishig а (1867) s а b а b bo’ldi.
Bu q о nun Guldb е rg v а V аа g е t о m о nid а n k а shf etilg а n
bo’lib quyid а gich а if о d а
l а n а di : " O’zg а rm а s harorat d а
k imy ov iy r еа k siy al а rning t е zligi r еа k siy ag а
k irishuv chi m о dd а l а r k о ns е nt r а siy al а rining
k o’p а y t m а sig а t o’g’ri pr о p о rsi о n а ldir "
N. N.
Beketov

Ск орость х и м и ческ и х реак ци й
tVv


c
V 

tc
v

(gomogen sistemalar uchun )
A + B = D + G
C
0 = 0 ,5 моль/л
C
1 = 5 моль/л слмоль
45,0
10 5,05

v
 t = 10 c
t V
v



c
V 

t
c
v



слмоль
45,0
10 5,05

v

tc
v

 slmol
15,0
10 25,0

vA + B = D + G
C
0 = 2 mol/l
C
1 = 0,5 mol/l  t = 10 c
tSv


(geterogen sistemalar uchun )(gomogen sistemalar uchun )
tc
v


s l
mol
15, 0
10
2 5, 0

 

  v
t S
v


 


R еа ksiya t е zligining haroratg а b о g’liqligini
V а nt-G о ff а niql а di v а qu yid а gi q о id а ni e’l о n
qildi: “ Harorat h а r 10 gr а dusg а k o’t а
rilg а nd а
r еа k siy al а r t е zligi 2-4m а rt а о rt а di " .Temperatura ta’siri

Harorat h а r 10 gr а dusg а k o’t а rilg а nd а r еа k siy al а r
t е zligi 2-4 m а rt а о rt а di
Vant-Goff
ɣ - temperatura koeffitsienti Якоб Вант-Гофф
(1852-1911)
10
0

t 
  v v
10
0

t 
  v v

Kataliz
Yens Yakob Bertselius
« k at aliz » termini kiritgan
1835.
Kat alizat or – oraliq jarayonlarda ishtirok
etib, o’zi sarf bo’lmay reaksiya tezligini
oshiruvchi moddalar Vilgelm Ostvald
1909 y. – Nobel mukofoti
«kataliz bo’yicha»

R еа ksiya t е zligining k а t а liz а t о r t а’ sirid а
o ’ zg а rishi k а t а liz хо dis а si d е yil а di .
K а t а liz ikki х il : g о m о g е n v а g е t е rg е n k а

t а lizg а bo ’ linadi .
А g а r k а t а liz а t о r h а md а r еа ksiyag а
kirishuvchi m о d d а l а r bir f а z а d а bo ’ ls а, bu
g о m о g е n k а t а liz d е yil а di .
G е t е r о g е n k а
t а lizd а r еа ksiyag а kirishuvchi
m о dd а l а r v а k а t а liz а t о r h а r х il f а
z а d а bo ’ l а di .

2SO
2 ( g .) + O
2 ( g .) 2SO
3 ( g .)
2) SO
2 ( g .) + NO
2 ( g .) ⇄ SO
3 ( g .) + N O (g .)1) 2 N O ( g. ) + O
2 ( g .) ⇄ 2NO
2 ( g .)

Vodorod peroksid parchalanish
mexanizmi:
2 H
2 O
2 = 2H
2 O + O
2
(1) H
2 O
2 = H +
+ HO
2 -
(2) HO
2 -
+ H
2 O
2 = H
2 O + O
2 + OH -
(3) OH -
+ H +
= H
2 O

Fe 3+
ishtirokida H
2 O
2 parchalanishi
•
H
2 O
2 = H +
+ HO
2 -
•
HO
2 -
+ Fe 3+
= Fe 2+
+ HO
2
•
HO
2 + Fe 3+
=
Fe 2+
+ O
2 + H +
•
Fe 2+
+ H
2 O
2 = Fe 3+
+ OH + OH -
•
OH + H
2 O
2 = H
2 O + HO
2
•
Fe 2+
+ HO
2 = Fe 3+
+ HO
2 -
•
OH -
+ H +
= H
2 O .
. .
.
.
.

Tuyalar taqsimoti
17 ta tuya Kattalarga 1/2
O’rta yoshga 1/3
Kichiklarga 1/9

17 t a oq
t uy a Кай Линдерстрём-Ланг
(1896-1959)Kat aliz haqida masal
+ 1 qora tuya 1/2
1/3
1/9
1
8 9
6
2
1
7 + 1 черный
верблюжонок

Terminologiya
•
Kataliz, katalizator
•
Ingibitor
•
Promotor
•
Katalitik zaharlar
•
Gomogen va geterogen kataliz
•
Ferment

Fermentativ kataliz
Fermentlar klassifikatsiyasi:
Oksireduktazalar
Transferazalar
Gidrolazalar
Liazalar
Izomerazalar
Ligazalar (sintetazalar)

•
На скорость химической реакции между раствором серной
кислоты и железом не оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления

•
Для увеличения скорости химической
реакции
Mg ( тв.) + 2 H +
= Mg 2+
+ H
2 (г.)
необходимо
1) добавить несколько кусочков магния
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов магния

•
C наибольшей скоростью при обычных условиях протекает
реакция
1) 2 Ba + O
2 = 2BaO
2) Ba 2+
+ CO
3 2-
= BaCO
3 ↓
3) Ba + 2H +
= Ba 2+
+ H
2
4) Ba + S = BaS

•
Для увеличения скорости реакции
2CO + O
2 = 2CO
2 + Q
необходимо
•
1) увеличить концентрацию CO
•
2) уменьшить концентрацию О
2
•
3) понизить давление
•
4) понизить температуру

•
Для увеличения скорости реакции
Zn (тв.) + 2 H +
= Zn 2+
+ H
2 ( г.)
необходимо
•
1) уменьшить концентрацию ионов цинка
•
2) увеличить концентрацию ионов водорода
•
3) уменьшить температуру
•
4) увеличить концентрацию ионов цинка

1) Zn + HCl (5%p-p)
2) Zn + HCl (10%p-p)
3) Zn + HCl (20%p-p)
4) NaOH (5% p-p) + HCl (5% p-p)С наибольшей скоростью
при обычных условиях
протекает реакция

С наименьшей скоростью при
обычных условиях протекает реакция
1) Fe + O
2
2) CaCO
3 + HCl (p-p)
3) Na + O
2
4) Na
2 SO
4 (p-p) + BaCl
2 (p-p)

Kimyoviy kinetika Kimyoviy reaksiyalar tezligi

Купить